C15011502班辅尖(四)
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安乡一中高二C1501、1502化学辅尖(四)10.10
1.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)
表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,
α表示平衡转化率,F表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是( )
A.反应Ⅰ:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行
B.反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1
反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有
关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
3.Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH) 19(H2O) 4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH) 19(H2O) 4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
写出该化合物作阻燃剂的两条依据
。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
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(1)A的化学式为 。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用________________________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密
度为1.518g·L−1),该气体分子的电子式为 ,写出该反应的离子方
程式 。
(4)写出F→G反应的化学方程式 。设计实
验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I−)______________
。
4.如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如
下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)xC(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
(1)根据题中数据计算,x=_________、y=_________;
(2)如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反
应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中
C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请
在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形 A、B是否为气态 z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
(M表示摩尔质量)
A B
① 是 不是 z=y 前面的结论与此无关
②
③
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C1501、1502化学辅尖(四)参考答案
1.【答案】B 这是一道综合性较强的题目,涉及图象的分析及平衡移动和反应的方向。
【解析】反应Ⅰ中在恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为
放热反应,ΔH<0;由p1>p2知,恒定温度时压强越大,α(A)越大,即增大压强平衡向移
动,说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b>c),即为熵减反应,ΔS<0。放热熵减反
应只能在低温下自发进行,A错误;反应Ⅱ中在T2温度下反应先达到平衡状态,说明
T2>T1。温度越高平衡时C的物质的量越少,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放
热反应,ΔH<0,B正确;反应Ⅲ中在同一温度下,增加B的物质的量平衡向右移动,F
(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的
影响,F(C)又减小,出现如图所示的曲线。若T2>T1,温度越高F(C)越小,即升高温度
平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,C错误;反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α(A)
没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反
应过程中熵变很小,ΔS≈0;若T1
2.【答案】C
【解析】温度降低时,反应①中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此
正方应是放热反应;由图可以看出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之
比为11102.22;同理可以计算出达平衡(I)时反应①中气体的物质的量是
mol11282.28.22
,即物质的量减少了mol11511283,所以达平衡(I)时,X的转化
率为115;由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡(I)和平衡(II)中M
的体积分数不相等。
3.【答案】Ⅰ.反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。
Ⅱ.(1)Fe3S4 (2)制印刷电路板
(3) Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI
取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−,过滤
后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则有H2SO3。
4.(1)x=2 y=1.6
(2)是 是 z<y 前面的结论与此无关
不是 是 z<y M(B)<M(C)
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体,该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00,则为硫化氢。硫化氢的电子式为,
该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢,方程式为:Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。(4)
亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸,方程式为:H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI;
溶液G中主要含有硫酸根离子,或许有未反应完的亚硫酸分子,硫酸根离子用钡盐检
验,亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验,具体操作方法为:取溶液G,加入过量
BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−,过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白
色沉淀,则有H2SO3。
【考点定位】无机推断,离子检验,物质组成的确定