高中高一下化学期末试卷解析

黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）

t(min) 2 4.5 5 6

X转化率 30% 40% 70% 70%

A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)

C. 6min时，容器中剩余1.4molY

D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ

参考答案：

B

A. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.

6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。

2. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）

A．1︰2 B．1︰3 C．1︰4 D．1︰6

参考答案：

C 略

3. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+ 、NO3-、SO42-

湖北省孝感市泵站中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（ ）

A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化

C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg

D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

参考答案：

D

略

2. 已知。还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是

A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B. a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0mol

C. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D. 当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol

参考答案：

D

试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。

2024届高一1+3期末考试

化学试题（答案在最后）

本试卷满分100分，考试用时75分钟

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）

A．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到

的是化学变化

B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H，所以“味酸”。

C．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用

D．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）

A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品

A．AB．BC．CD．D

3．下列说法错误的个数是（）

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物

②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③2Mg(OH)、NaOH、223Cu(OH)CO、32NHHO均为碱

④2CO、2NO均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物

⑤2SiO、23FeO、MgO属于碱性氧化物

⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电

⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱

⑧只有在电流作用下4KHSO才能电离成K、H和24SO⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A．8B．7C．6D．5

4．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）

湖南省株洲市思聪中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C

浓度1 0.05mol·L-1 amol·L-1 0.05mol·L-1

浓度2 0.078mol·L-1 0.078mol·L-1 0.122mol·L-1

浓度3 0.06mol·L-1 0.06mol·L-1 0.04mol·L-1

浓度4 0.07mol·L-1 0.07mol·L-1 0.098mol·L-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度2]

比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。 参考答案：

B

略

2. 下列过程属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合

参考答案：

B

试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。

3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )