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2014高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 氧化还原反应

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1 氧化还原反应

1. [2008·上海卷化学 6]下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

答案：A

2. [2010·海南卷化学 7]下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

答案：AC

3. （2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁 B．氮 C．氧 D．碳

答案：D

4. [2009·上海卷化学 7]在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

答案：A

5. [2011·上海卷化学 18]氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

答案：CD

6. [2009·广东卷化学 17]常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【答案】CD【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，

H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

7. [2010·北京卷化学 11]自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22CuSＣｕＳ↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

答案：D

8. [2010·安徽卷化学 7] 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

2 A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

答案：B

9. [2013·上海卷化学 16]已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

【答案】B

【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误

10. [2012·上海卷化学 15]下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项 实验现象 解释或结论

A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2

B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质

C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质

D e处变红色 还原性：Fe2+>Cl-

答案：D

11. [2008·海南卷化学 4]锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

答案：D

12. [2008·全国二卷化学 12](NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、 NH3

B．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O 、NH3、SO2、N2

答案：C

13. [2009·全国二卷化学 6]物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

答案A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

3 14. [2011·大纲卷化学 13]某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)nxmol

B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为2nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y

答案：A

15. [2011·上海卷化学 20]过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳 碳酸钠 转移的电子

A 1mol NA

B 22.4L 1mol

C 106 g 1mol

D 106g 2NA

答案：AC

16. [2012·上海卷化学 11]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

答案：D

17. [2012·安徽卷化学 7]

322NaHCOHHCOONaHO储氢释氢下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

18. [2012·上海卷化学 20]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

答案：AD

19. [2012·海南卷化学 6]将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+

答案：B

20. [2013·上海卷化学 1]汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

4 D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

【答案】CD

【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

21. [2008·上海卷化学 24]某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

Au2O3++++

⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

++„„

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

答案：⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵ Au+3 Na2S2O3 ⑶ ⑷ 1：4

22. [2009·上海卷化学 24]某反应中反应物与生成物有：3AsH、24HSO、3KBrO、24KSO、34HAsO、2HO和一种未知物质X。

(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol3 KBrO在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：334KBrO>HAsO b．氧化性：343HAsO>KBrO

c．还原性：3AsH>X

d．还原性：3X>AsH

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）

23. [2010·上海卷化学 24]向盛有KCl溶液的试管中加入少许4CCl后滴加氯水，4CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。

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2014高考化学名师精编拔高点睛专题篇：有机化学推断 基础篇剖析

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有机化学推断 基础篇

1. （2008 全国理综Ⅱ29）（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为

（3）写出⑤的化学反应方程式 。

⑨的化学反应方程式 。

（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。

答案：（1）

（2）（3）

（4）水解，取代，氧化（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH

2. （2009海南卷 9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为 ：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；

(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。

答案：

3. （2009 海南）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：

已知：

高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

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高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案

授课主题 氧化剂和还原剂

教学目的 1.能记住常见的氧化剂和还原剂。

2.会推断物质的氧化性、还原性及其强弱

教学重难点 教学重点:相识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。

教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。

教学内容

上节课复习与回顾（包含作业检查）

有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、3NO、24SO、Cl−、I−、3HCO。取该溶液进行试验：

试验步骤 试验现象

①取少量该溶液，测定溶液pH pH=0

②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

③取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀

④取③中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此推断：

（1）溶液中确定不存在的离子是 ，

溶液中确定存在的离子是 。

（2）请设计试验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。

【答案】（1）Fe2+、3HCO、I−、Ba2+ 3NO、24SO、Mg2+、Al3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl−，反之则没有(答案合理即可) I−、Ba2+，确定存在3NO、24SO、Mg2+、Al3+，可能存在K+、Cl−。

课程导入

1、[2019·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

2014高考化学一轮复习课后规范训练广东卷含解析

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学必求其心得，业必贵于专精

2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东)

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S

32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

8．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－，3

C．NH＋，4、Na＋、Br－、SO2－4

D．Mg2＋、H＋、SiO错误!、SO错误!

9．下列实验能达到目的的是（ ）

A．用溴水鉴别苯和正己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO错误!和SO错误! 学必求其心得，业必贵于专精

C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A．常温下，4 g CH4含有NA个C­H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0。1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO错误!

D．常温常压下，22。4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 学必求其心得，业必贵于专精

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

高三化学一轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应

高三化学一轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应

专题3离子反应和氧化还原反应

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．0.1mol.L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

B．0.1mol.L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

C．0.1mol.L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

D．0.1mol.L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-

2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

C．0.1mol.L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．0.1mol.L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH- → CH3COO-+C2H5OH

D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓

4．下列离子方程式书写正确的是( )

A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-