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氢氧化钠标准溶液配制的注意事项及偏差补救

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氢氧化钠标准溶液配制的注意事项及偏差补救

摘要 以0.5 mol/L为例，指出氢氧化钠标准溶液配制过程中的注意事项。针对配制后数值结果偏离问题，强调了在第1次配制溶液基础上补救的必要性，并着重介绍了补救方法。

关键词 氢氧化钠标准液；溶液配制；注意事项；偏差补救

化肥中氮含量检测需要用0.5 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，如何准确配制该溶液，保证氮含量检测的准确性至关重要。下面分别介绍操作过程中的注意事项和偏差补救。

1 操作过程中的注意事项

（1）称取110.0 g氢氧化钠于广口聚乙烯瓶（250 mL）中，量取100 mL蒸馏水于量筒中，先倒70 mL蒸馏水于广口聚乙烯瓶内，此时注意用玻璃棒充分搅拌，直至氢氧化钠完全溶解，否则底部容易出现沉淀和结块。再用剩余的30 mL水冲洗玻璃棒，归于瓶内，即110.0 g氢氧化钠溶于100 mL水中，再轻摇瓶子，使溶液混合均匀，然后盖上聚乙烯瓶塞，静置7 d。

（2）避免摇晃，轻放聚乙烯瓶于工作台，一手按住瓶子一手打开瓶塞，切忌把瓶子捏在手心再打开瓶塞。否则上清液可能因振动摇晃而变浑浊[1]。

（3）用塑料吸管分十几次吸取氢氧化钠溶液的上清液27 mL，放于50 mL量筒内，稀释至1 000 mL蒸馏水中，摇匀。注意：不要以塑料吸管的刻度为准，一定要以量筒的刻度为准；需冲刷50 mL量筒内的残余上清液，总归于1 000 mL。

（4）0.5 mol/L NaOH溶液配制完成后还需进行标定。基准邻苯二甲酸氢钾于105～110 ℃烘2 h，称取3.6 g（0.000 1 g）于锥形瓶中，加80 mL无CO2纯净水，稍稍加热，使完全溶解，加2滴酚酞指示液（10 g/L）。然后用上述粗配的0.5 mol/L NaOH溶液滴定。

（5）用50 mL滴定管滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s不褪色。这是标准里要求的，主要是防止NaOH滴定液不足。针对NaOH滴定液过量，即使操作者全神贯注，都会比较难以把握。人的反应，从视觉神经传递到大脑，再由大脑发出指令，控制手的动作，一般需要0.3 s，再加上滴定管的旋塞从开启到完全关闭，也需要时间。耗时使刻度下降2小格（0.2 mL）在所难免。如何避免过量，需要注意以下操作过程：上述锥形瓶手摇或磁力搅拌，先试滴1滴，如做空白试验，加2滴酚酞的80 mL邻苯二甲酸氢钾溶液受滴立即绽开如一朵桃花，瞬间消失，持续时间0.1 s不到，随着NaOH滴液的逐渐增加，局部粉红色消失的时间会越来越长，而持续时间达到1 s左右。这时就要控制滴定管的滴液流量，甚至滴1滴停留十几秒，直至锥形瓶溶液完全呈粉红色，并保持30 s不褪色，这样就可防止过量，相当准确。

2 偏差补救措施

按照GB/T601-2002 3.5 制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的±5%范围以内[2]，也就是说0.5 mol/L的区值范围在0.475 0～0.5 250 mol/L。无论以前怎样规范操作，配制标定值都有可能超出这个范围。如果重新配制，不但前功尽弃，而且再配制的也不能保证在区值范围之内。因此，在原先配制的基础上补救就显得非常必要。

“摩尔”是一个关于特定数目的特殊名词，1 mol表示6.022×1023个分子[3]，即溶质的物质的量（mol）在稀释前后不变[4]。即同一溶液，不论加多少水，溶质分子的数目不变。即：

c浓V浓=c稀V稀

式中，c浓、c稀—分别为稀释前、后的浓度（mol/L）；V浓、V稀—分别为稀释前、后的体积（mL）。

2.1 标准液标定后比上限值0.525 0 mol/L略高时的调整

如标定的结果值为0.527 4 mol/L，已用去100 mL，剩下900 mL。可用前列公式计算：

0.527 4 mol/L×900 mL=0.5 000 mol/L×X mL

X（mL）=0.527 4×900÷0.500 0=949.32

则原先的900 mL不变，只需加949.32 mL蒸馏水，摇匀即可。

当然还得标定，这时的标定结果值不再是0.527 4 mol/L，而可能是0.500 4

mol/L。

2.2 标准溶液标定后，低于0.475 0 mol/L的下限数值

低于0.475 0 mol/L的原因是氢氧化钠配制时110 g/100 mL的浓度出了偏差，总计27 mL上清液显然还不够。可按数学上计算比例的方式计算。

如标定结果为0.457 5 mol/L，那么按比例：

0.457 5∶0.500 0=27∶X

X =0.500 0×27÷0.457 5=29.508

理论上再吸取同一份NaOH上清液2.508 mL加入即可，但需注意刚才标定

为0.457 5 mol/L时已用去100 mL左右，剩下的是900 mL，所以应比2.508 mL少。2.5÷100 0 mL×900 mL=2.25，即加入2.25 mL。

再标定1次，在区值范围内，补救即完成。

3 参考文献

[1] 杨玉.氢氧化钠标准溶液浓度不确定度的评定[J].广东化工，2007（6）：117-120，125.

[2] GB/T 601—2002 化学试剂标准滴定溶液的制备[S].北京：中国标准出版社，2002.

[3] Dany Spencer Adams.生物实验室数学[M].北京：化学工业出版社，2008：79.

[4] 曾鸽鸣，李庆宏.化验员必备[M].长沙：湖南科学技术出版社，2005：40.

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氢氧化钠标准溶液的配制

氢氧化钠标准溶液的配制

仅供个人学习参考 验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定

一、目的

1、配制0.1mol/L氢氧化钠溶液

2、氢氧化钠溶液的标定

二、材料

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

三、实验原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤

1、0.1mol/LNaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。

2、0.1mol/LNaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。

naoh标准溶液的配制

naoh标准溶液的配制

naoh标准溶液的配制

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积分数的氢氧化钠溶液。在配制标准溶液时，我们需要使用精确的天平和容量瓶，以确保实验结果的准确性。在配制标准溶液之前，我们需要先准备好所需的实验器材和试剂，确保实验过程的顺利进行。

其次，我们需要按照一定的比例将氢氧化钠固体溶解到一定体积的水中，制备出一定质量分数的氢氧化钠溶液。在溶解氢氧化钠固体的过程中，需要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛中，以免造成伤害。在溶解氢氧化钠固体的过程中，溶液会产生热量，需要搅拌并等待溶液冷却至室温后再进行下一步操作。

接着，我们需要使用容量瓶将一定质量分数的氢氧化钠溶液稀释至一定体积，制备出所需浓度的naoh标准溶液。在稀释溶液的过程中，我们需要使用准确的容量瓶和精确的天平，以确保溶液的浓度和体积的准确性。在稀释溶液的过程中，需要充分搅拌溶液，以确保溶质和溶剂充分混合。

最后，我们需要对配制好的naoh标准溶液进行标定，以验证其浓度是否符合要求。在标定过程中，我们需要使用酸碱中和反应，以确定naoh标准溶液的浓度。在标定过程中，需要使用准确的试剂和精确的实验操作，以确保标定结果的准确性和可靠性。

总的来说，naoh标准溶液的配制是一个需要严谨和细致的过程，需要注意实验操作的安全性和准确性。只有在严格按照配制方法进行操作，并且使用准确的实验器材和试剂，才能够得到符合要求的naoh标准溶液。希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地理解naoh标准溶液的配制方法，提高实验操作的准确性和可靠性。

naoh溶液的标准

naoh溶液的标准

naoh溶液的标准

NaOH溶液的标准。

NaOH，又称氢氧化钠，是一种常见的碱性物质，广泛应用于化工、制药、冶金等领域。在实验室中，NaOH溶液的标准是非常重要的，因为它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。本文将介绍NaOH溶液的标准制备方法、浓度测定以及常见的注意事项。

首先，制备NaOH溶液的标准需要使用纯净的NaOH固体和去离子水。在制备过程中，需要严格控制溶液的浓度和体积，以确保最终得到的溶液符合标准要求。一般来说，可以按照一定的摩尔比例将固体NaOH溶解于水中，然后用去离子水稀释至所需的浓度。在溶解的过程中，需要充分搅拌以确保NaOH完全溶解，避免出现浓度不均匀的情况。

其次，浓度测定是确保NaOH溶液标准的重要步骤。常见的浓度测定方法包括酸碱滴定法、电位滴定法和分光光度法等。在进行浓度测定时，需要使用标准物质进行校准，确保测定结果的准确性。另外，在测定过程中需要注意溶液的保存和操作条件，避免外界因素对测定结果的影响。

除了制备和浓度测定外，在使用NaOH溶液的过程中还需要注意一些常见的注意事项。首先，NaOH溶液具有腐蚀性，操作时需要佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，避免溶液溅到皮肤或眼睛造成伤害。其次，NaOH溶液应远离酸性物质和易燃物质，避免发生化学反应或火灾事故。此外，溶液的使用和处置应符合相关的安全操作规程，避免造成环境污染或人身伤害。

总之，NaOH溶液的标准是实验室工作中不可或缺的一部分。通过严格控制制备、浓度测定和注意事项，可以确保NaOH溶液的质量和稳定性，为实验结果的准确性提供保障。希望本文介绍的内容能够对NaOH溶液标准的制备和应用有所帮助，也希望广大实验人员能够在实验操作中严格遵守相关规程，确保实验安全和准确性。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定

一、配制：

将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓 度 量取氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水

L 5ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 10ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 26ml 1000 ml容量瓶中摇匀

L 52ml 1000 ml容量瓶中摇匀

二、标定：

1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O

HIn In- + H+

（无色） （红色）

酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程

LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。 4、注意事项：

1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2）溶液有效期2个月。

3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。

取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。