2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷(化学)

2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷

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化 学2015.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )

A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一

C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氟原子的结构示意图： B. 邻硝基甲苯的结构简式：

C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：6027Co D. H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋

3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

C. 3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－

D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4

4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

5. 下列实验方法或装置正确的是(

)

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D. 1 mol CH＋5中含有的电子数目为11NA 2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷

第 2 页 共 8 页 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )

Y Z M

W

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

9.

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )

选项

甲 乙 丙 丁

A N2 NH3 NO NO2

B Na Na2O NaOH Na2O2

C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3

D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2

10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A. X分子中不存在手性碳原子

B. 一定条件下，X可以发生加聚反应

C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷

第 3 页 共 8 页 13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( )

A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序为②>①>③

B. 常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：

c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

15. 已知反应O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：

容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强/Pa

① 200 V1 50% p1

② 200 V2 70% p2

③ 350 V3 50% p3

下列说法正确的是( )

A. 起始反应速率：③>①>② B. 平衡时压强：p1

C.

容器体积：V1

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：

(1) 由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。

(2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。

(3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为____________________________。

“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是________________________。

17. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

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第 4 页 共 8 页 (1) 化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。

(2) 反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。

(3) 上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。

(4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5) 已知：RBr――→NH3△RNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH

18. (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO2－4，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050

00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)，消耗14.00 mL。

已知：酸性条件下，MnO－4的还原产物为Mn2＋。

(1) 若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)

(2) 步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3) 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。