高中常见必背化学方程式
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温： 4Na+O 2＝ 2Na 2O △ 点燃： 2Na + O 2Na 2O 2
2.钠与水反应： 2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑ 离子方程式： 2Na + 2H 2 O===2Na ＋ ＋2OH － + H 2↑
3.钠与硫酸反应： 2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑
4.氧化钠与水反应： Na 2O+H 2O===2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑
6.过氧化钠与水反应： 2Na 2 O +2H O===4NaOH+O ↑ 2 2 2
离子方程式： 2Na 2 O 2+2H 2O===4Na ＋＋ 4OH －+O 2↑
7. ① NaOH 溶液中通入少量 CO 2： 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O
离子方程式： 2OH － 2 - +H 2O +CO 2=== CO 3 ②NaOH 溶液中通入过量 CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 － － 离子方程式： OH +CO 2===HCO 3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 2
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH) 2===CaCO 3 ↓+ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH) 2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH △ Na 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 △ ↑ 2 3 2 2 Na CO + H O +CO
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl
二、氯及其化合物
△ +Cl ↑+2H O 1.实验室制氯气： MnO +4HCl( 浓) ===== MnCl 2 2 2 2 离子方程式： MnO 2+4H △ ＋ +Cl 2 ↑+2H 2 O ＋ ＋ 2Cl － =====Mn 2 2.钠在氯气中燃烧： 点燃 铁在氯气中燃烧： 点燃 2Na+Cl 2 =====2NaCl 2Fe+3Cl 2 ===== 2FeCl 3
— 1
—
铜在氯气中燃烧： Cu + Cl 点燃 点燃 2 ===== CuCl 2 氢气在氯气中燃烧： H 2 + Cl 2 ===== 2HCl 3.氯气和水反应： Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O===H ＋ ＋ Cl － + HClO △ 4.次氯酸光照分解： 2HClO =====2HCl + O 2↑ 5.氯水中通入二氧化硫： Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 离子方程式： Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋+ SO 24- +2Cl － 6.氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O － － － 离子方程式： Cl 2+2OH ===Cl +ClO +H 2O 7.工业生产漂白粉： 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2===Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓+ 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(ClO) 2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液： Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2Br － － ===Br 2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液： － + 2Cl － Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I ===I 2 溴水和碘化钾溶液反应： Br 2 +2KI ===I 2＋ 2KBr 离子方程式： Br 2 +2I － － ===I 2＋ 2Br ＋ － 11.氯化钠和硝酸银溶液： AgNO 3 + NaCl === AgCl ↓+ NaNO 3 离子方程式： Ag +Cl ===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液： AgNO 3 + NaBr=== AgBr ↓+ NaNO 3 离子方程式： Ag ＋ － ===AgBr ↓ +Br 碘化钠和硝酸银溶液： AgNO + NaI === AgI ↓+ NaNO 3 ＋ － 3 离子方程式： Ag +I ===AgI ↓ 三、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 4Al + 3O 电解 2 2 3 ===== 2Al O 高温 2.铝与氧化铁反应（ 铝热反应 ）： 2Al + Fe 2O 3 ===== 2Fe + Al 2O 3 3.铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ＋ 3++ 3H 2↑ ↑离子方程式： 2Al + 6H ===2Al 4.铝和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H 2 O===2NaAlO 2 +3H ↑ 2 离子方程式： 2Al+2OH － － +2H 2O===2AlO 2 +3H 2↑ 5.氧化铝和稀硫酸： Al 2 O +3H SO ===Al 2 (SO ) +3H O 3 2 4 4 3 2 离子方程式： Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液： Al 2 O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O － － 离子方程式： Al 2O 3+2OH ===2AlO 2 +H 2O 7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH) 3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式： Al(OH) 3+3H ＋ ===Al 3++3H 2O — 2
—
8.氢氧化铝和 NaOH 溶液： Al(OH) 3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O － － 离子方程式： Al(OH) 3 +OH === AlO 2 +2H 2O(沉淀溶解 ) △ 9.氢氧化铝受热分解： 2Al(OH) 3 ==== Al 2O 3 +3H 2O 10.硫酸铝与氨水反应： Al 2(SO 4)3+6NH 3· H 2O===2Al(OH) 3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式： Al 3++3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4+ (用于制备 ) 11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH 溶液： AlCl 3+3NaOH===A l ( O H ) 3 ↓ +3NaCl AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液： AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO 2： 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l ( O H ) 3 ↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO 2： NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l ( O H ) 3 ↓＋ NaHCO 3 电解 13.电解氧化铝： 2Al 2 O 3 ===== 4Al+3O 2 － － 用于鉴别 14. {AlO 2 + H ++ H 2O === A l ( O H ) 3 ↓ AlO 2 + 4H + === Al 3+ +2H 2O} → － + CO 2 + 2H 2O === A l ( O H ) 3 － 15. AlO 2 ↓+ HCO 3 (用于制备 ) 16. {Al 3+ － 3+ － + 3HCO 3 === A l ( O H ) 3 ↓+ CO 2↑ Al + 3AlO 2 + 6H 2O===4 A l ( O H ) 3 ↓}( 双水解 ) 四、铁及其化合物 1. ①铁与氧气反应： 3Fe + 2O 点燃 △ 2 =====Fe O 4 ②铁与硫反应： Fe + S=====FeS 3 2.铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式： Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与 CuSO 4 4 4 2＋ 2＋ +Cu 溶液： Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu 离子方程式： Fe+Cu ===Fe 高温 3.铁和水蒸气： 3Fe + 4H 2O(g) ===== Fe 3O 4 + 4H 2 4.氧化亚铁与盐酸反应： FeO ＋ 2HCl===FeCl 2 +H O 2 离子方程式： FeO ＋ 2H ＋ ===Fe 2＋ +H 2O 2 3 3 2 5.氧化铁与盐酸反应： Fe O ＋ 6HCl===2FeCl +3H O 离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋ ===2Fe 3＋ +3H 2O 高温 6.CO 还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO 2 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCl 3+3NaOH===Fe(OH) 3↓+3NaCl 离子方程式： Fe 3＋+3OH － ===Fe(OH) 3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： FeSO 4+2NaOH===Fe(OH) 2↓+Na 2SO 4 — 3 —
离子方程式： Fe 2＋ +2OH －===Fe(OH) 2↓
△
9.氢氧化铁加热分解：
2Fe(OH) 3=====Fe 2O 3+3H 2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O===4Fe(OH) 3
2
3
3 + Fe = 3FeCl 2
3 ＋
2
＋
11.除去 FeCl 中的 FeCl ： 2FeCl 离子方程式： 2Fe + Fe=== 3Fe
12.FeCl 2 和 Cl 2 反应： 2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3 离子方程式： 2Fe 2＋
+ Cl 2===2Fe 3
＋
＋ 2Cl
－
13.FeCl 和 Cu 反应： 2FeCl +Cu===2FeCl +CuCl
3
＋
+Cu===2Fe 2
＋
+Cu 2
＋
2 离子方程式： 2Fe
3
3
2
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
Fe 3+ + 3SCN －
===Fe(SCN) 3
五、硅及其化合物
△
硅与氟气：② Si+2F 2===SiF 4
1.硅与氧气加热：① Si+O 2=====SiO 2
2.硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF===SiF 4+2H 2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：
Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应： 4HF+SiO 2
===SiF ↑+2H O
4
2
5.二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO 2+CaO 高温
===== CaSiO 3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O
7.二氧化硅与碳反应：
高温
SiO 2 + 2C ===== Si + 2CO ↑
8.硅酸钠与盐酸反应： 2 3 ＋2HCl===H 2 3 离子方程式： 2- ＋2H
＋
23
↓
Na SiO SiO ↓+2NaCl SiO 3 ===H SiO 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3
高温
10.二氧化硅与纯碱反应： SiO 2+Na 2CO 3 ===== Na 2SiO 3+CO 2↑
高温
11.二氧化硅与石灰石反应：
SiO 2+CaCO 3 ===== CaSiO 3+CO 2↑
△
12.加热硅酸： H 2SiO 3=====SiO 2+H 2O
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧： S+O
点燃
硫与氢气加热： S + H
△
2 ===== SO
2
2
===== H S
2
2.二氧化硫与水： SO +H O H SO
二氧化硫与氧化钙： SO ＋ CaO===CaSO
3
2
2
2
3
2
少量 SO 2 与氢氧化钠： 2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2 O
离子方程式： －
2-
2OH +SO 2 ===SO 3 +H 2O
过量 SO 2 与氢氧化钠： NaOH+SO 2===NaHSO 3
－
－
离子方程式： OH +SO 2= HSO 3
3.SO 通入过量的澄清石灰水： Ca(OH) +SO ===CaSO ↓+H O
2
2 2 3
2
过量的 SO 2 通入澄清石灰水： Ca(OH) 2+2SO 2===Ca(HSO 3)2
— 4 —
4.二氧化硫与硫化氢： SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O
5.SO 2 的催化氧化： ? △
2SO 3
2SO 2 + O 2 催
6.亚硫酸钠和硫酸反应： Na SO +H SO ===Na SO +SO +H O
2
3
2
4
2
4
2
2
7.Na 2SO 3 与氧气反应： 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2 SO 4
8.三氧化硫和水反应： SO 3+H 2O===H 2SO 4
9.三氧化硫与氧化钙： SO 3＋ CaO===CaSO 4
10.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH) 2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O
△
11.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓 )=====CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑
△
12.碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4 (浓 )=====2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑
七、氮及其化合物
放电
1.氮气和氧气反应： N 2 + O 2 =====2NO
2.工业合成氨： N 2 + 3H 2 催化剂
2NH 3
高温高压
3.一氧化氮与氧气反应：
2NO + O 2===2
2NO
4.NO 2 溶于水： 3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO
5.氨气溶于水： NH
3
+ H O
NH ·H O
2
3
2
氨水显弱碱性（ 电离方程式 ）：NH 3·H 2O NH 4+
－
+ OH
6.浓氨水受热分解： NH ·H O
△
NH ↑+H O
3
2
3
2
7.氨气和氯化氢： HCl + NH 3===NH 4Cl 8.氨的催化氧化： 4NH 3 +5O 2
催化剂
===4NO + 6H 2O
△
△
9.氯化铵受热分解： NH 4Cl=====NH 3+HCl
△
10.碳酸氢铵受热分解：
NH 4HCO 3 =====NH 3↑+ H 2O ↑+ CO 2 ↑
△
11.硝酸铵和 NaOH ：NH 4 NO 3 + NaOH =====NaNO 3 + NH 3↑+H 2O
离子方程式： NH 4+
+ OH －
△
=====NH 3↑+H 2O
12.实验室制氨气： 2NH Cl + Ca(OH)
△
+ 2NH ↑+ 2H
O 4
2
=====CaCl
2
2
3
13.浓硝酸与铜反应： 4HNO 3(浓)+Cu
△
=====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
—
5
—
离子方程式： 4H ＋－
△＋
＋2NO 3 +Cu =====Cu2 +2NO 2↑+2H 2O
14.稀硝酸与铜反应： 8HNO 3(稀)+3Cu
△
=====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
离子方程式： 8H ＋－
△＋
＋2NO 3 +3Cu =====3Cu2 +2NO ↑+4H 2O
15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)
－
△
16. NH 4+的检验离子方程式： NH 4+ + OH =====NH 3↑+H 2O
17.NO 2、 O2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O2 + 2H 2O ===4HNO 3
18.NO 、 O 混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H 2O ===4HNO 3
2
—6—