常德市名校2020新高考高一化学下学期期末预测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

2．从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是 A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

3．能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液

C．碘水 D．碘化钾

4．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的

是 A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度

5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的

溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是 A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀

D．上述实验条件下，物质的氧化性: Cu2+>I2>SO2

6．下列现象或事实可用同一化学原理解释的是

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸

C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小

D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 7．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是

A．少量钠可贮存在煤油中

B．电解食盐水可得到金属钠

C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈

D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O 8．某烷烃的结构如图，下列命名正确的是

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-异丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-异丙基已烷

9．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯

化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ） A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g

10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性

12．下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

13．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）

A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体

C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

14．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间． A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

15．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液

氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1 （2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1 （3）如图：下列说法正确的是（ ）

A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1 D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 16．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列

正确的是( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①

C．④>⑤>②>①>③ D．③>①>②>⑤>④

17．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨

的是( ) A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究

B．积极推广风能，太阳能光伏发电

C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”

D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

18．下列说法正确的是

A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜

C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀

19．（6分）下列说法正确的是( ) A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

20．（6分）下列有关化学用语使用正确的是( )

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式为：

C．原子核内有10个中子的氧原子：188O

D．HBr的形成过程：

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的

ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________； （2）图中△H=__KJ·mol-1； （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -117.3 78.5 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84 实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________； (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________； (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项); A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇 C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________； (5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________； (6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。 A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤 C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、

MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：