氧化还原反应 PPT 说课

根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

△
（5）Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑…………………（置）换（反）应
（6）n＋CuSO4 = nSO4＋Cu ……………（ ）（置）换反应
（7）HCl＋OH = Cl＋H2O…………………（ ）复（分）解反应
（8）BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl……（复分）解（反）应
氧化还原反应
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
化合价升高 的物质
C
氧化反应或还原反应
氧化反应
化合价降低 的物质
CuO
氧化反应或还原反应
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
结论：有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
3从电子转移的角度
对于反应 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl
氧 化 还 原 反 应1
1从得失氧的角度
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
得氧物质
C CO
氧化反应或还原反应
氧化反应 氧化反应
失氧物质
CuO Fe2O3
氧化反应或还原反应
还原反应 还原反应
结论：有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2从化合价变化的角度
H2＋Cl2 点燃 2HCl
结论：有电子转移（得失或共用电子对偏移）的 反应叫氧化还原反应。
四种基本反应Biblioteka 型 是否属于氧化还原反应（1）2NO＋O2 = 2NO2 ………………………（ ）化合反应
（2）CO2＋CaO = CaCO3 ……………………（化）合反应 （3）NH4HCO3 N△H3↑＋CO2↑＋H2O…… （ ） 分解反应 （4）2ClO3 2CMln＋O23O2 …………… （ ）（ ） 分解反应

结论：化合价升降的根本原因是电子的得 失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
0 0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
共用电子对偏离原子
H
化合价升高
H+
共用电子对偏向原子
Cl 化合价降低
Cl-
3、氧化还原的本质：电子的转移 （得失或偏移）
还原剂 + 氧化剂=还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
升失
氧
还
化合价升高 失电子
具有还原性 本身被氧化
具有氧化性 本身被还原
生成物为氧化产物 生成物为还原产物
练
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指
习 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
0 +2
+2
0
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
+4
+5 -2
②2KClO3
-1
0
2KCl ＋ 3O2↑
得到2×6e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
M+4nO2
+
-1
4HCl(浓)
∆
+2
0
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2e-，化合价降低，被还原

化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是