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人教版中考化学第八单元《金属和金属材料》word复习教案

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第八单元 金属和金属材料 考情概览 内容 考查方向 要求

金属材料 了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 b

知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金 a

金属的化学性质 认识常见金属的主要化学性质 b 完成金属的学生实验：金属的物理性质和某些化学性质 c

金属活动性顺序及应用 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象 b

铁的冶炼 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁 a 金属资源的保护和利用 了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 b

考点梳理 金属材料 1.金属材料包括纯金属 和以及它们的合金。 2.几种重要的金属 （1）金属具有很多共同的物理性质。如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。

（2）金属在物理性质上的差异性

①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色； ②在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。 ③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。 【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝；生活中使用最多且产量最高的金属是铁。 3.合金 （1）概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。 （2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高 ，抗腐蚀性能等也更好 ，熔点较低 。合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。 （3）常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是生铁的含碳量比钢的大。

金属的化学性质 1.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物） （1）铝与氧气反应的化学方程式为_4Al+3O2＝2A12O3。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_，从而阻止铝进一步氧化。 （2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。 ①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

②铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O2_ △ 2CuO。 （3） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点） 金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。 金属 现象 反应的化学方程式

镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色

Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑

锌 反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 （2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。 （3）活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是 先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。 如等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。

由图示可知，三种金属的活动性顺序为x＞y＞z。 所以x、y、z对应的金属依次为Mg、Al、Zn （4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是+2价亚铁的化合物,而不是+3 价铁的化合物。 3.金属与盐溶液的反应 金属 + 盐—→新盐 + 新金属， 反应条件：①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。 实验 实验现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红 色固体析出，溶液由蓝 色变为无色 2Al+3CuSO4＝A12(SO4)3+3Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中 红色的铜表面附着一层银白 色物质，溶液由无色变为蓝 色 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

4. 置换反应 （1）概念：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。 （2）表达式为：A + BC AC + B

金属活动性顺序及其应用（高频考点） 1.常见金属的活动性顺序

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强； （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 【备考提示】金属与盐溶液的优先置换原理及应用 （1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应 将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。 （2）一种金属与多溶质的盐溶液反应 将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。 （3）金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液溶质的成分。 ①一种金属与一种盐溶液，示例： 将铁粉不断的加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：

注意：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以了残渣的情况同上图，滤液中的溶质中都有硝酸铝。 ②一种金属和两种盐溶液的反应，示例： 将铁粉不断的加入到硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：

2.金属活动性顺序的探究（见实验解读栏目） 3.金属活动性顺序的应用 （1）判断某些金属与酸或盐能否发生置换反应。 ①判断金属能否与酸反应的依据：金属位于氢前面，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。 ②判断金属能否与盐反应的依据：金属单质位于盐中金属的前面（金属不包括K、Ca、Na），盐必须可溶于水。 （2）根据金属与盐溶液反应，判断滤渣、滤液溶质的成分。 （3）验证金属的活动性顺序。

铁的冶炼 1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。常见的铁矿石有：赤铁矿主要成分为氧化铁（Fe2O3）、磁铁矿主要成分为（Fe3O4）。 2.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 （2）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式为： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。 （3）设备：高炉 【说明】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，一是提高高炉的温度。（2）石灰石的主要作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。

金属资源的保护和利用 1. 铁的锈蚀与防护（高频考点） （1）铁生锈的条件是与空气 和水(或水蒸气)直接接触，铁锈的主要成分是氧化铁 。 （2）防止钢铁生锈的方法有：保持铁制品表面的清洁干燥；在钢铁表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆 、镀上一层耐腐蚀的金属及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。 3.保护金属资源的有效途径 （1）防止金属腐蚀。 （2）回收利用废旧金属。 （3）合理有效地开采矿物。 （4）寻找金属的代用品等。

有关不纯物质的计算 1.化学方程式表示的各物质质量的质量关系是纯净物质的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2.纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。

纯度=01000纯物质的质量不纯物质的质量

实验解读 一.探究金属活动性顺序（高频考点） 1.探究金属活动性顺序的方法 （1）根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较金属活动性。反应条件分三种，常温、加热、高温；反应条件越容易，说明金属活动性越强。 （2）在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属活动性。金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。 （3）根据一种金属能否能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较金属活动性。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 例1. （2014·广东广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ） A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag。A将银分别放入FeSO4、CuSO4，都无现象，可得出Fe＞Ag， Cu＞Ag，但无法验证铁与铜的活动性，故A错误。B将Fe、Cu分别放入H2SO4中，铁表面产生气泡，铜表面无现象，可得出Fe＞H＞Cu，故B正确；C将Fe、Cu分别放入ZnSO4中，铁、铜表面都无现象，可得出Zn＞Fe，Zn＞Cu，但无法验证铁与铜的活动性，故C错误；D铁、铜都不能与碱发生反应，故D错误。 【答案】B 二、一氧化碳还原氧化铁实验 1.实验原理： Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

2.实验装置：

3.实验现象：玻璃管内红色粉末变为黑色，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生蓝色火焰。 4.注意事项 (1)加热前要检验CO 纯度。 （2）实验开始先通纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。 (3)实验结束时要先停止加热，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸入灼热的玻璃管中,使玻璃管炸裂。 (4) 尾气中含有没有完全反应的一氧化碳，因为CO 有剧毒,为防止其污染大气，尾气要经过点燃处理或收集。 (5)澄清石灰水的作用:证明反应生成了二氧化碳。 例2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________。 （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________。

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2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元 金属和金属材料 教学设计)

2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元 金属和金属材料 教学设计)

2019届人教版九年级中考复习精讲：第八单元金属和金属材料教学设计一、教学目标1.理解金属的定义和特性。

2.掌握金属材料的常见种类和特点。

3.能够描述金属材料的使用范围和注意事项。

4.能够运用所学知识解决与金属材料相关的问题。

二、教学内容1.金属的定义和特性。

2.常见金属材料及其特点。

3.金属材料的使用范围和注意事项。

三、教学过程1.导入（5分钟）–让学生观察身边的物体，列举出他们所了解的金属材料。

–引发学生对金属材料的认知和兴趣。

2.知识讲解（20分钟）–讲解金属的定义和特性，包括导电性、导热性、延展性等。

–介绍金属中电子的排列和运动方式。

–分析金属的晶体结构和金属键的特点。

3.实验探究（25分钟）–设计一个实验，让学生观察金属材料的导电性和导热性。

–引导学生思考金属为什么具有良好的导电和导热性能。

4.拓展应用（20分钟）–讨论金属材料在生活中的应用范围，如建筑、交通工具、家电等领域。

–分析使用金属材料的优点和注意事项。

5.总结归纳（10分钟）–让学生回顾所学内容，总结金属材料的特点和应用范围。

–强调学生对金属材料的正确理解与运用。

6.展示评价（5分钟）–随堂小测验，检查学生对金属和金属材料的理解情况。

–学生展示实验结果和思考。

四、教学方法1.情景导入法：通过观察身边的物体引发学生对金属材料的认知和兴趣。

2.讲解和示范结合法：教师讲解金属的定义和特性的同时，通过实验示范来加深学生的理解。

3.合作探究法：设计实验让学生合作观察、思考和分析金属材料的特性。

4.讨论和归纳法：通过讨论和总结归纳的方式帮助学生深化对金属材料的理解和应用。

五、教学资源1.演示实验装置及相关材料：导线、电池、小灯泡、铜片、铝片、铁片等。

2.小组合作讨论的工具和素材：课堂白板、彩色笔等。

六、教学反馈1.学生对金属材料的理解和应用能力是否提高。

2.学生对金属材料独立思考和探索的能力是否增强。

3.学生的合作能力和实验操作技巧是否得到提升。

化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计

化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计

第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。

板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。

2012年人教版九年级化学中考一轮《第八单元 金属和金属材料》复习教案

2012年人教版九年级化学中考一轮《第八单元 金属和金属材料》复习教案

初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。

2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金： __。

★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料不锈钢：含____、______备注紫铜即为纯铜熔点低的钢具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。

【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。

中考专题复习：金属和金属材料教案

中考专题复习：金属和金属材料教案

中考专题复习教案金属和金属材料（第一课时）一、教学设计思路九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。

面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。

提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。

教学方案设计将金属专题部分分两课时进行，第一部分复习金属的性质，第二部分复习合金及金属的代表----铁及铁的冶炼、防锈处理、金属资源的保护。

二、教材分析“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。

本单元共３个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。

其中２、３课题是重点，课题２也是难点，教材配有大量的实验来解决重点和难点。

本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。

三、学情分析经过新课的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。

但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。

同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属反应的实验来验证金属的活泼性时，控制变量的环节还有待提高。

四、教学目标知识与技能：1、加强了解金属的一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识性质决定用途的规律。

2、进一步理解常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；切实掌握金属活动性顺序。

3、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行判断，自主设计实验方案证明金属的活动性顺序。