2016年浙江省名校联盟理科综合能力测试化学部分概要1讲解
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2016年浙江省名校联盟理科综合能力测试化学部分
本卷共11题，题号起讫7～13、26～29，满分100分，测试时间40分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108
第I卷 选择题
本卷共7题，每题6分，共42分
7. 下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持
B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法
C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性
D．建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴
8. 下列关于化学实验的说法正确的是（ ）
A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色
9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界。右下表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误．．的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反．．
B．Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10. 下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
A．（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2:2:1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们
B．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
C．异黄酮类物质和酚类物质是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）
D．一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23:15
11. 精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e- = NO2↑+H2O
B．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A
C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连
D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低
12. 下列说法正确的是（ ）
A．1mol·L－1NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－) X
Y Z W A
T B
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
13. 纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
已知：①纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
②CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质。在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如左图所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如右图所示：
则下列说法中正确的是（ ）
A．在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性，有利于CeSe的沉淀，提高收率。
B．一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的pH值，在此过程中会有HSe-和HSO3-生成。
C．该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，阻碍溶剂的通过。
D．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法。 化学式 电离常数
CH3COOH Ka=1.76×10－5
H2SO3 1aK=1.54×10－2
2aK=1.02×10－7
HF Ka =6.03×10－4
化学老师的话：“有一种酸叫次硫酸，有一种烷叫笨烷。” 3-7 第II卷 非选择题
本卷共4题，共58分
26.（10分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
（1）A的分子式是 ，④的反应类型是 。
（2）PMMA的结构简式是 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑥为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2:1
（5）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：
。
a．具有I的所有官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子
27.（18分）I.（6分）今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石。AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
（1）AlphaGo的核心——中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶。在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为
。
（2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为
。
（3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有 （填字母序号）。
a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金
II.（12分）常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M(X)
（4）气体Z的结构式．．．为 ，物质Q的化学式为
。（3分）
（5）碱性条件下物质Q和Fe(OH)2反应的离子．．方程式为 。（2分）
（6）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式
。（2分）
例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3H2OH+H2O
（7）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同。由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体 （填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式 ，并设计．．实验区别Z和上述气体同时说明．．实验原理：
。（5分）
29.（15分）“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红。红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效。
实验流程如下：
步骤：① 取10.00g“金坷垃”尿素[CO(NH2)2]化肥溶于水，定容至100mL；
② 在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③ 将反应液转移到大试管中；
④ 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
