第 1 页 第1节 物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1、物理变化
（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。只有形态、状态的改变。实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化
（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较
物理变化 化学变化
概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化
本质区别 宏观：没有其他物质生成
微观：构成物质的微粒不变 宏观：有其他物质生成
微观：构成物质的微粒发生变化，变成了其他物质的微粒 第 2 页 外观特征 状态、形状、大小的比较 常伴随发光、发热、变色、生成气体或生成沉淀等
举例 水的三态变化、汽油挥发 镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据 有没有新物质生成
联系 化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化中，常同时发生物理变化；在物理变化中，不发生化学变化
二、探究物质变化的方法
1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象
（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化
① 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。 蓝色固体
② 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
1 酸碱盐复习建议
一、 必须熟练掌握的知识
1、元素符号、化合价、书写化学式
2．酸、碱、盐的认识：
二、写出下列物质的俗名和化学式
石灰石______； 纯碱、苏打________食盐_________； 干冰________； 铁锈__________；胃舒平____________；生石灰____________； 草木灰___________；
小苏打____________；氯化亚铁 硫酸铵
沼气___________； 酒精_____________；碱石灰__________；食醋_________；
三、酸、碱、盐、氧化物的概念：
1、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：
NaHCO3 （ ）BaCl2（ ）NaOH（ ）HClO（ ）KMnO4（ ）
NH3·H2O（ ）Ca(OH)2（ ）
2、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：
气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸
碱 盐 。
四、必须记忆的颜色
黄色溶液：含 的溶液如 、 、
蓝色溶液：含 的溶液如 、 、
浅绿色溶液：含 的溶液如 、 、
红褐色沉淀：
蓝色沉淀：
白色沉淀：
、
（不溶于稀硝酸）
白色沉淀： 、 、 可溶于稀硝酸）
黑色固体粉末： 、 、 等 红色固体粉末： 、 等
1 知识点总结知识点总结
1、
E反＜E生或E1＞E2，反应吸收能量；E反＞E生或E1＜E2，反应放出能量；，反应放出能量；
2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量
＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：
（（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；
（（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；
（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平； （（4）反应热△H是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。，这时的反应热叫做中和热。
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C→CO2（g）（不是CO）、
H2→H2O（l）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。
5、盖斯定律、盖斯定律
热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。“－”等数学运算。
比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。对于同素异形体或同分
异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；
金属腐蚀学习题(总7页)
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--内页可以根据需求调整合适字体及大小-- 腐蚀学第一章习题
1、 导出腐蚀速度mm/a与mg/dm2·d间的一般关系式。
思考题
2、 什么是腐蚀为何提出几种不同的腐蚀定义
3、 举例说明研究腐蚀的意义.
4、 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什么
5、 金属的主要腐蚀形态有哪些
10、表示均匀腐蚀速度的方法有哪些它们之间有什么联系这些腐蚀速度表达式中，哪些是量方程式哪些是数值方程式它们之间的主要区别是什么
腐蚀学第二章习题
1、 计算在25℃和50℃下的F值。
2、 计算Zn在L ZnSO4溶液中的电极电位（相对于SHE），换算成SCE电位值是多少
3、 计算离子活度为10-6mol/L时，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡电极电位以及第三个电极的pH值。(已知：uºAg=0 , uºCu=0 , uºFe=0, uºFe2O3=mol , uºAg+= mol , uºCu2+= KJ/mol, uºH+=0)
4、 计算25℃时，下列电极的标准电极电位
a)、Cu在氰化物溶液中（注意铜为1价）
b)、Ni在氨溶液中
c)、Zn在碱溶液中
5、 计算Ag/AgCl电极在1mol/L NaCl溶液中的电位。
6、 计算40℃氢分压PH2=时氢电极在PH=7的溶液中电极电位。
7、 计算25℃时，铁在pH=的L NaCl溶液中的电极电位。
10、Zn(阳极)与氢电极(阴极)在L ZnCl2溶液中组成电池的电动势为+，求溶液的pH值。
11、把Zn浸入pH=2的 mol/LZnCl2溶液中，计算该金属发生析氢腐蚀的理论倾向。(以电位表示)
12、计算镍在pH =7的充空气的水中的理论腐蚀倾向。假定腐蚀产物为H2和Ni(OH)2,
Ni(OH)2的溶度积为×10-16。
13、铜电极和氢电极(PH2=浸在Cu2+活度为１且pＨ＝１的硫酸铜溶液中组成电池，求该电池的电动势，并判断电池的极性。
