(新课标)高考化学总复习考点集训(二十五)水的电离溶液的酸碱性(含解析)

水的电离溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)(对应考点集训第263页)[A级基础达标]1．下列操作中，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液B[A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。

] 2．(2018·廊坊模拟)下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小C[A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

]3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A．实验①可用于测溶液pHB．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定C．装置③是滴定操作时手的操作D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D[判断滴定终点方法：滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。

]4．(2019 ·衡阳一中月考)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①pH＝0的硫酸②0.05 mol·L－1的硫酸③0.01 mol·L－1的KOH溶液④pH＝11的KOH溶液A ．1 000∶100∶10∶1B ．1∶10∶100∶1 000C ．14∶13∶12∶11D ．11∶12∶13∶14B [①pH＝0的硫酸中c (H ＋)＝1 mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－14mol ·L －1；②0.05 mol·L －1的硫酸中c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1，由水电离出的氢离子浓度为c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1；③0.01 mol·L －1的KOH 溶液中c (OH －)＝0.01mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1；④pH＝11的KOH 溶液中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c (H ＋)＝1.0×10－11mol ·L －1。

由此可得由水电离出的氢离子浓度之比为①∶②∶③∶④＝1∶10∶100∶1 000。

故A 、C 、D 错误，B 正确。

]5．(2018·菌陵模拟)下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 增大B ．pH 均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH 均等于8C ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH 4ClD ．室温时pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH 小于7A [稀醋酸加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c (H ＋)减小，溶液的pH 增大，A 正确。

pH 均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH 小于7，不可能大于7，B 错误。

盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH 4Cl ，由于NH ＋4发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，C 错误。

室温时pH ＝3的硫酸中c (H ＋)＝1×10－3mol ·L －1，pH ＝11的氨水c (OH －)＝1×10－3mol ·L －1，由于H 2SO 4完全电离，而NH 3·H 2O 部分电离，则有c (NH 3·H 2O)＞c (H 2SO 4)＝5×10－4mol ·L －1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH ＞7，D 错误。

]6．(2018·烟台模拟)若用AG 表示溶液的酸度，表达式为AG ＝lg c （H ＋）c （OH －）。

室温下，用0.1 mol·L －1的NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol·L －1HA 溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A ．室温下，该HA 的电离平衡常数约为10－5B ．C 点时加入NaOH 溶液的体积为10 mLC ．滴定过程中从A 到D 点溶液中水的电离程度先增大后减小D ．若B 点加入的NaOH 溶液体积为5 mL ，所得溶液中c (A －)＋2c (OH －)＝c (HA)＋2c (H ＋)B [室温下，0.1 mol ·L －1HA 溶液中AG ＝lg c （H ＋）c （OH －）＝8，则c (H ＋)＝10－3mol ·L －1，该HA 的电离平衡常数约为c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝0.001×0.0010.1＝10－5，故A 正确；C 点时加入NaOH溶液的体积若为10 mL ，则恰好反应生成溶质NaA ，因A －水解使溶液呈碱性，AG 应小于0，故B 错误；A 点为HA 溶液，抑制水的电离，滴定过程中生成NaA ，A －的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴加的NaOH 抑制水的电离，D 点为NaOH 过量，则从A 到D 点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C 正确；若B 点加入的NaOH 溶液体积为5 mL ，此时溶液中HA 、NaA 的物质的量浓度相等，存在的电荷守恒式为c (A －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，物料守恒式为2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，将物料守恒式代入电荷守恒式得c (A －)＋2c (OH －)＝c (HA)＋2c (H ＋)，故D 正确。

]7．已知：pOH ＝－lg c (OH －)。

不同温度下，水溶液中pH 、pOH 关系如图所示。

下列推断不正确的是( )A ．MQ 线上每一点对应的溶液都显中性B ．Q 点对应的温度高于M 点对应的温度C ．pH ＝6.5的溶液不一定显酸性D ．M 点对应的温度下，0.1 mol ·L －1NaOH 溶液pH ＝12B [MQ 线上每一点均表示pH ＝pOH ，溶液呈中性，A 正确；M 点：K W ＝1.0×10－13，Q 点：K W ＝1.0×10－14，水电离吸热，M 点对应的温度高于Q 点对应的温度，B 错误；对于M 点溶液，其pH ＝6.5呈中性，Q 点溶液pH ＝7呈中性，C 正确；M 点c (H ＋)＝1.0×10－130.1mol ·L －1＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝12，D 正确。

]8．(2018·岳阳模拟)某温度下，水的离子积常数K w ＝1×10－12。

该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．9∶1C ．1∶9D ．99∶21B [设稀硫酸的体积为a ，NaOH 溶液的体积为b ，混合后溶液pH ＝7，c (H ＋)＝10－7mol ·L－1，则c (OH －)＝10－1210－7＝10－5mol ·L －1，溶液呈碱性，则c (OH －)＝10－3×b －10－4×a （a ＋b ）＝10－5，则a ∶b ＝9∶1。

]9．(2019·厦门模拟)25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (A －)小于c (B －) B ．a 点溶液的导电性大于b 点溶液 C ．a 点的c (HA)大于b 点的c (HB) D ．HA 的酸性强于HBD [由于稀释过程中HA 的pH 变化较大，故HA 的酸性强于HB ，D 项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB 的水解程度较大，同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (B －)小于c (A －)，A 项错误；b 点溶液的pH 小于a 点溶液的pH ，说明b 点溶液中c (H ＋)较大、c (B －)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。

]10．常温下，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7D[A项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。

两者都是强电解质，所以pH＝7，错误；B项，设a＝12，b＝1，x＝1，y＝10，所以n(OH－)＝1×0.01＜n(H＋)＝10×0.1，所以溶液显酸性，错误；C项，设a＝12，b＝1，x＝1，y＝12，所以n(OH－)＝1×0.01＜n(H＋)＝12×0.1，所以溶液显酸性，错误；D项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。

两者都是强电解质，如等体积混合，pH＝7，现在x＞y，则碱过量，所以pH＞7，正确。

]11．(2019·唐山模拟)在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．n＞1.0B．a点K w＝1.0×10－14C．水的电离程度：c＞bD．b点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)A[中和反应为放热反应，当温度达到最高时酸碱恰好完全反应，此刻醋酸的体积小于10 mL，所以n＞1.0，A正确；a点温度低于室温，K W随温度的降低而减小，故a点K W＜1.0×10－14，B错误；b点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，对水电离的促进作用最大，c点醋酸过量对水电离又起抑制作用，故水的电离程度：c<b，C错误；b点溶液中溶质为醋酸钠，由于CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。