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化学必修一知识点总结复习

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第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2 CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在 皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后 请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯

分离和提 纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 提纯或分离沸点不同的 液体混合物

防止液体暴沸， 温度计水

银球的位置， 如石油的蒸 馏中冷凝管中水的流向 蒸馏 如石油的蒸馏

萃取 利用 溶 质在互 不相溶 的 溶剂里的溶解度不同，用 一种 溶 剂把溶 质从它 与 另一 种 溶剂所 组成的 溶 液中提取出来的方法

选择的萃取剂应符合下 列要求： 和原溶液中的溶 剂互不相溶； 对溶质的溶 解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘

打开上端活塞或使活塞 分液 分离互不相溶的液体 上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相 通。 打开活塞， 使下层液 体慢慢流出， 及时关闭活 如用四氯化碳萃 取溴水里的溴、 碘后再分液

塞，上层液体由上端倒出 加热蒸发皿使溶液蒸发 蒸发和结 用来 分 离和提 纯几种 可 时，要用玻璃棒不断搅动 分离 NaCl 和 KNO3

晶 溶性固体的混合物 溶液；当蒸发皿中出现较 混合物 多的固体时， 即停止加热

三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl －

AgNO

3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl －

+ ＋Ag ＝AgCl↓

2- SO4

2-

+Ba2+=BaSO

稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4

4↓

四. 除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试 剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位――摩尔 1. 物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 23 2. 摩尔（ mol）: 把含有 6.02 × 10 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。

3. 阿伏加德罗常数 23mol-1

把 6.02 X10

叫作阿伏加德罗常数。

4. 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/N A

5. 摩尔质量（ M） -1 (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位：g/mol 或 g..mol

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积（ Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 . （2）单位： L/mol 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm

3. 标准状况下 , V m = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用 1. 物质的量浓度 . （1）定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶 质 B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 / 溶液的体积 C B = n B/V 2. 一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算 的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 , 就得欲配 制得溶液 . （2）主要操作 a. 检验是否漏水 . b. 配制溶液 ○1 计算. ○2 称量. ○3 溶解. ○4 转移. ○5 洗涤. ○6 定容. ○7 摇匀. ○8 贮存溶液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面 离刻度线 1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3. 溶液稀释 C( 浓溶液 ) · V(浓溶液 ) =C( 稀溶液）· V(稀溶液 )

第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物 质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究， 了解物质及其变化的规律。 分类要 有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树状 分类是常用的分类方法。 2 、分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分 散的物质称作分散质 （可以是气体、 液体、 固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂 （可 以是气体、液体、固体） 。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大 外观特征 能否通 有否丁达尔 实例 小/nm 过滤纸 效应

溶液 小于 1 均匀、透明、 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 稳定 胶体 在 1—100 之间 均匀、 有的透 能 有 Fe(OH)3 胶体 明、较稳定 浊液 大于 100 不均匀、 不透 不能 没有 泥水

明、不稳定

二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（ A+B=AB）B、分解反应（ AB=A+B） C、置换反应（ A+BC=AC+）B D、复分解反应（ AB+CD=AD+C）B （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应： 有离子参加的一类反应。 主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质。酸、碱、盐都是电解 质。 酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意： ①电解质、非电解质都是化合物， 不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有机 物为非电解质。（2）、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的 化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2+ 2- A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 : 如 Ba 和 SO4 + 、Ag 和 Cl - 2+ 2- 2+ - 、Ca 和 CO3 、Mg 和 OH

等 + 2-,HCO- ,SO 2-

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 CO3 3 3

- + ，OH和 NH4

等 +和 OH- 、CH - ，OH- 和 HCO- 等。 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H 3COO

3 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 2+ 3+ 2+ - 注意： 题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子： Fe 、Fe 、Cu 、MnO4

等离子， 酸性（或

+ - 碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H（或 OH

）。

（4）、离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的 化合价升降观点 （广 电子转移观点（本质） 观点（狭义） 义） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应

还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反 有氧得失的 有化合价升降的反 有电子转移（得失或偏移）的反 应 反应 应 应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章 金属及其化合物

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高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳

高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。

比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。

同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。

2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。

温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。

3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。

5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。

三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

总复习必修一化学知识点总结

总复习必修一化学知识点总结

总复习必修一化学知识点总结高考总复习必修一化学知识点总结(1)根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体互相转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。

高一化学必修一复习提纲(通用8篇)

高一化学必修一复习提纲(通用8篇)

高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。

).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。

皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。