专题九溶液中的离子反应第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性[考试标准]考点一：强电解质、弱电解质1.（2018·宁波高三适应性测试）常温下，关于等体积、等pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A.两溶液中c （OH －）：盐酸<醋酸B.醋酸溶液中c （H ＋）＝c （CH 3COO －）C.中和同浓度NaOH 溶液的能力：盐酸<醋酸D.分别用水稀释相同倍数后，两溶液pH 仍相等解析 A.已知K w ＝c （H ＋）×c （OH －）是个常数，所以等pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c （H ＋）相等，则c （OH －）也相等，故A 错误；B.在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋和H 2O OH －＋H ＋，所以c （H ＋）>c （CH 3COO －），则B 错误；C.由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH 时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH 的能力盐酸<醋酸，所以C正确；D.加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH 小于盐酸的pH ，故D 错误。
本题正确答案为C 。
答案 C考点二：电离方程式2.（2016·浙江余姚中学高二下期中）下列电离方程式中，错误的是（ ）A.Al 2（SO 4）3===2Al 3＋＋3SO 2－4B.HFH ＋＋F － C.HI H ＋＋I －D.Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －解析HI为强电解质，HI在水溶液中完全电离，电离方程式为：HI===H＋＋I－，错误。
答案 C考点三：外界条件对电离平衡的影响3.（2016·浙江省宁波市九所重点校高二期末）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C.c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH＋4）＝c（CH3COO－）解析本题考查弱电解质的电离，考查考生运用电离知识解决问题的能力。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.一、【突破必备】1.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：2．离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。
其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子二、【真题示例】【真题示例1】(2016新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【真题示例2】（2016上海卷）（双选）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。
加入溴水任然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和-23SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有-23SO。
由于-23SO的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。
