2017-2018学年苏教版必修2 专题二第二单元 化学反应中的热量 课件(40张)

专题二第二单元 化学反应中的热量

化学反应中的热量变化

学习目标： 1、通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

2、理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；

学习重难点： 热化学方程式的书写

学习过程：

[课前准备]

化学反应伴随着能量的转化，说出下列变化中能量转化方式：

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一、化学反应中的热量变化 1、放热反应与吸热反应

实例 能量转化方式

镁条燃烧 化学能转化为___________

石油气的燃烧 化学能转化为___________

原电池放电 化学能转化为___________

闪电时产生氮氧化物 ____________转化为化学能

高温冶炼铁 ____________转化为化学能

光合作用 ____________转化为化学能

电解水 ____________转化为化学能

实验内容 现象 结论

镁条与稀盐酸反应，触摸试管外壁

反应_________

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸烧杯外壁

反应_________ 化学能 ____能

____能

____能 根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。

（1）镁条燃烧

（2）高温煅烧石灰石

（3）氧化钙和水反应

（4）盐酸和氢氧化钠反应

2、热化学方程式

（1）概念：

（2）意义；

例如：H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol

表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量

2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题2化学反响与能量转变第二单元第2课时 1 / 15

第 2 课时 热化学方程式 燃料焚烧开释的热量

知识条目 必考要求 加试要求

1.热化学方程式的书写 a b

2.利用热化学方程式进行简单计算 b c

3.合理利用化石燃料， 提高燃料焚烧效

a a 率的方法

1.知道热化学方程式与一般化学方程式的不一样，会正确书写热化

能力要求 学方程式。 2.熟知提高燃料的焚烧效率的举措。 3.会进行化学反响

热效应的简单计算。

一、热化学方程式

1． 用热化学方程式能够表示化学反响中放出或汲取的热量。

氢气在氧气中焚烧的热量变化，可用以下热化学方程式分别表示：

① 2H 2(g) ＋O2(g)===2H 2O(l)

H ＝－ 571.6 kJ mol· － 1

1

② H2(g) ＋2O2(g)===H 2O(l)

H ＝－ 285.8 kJ mol· － 1

1

③ H2(g) ＋2O2(g)===H 2O(g)

H ＝－ 241.8 kJ mol· － 1

回答以下问题：

点燃

(1)①与化学方程式 2H2＋ O2=====2H2O 对比较，有何特色？

答案 注了然反响物、生成物的状态；在方程式的右侧注了然反响热 H 的正负、数值和单

位。

(2)①与②对比较， H 不一样的原由是什么？

答案 化学计量数不一样，参加反响的 H2 的物质的量不一样， H 不一样。

(3)②与③对比较， H 不一样的原由是什么？

答案 参加反响 H 2 的物质的量相同，生成物 H2O 的状态不一样， H 不一样。 2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题2化学反响与能量转变第二单元第2课时 2 / 15

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(4)③表示的意义是在必定条件下， 1 mol 氢气与 2 mol 氧气完整反响， 生成 1 mol 气态水放出

1 2．21化学反应中的热量变化

1．放热反应和吸热反应

⑴化学反应的特征是 ，同时伴随着 的转化；

⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有：

⑶判断下列变化过程中化学能的转化形式：

①植物的光合作用： 转化为化学能。 ②煤气燃烧：化学能转化为 ； ③干电池放电：化学能转化为 ； ④“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。

2．吸热反应和放热反应的判断方法：

⑴当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所

的能量时，为放热反应，反之则吸热反应；

⑵若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为 反应。若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为 反应。

【建立网络】——我来归纳

根据你的生活经验及所学知识总结常见的放热反应和吸热反应：

【感悟平台】——我来探究

热化学方程式的书写方法及注意事项

【过关窗口】——我来练习

1．吸热反应一定是 （ ）

A．释放能量 B．需要加热才能发生C．储存能量 D．反应物总能量高于生成物总能量

2．下列反应中一定释放热量的是 （ ）

A．中和反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

3．下列说法正确的是 （ ）

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

1

2 第二单元 化学反应中的热量

学习目标

核心素养建构

1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。

[知 识 梳 理]

一、 放热反应和吸热反应

1．反应中化学能与其他能的转化

CaCO3的高温分解：热能→化学能；

植物的光合作用：光能→化学能；

电解水制H2：电能→化学能；

物质的燃烧：化学能→热能、光能

2．吸热反应、放热反应

(1)实验探究

实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论

产生大量气泡，混合液的温度升高 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

结论：反应过程中释放热量

有刺激性气味气体产生，烧杯温度降低 化学方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

结论：反应过程中吸收热量

结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量 1

2 (2)概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应

(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或H2O的反应。

(2)常见的吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应；大多数的分解反应；碳与水蒸气的反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。

【自主思考】

1．根据下列图像，分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的变化，并说明理由。

提示 图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量；图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。

2．从化学键变化的角度分析在化学反应中为什么会有能量的变化？

提示 化学反应包含两个过程：一是要断开反应物中的化学键，这一过程需要吸收能量克服原子间的相互作用；二是要形成生成物中的化学键，这一过程会释放能量，吸收与放出的能量不同，对外表现为能量的变化。化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：