COCO2的化学性质
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濮阳市六中 教学案 2009-2-27 九年级 化学
- 1 - 课题：一氧化碳、二氧化碳的性质
班级：_____________ 姓名：________________
课型：复习课 主备人：高建文 审核人： 上课人：_________
【学习目标】
1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，认识二氧化碳的重要性，知道二氧化碳的物理性质和用途。
2．了解一氧化碳的物理性质、毒性及其对环境的污染。掌握二氧化碳的化学性质，知道石灰石的用途。
3．认识“温室效应”的危害。
【学习重点】
一、预习导学：1．阅读教材126—133写出本单元重点知识结构，记忆知识点，脱离课本能说出：
2.完成《河南中考》83页梳理教材。写出下列转化化学方程式。
二、预习检测：
《河南中考》86页压轴演练。
三、预习质疑：
四、课堂活动：
（一） 知识再现：
学生在教师的指导下有目的的记忆中招考点知识。讨论交流预习中存在的问题。
（二） 点拨释疑：
1．二氧化碳的物理性质
(1)物理性质：①通常状况下，二氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体；②相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大，约是空气密度的1．5倍，因此，可以像倾倒液体，把二氧化碳从一个容器倒到另一个容器里；③二氧化碳气体能溶于水；④在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至会变成雪状的固体。通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。
(2)氧气、氢气、二氧化碳的物理性质比较：
二氧化碳 氧气 氢气
①通常状况下是无色
无气味的气体 ①通常状况下是无色无气味的气体 ①通常状况下是无色无气味的气体 濮阳市六中 教学案 2009-2-27 九年级 化学
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2．二氧化碳的化学性质和用途
(1)二氧化碳的化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不能供给呼吸，一般也不支持燃烧。但是，一些活泼金属能在二氧化碳气体中燃烧，夺取二氧化碳中的氧，使二氧化碳还原成碳单质，如： ；高温条件下，单质碳也能夺取二氧化碳中的部分氧，使其还原为一氧化碳： (吸热反应)；②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红(浅红色)；
H2C03极不稳定，易分解： 此时红色石蕊试液又变为紫色；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： ，此反应可用来鉴定和检验二氧化碳。但在吸收二氧化碳时又不用石灰水，因为氢氧化钙在水中的溶僻度很小，无法将二氧化碳完全吸收，要吸收二氧化碳一般用浓碱(氢氧化钠等)溶液。
(2)碳酸根离子(CO32-)的鉴定，因为凡是含有CO32-的化合物都能与盐酸反应生成CO2，故实验室常用稀盐酸和澄清石灰水检验CO32-离子。发生反应的化学方程式为： ， 。
(3)二氧化碳的用途：①可作灭火剂；②可作化工原料，用来生产尿素、纯碱、汽水等；③“干冰”作致冷剂，用来保存食品和人工降雨；④用作温室肥料。
3．二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响CO2本身没有毒性，但CO2不能供给呼吸。空气中C02的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响!
空气中二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响
1 ％ 气闷、头昏、心悸
4—5 ％ 气喘、头痛、眩晕
10 ％ 神志不清、呼吸停止，以致死亡
说明：进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，必须做灯火试验。
(2)温室效应的产生、危害及防止措施
①温室效应：大量燃烧化石燃料，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升，地面吸收的太阳光不易散失而使得全球变暖，这种现象叫做“温室效应”。能产生温室效应的气体有：CO2、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。②危害：全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海地区；也会导致土地沙漠化、沙尘暴等。 ②相同条件下，二氧化
碳的密度比空气的大 ②相同条件下，氧气
的密度比空气的大 ②相同条件下，氢气的密度比空气的小
③二氧化碳能溶于水 ③氧气不易溶于水 ③氢气难溶于水 濮阳市六中 教学案 2009-2-27 九年级 化学
- 3 - ③防止措施：植物造林，增加绿地，减少化石燃料的使用量，开发新能源等。
4．C02不能支持燃烧"的局限性
二氧化碳不能支持燃烧是指不能支持普通燃料或可燃性物质燃烧而言的。有些活动性强的金属，如镁条，点燃后放人CO2里能够继续燃烧而析出碳。因此，我们通常说CO2不能支持燃烧是有条件的。
5．“CO2的溶解性"与“CO2和水的反应。 CO2能溶于水，又能与水反应，前者是CO2的物理性质，后者是CO2的化学性质。 CO2溶于水生成碳酸，但是实际上CO2溶于水后，只有其中的1％与水结合成H2C03其余部分仍以CO2分子溶在水里。碳酸是不稳定的，从来也没有以纯酸的形式分离出来过。因此，我们说：碳酸不能脱离水溶液而存在；或者说：实验室里不贮存碳酸。CO2通人紫色石蕊试液中，试液变红，是由于H2C03电离出H+的缘故，而不是CO2的作用．
6.一氧化碳的物理性质
无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0．02体积的一氧化碳。 注意：气体密度大小比较，在同温同压条件下，气体密度与气体分子的相对分子质量成正比。所以，p(C02)>p(02)>p(空气)>p(CO)>p(CH4)>p(H2)。
7．一氧化碳的化学性质：在CO分子里每个碳原子与一个氧原子结合(碳元素的化合价为+2价)，它能进一步与氧(氧气或某些氧化物中的氧)结合(使碳的化合价变为+4价)，而被氧化，故CO具有可燃性和还原性。
(1)可燃性： (淡蓝色火焰)。燃烧时放出大量的热，是重要的燃料。点燃前必须检验CO的纯度，否则，容易发生爆炸。
(2)还原性： CuO+CO====Cu+C02 Fe203+3C0=== 2Fe+3C02工业上常用CO冶炼铁。 注意：2CO+02====2C02 C02+C====2C0二者的相互转化往往在推断题中出现。
(3)毒性: CO和人体血红蛋白的结合能力比氧与血红蛋白的结合能力强200～300倍，而碳氧血红蛋白的解离比氧合血红蛋白缓慢约3600倍，人吸入CO造成人体缺氧，严重者致死。CO轻度中毒者，应该吸大量新鲜空气或进行人工呼吸；医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒。
8．一氧化碳对空气的污染:(1)产生CO的两种主要方式 ①氧气的量不足，碳燃烧不充分, ②C02遇到炽热的碳.
(2)CO污染源：①主要来自汽车排放的废气；②其次来自煤等燃料的燃烧、石油的炼制、钢铁冶炼等。森林火灾、陆地生物的腐烂等过程也能产生CO。 濮阳市六中 教学案 2009-2-27 九年级 化学
- 4 - 注意：①CO、SO2、氮的氧化物(NOx)、可吸人性颗粒是空气的主要污染物；②在化学实验中，凡是有有毒气体参加的实验，都必须进行尾气处理。CO不溶于水，也不与酸、碱反应，一般用装置收集或点火燃烧掉。
（三）反馈检测
1.在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同(如图19—3所示)
(1)写出编号仪器的名称：a ，b 。 (2)在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。 (3)H2和CuO反应的化学方程式为 ；反应的基本类型为 。(4)实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较AB两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：
装置A与B的不同 原因(用物质性质说明)
反应物角
生成物角
2.某同学为探究CO2的某一种性质，进行下列的实验，沉在大烧杯底部的红色气球充满空气，蓝色气球充满二氧化碳，将一集气瓶中的二氧化碳倾人大烧杯中，发现其中一只气球浮了起来．1用手轻轻按压该气球，手一松该气球又浮起来。
请分析回答： 色气球浮起来，由此得出二氧化碳的这一性质是 。如果继续向大烧中倾倒二氧化碳，另一只气球能出现与前一只气球同样的现象吗?
3.向右图盛有NaOH。溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，然后将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶。能观察到什么现象?请解释原因并写出反应的化学方程式。
4.右图是工业炼铁原理的实验示意图。气体A和固体B是 ：可观察到的实验现象是 ，反应方程为：
该实验中尾气的处理方法为
5. 《河南中考》86-87页中考演练。
（四） 知识沉淀: 闭目静思一分钟,把本章知识在大脑中再现一遍.
（五） 拓展延伸：
1．气体混合物分析实验
初中化学实验中，气体成分的分析(如H2、CO、C02、H20等)实验占很大的濮阳市六中 教学案 2009-2-27 九年级 化学
- 5 - 比重。
通常用无水CuSO4粉末检验H20(气)的存在:若白色CuSO4粉末变成 ，说明存在 (气)。用灼热CuO粉末检验H2和CO:黑色粉末变成红色，有水珠生成，说明存在 ；生成的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在 。(气体通过灼热CuO前，必须干燥。)CO2的存在对检验CO产生干扰，所以有时要先除去C02且确认CO2已除尽，才能检验CO。
请设计实验除去CO、H2的混合气体中的CO2和水蒸汽并验证CO、H2的存在。
2．CO的生物、化学检验
(1)CO生物检验：鲜血检验
鲜鸡血 通人气体 血液颜色
① 02
鲜红色
②
C02 ． 紫红色
③ CO 胭脂红
(2)CO化学检验
①点燃待检气体，先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则被检气体为CO。 ②使待检气体通过灼热CuO粉末。若出现红色粉末，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则被检气体为CO。
3.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是
金刚石 石墨 C60 碳纳米管
A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
