2017士兵军考化学知识点：钠及其化合物

钠及其化合物(高考必备知识点)

利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系

一、活泼金属钠

钠的原子结构为 钠离子

1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：

(1) 钠与水反应:

化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+

+ 2OH- + H2

（2）钠与氧气反应:

4Na + O2 = 2Na2O （常温）

4Na + O2 = 2Na2O2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体）

（3）钠与卤素反应:

2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）

（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:

2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH

（5）钠与酸溶液反应:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应)

（6）钠与盐溶液反应:

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成

的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓

（7）钠与熔融盐反应:

这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，

如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）

Na + KCl = K + NaCl （条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

（8）钠与有机物反应:

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）

钠及其化合物化学方程式归纳

1. 钠与氧气生成氧化钠：

2 Na + 1/2 O2 → Na2O

2. 钠与水反应生成氢气与氢氧化钠：

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

3. 钠与氯气生成氯化钠：

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

4. 钠与硫生成硫化钠：

2 Na + S → Na2S

5. 钠与二氧化硫生成亚硫酸钠：

Na + SO2 + H2O → NaHSO3

6. 钠与硫酸生成硫酸钠与氢气：

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

7. 钠与硝酸生成硝酸钠与氮氧化物：

2 Na + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2O + NO

8. 钠与硝酸钾生成硝酸钠与氯化钾：

2 Na + 2 KNO3 → 2 NaNO3 + KCl

9. 钠与酸性氧化铜生成亚硫酸钠与氧气：

4 Na + 2 CuO + H2SO4 → Na2SO3 + Cu2O + H2O

10. 钠与硫酸铜生成硫酸钠与二氧化硫：

2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu + SO2

钠及其重要化合物

【把握考纲】

1、 钠的重要性质

2、 Na2O和Na2O2的主要性质，了解其应用

3、 Na2CO3和NaHCO3的主要性质，了解其应用

4、 钠及其化合物的综合考查

【网络导图】

【重视课本 夯实基础】

知识点一、钠的性质

（一）存在：

钠在自然界中以化合态存在，分布较为广泛。主要以氯化钠的形式存在，其它存在形式还有：

冰晶石（Na3AlF6）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、硝石（NaNO3）、硼砂（Na2B4O7·10H2O）、 长石（NaAlSi6）等

（二）金属钠的冶炼： 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑

（三）物理性质：

银白色金属光泽，质软（可以用刀切割），密度为0.97g/cm3 ， 比水小、比煤油(0.8 g/cm3)大，熔沸点较低。

（四）化学性质：

1、Na与非金属单质（O2、Cl2、S）反应：

2Na＋Cl2 === 2NaCl (白烟)

2Na＋S === Na2S (研磨爆炸) 电解

点燃

Na与O2反应

金属 反应条件 反应现象 氧化物

的颜色 化学方程式 转移电子数

钠 常温 银白色的切面

很快变暗 白色固体 4Na + O2 ==== 2Na2O 4e—

点燃或

加热 先融化、再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 淡黄色

固体

2Na + O2 = Na2O2

2e—

【结论】： 反应条件不同，产物不同

2、Na与水的反应

化学方程式：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑

说明：① 钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，

其反应的实质是钠与水电离出H+的反应。

② 钠与水反应是一个氧化还原反应：

钠及其化合物

一、钠的性质及应用

1．钠的原子结构

钠元素位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，原子结构示意图 ，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去一个电子而呈＋1价，因而钠在化学反应中表现很强的还原性。

2．物理性质

颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热性

银白色 低 小 比水小 良好

3.化学性质

(1)主要化学性质：

 与非金属单质反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O加热：2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与酸如HCl反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑与盐溶液如CuSO4溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑

(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：

4．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

5．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。

6. 总结

（1）钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。

（2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

（3）金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板

A.共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

B.差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。