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初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
人教版九年级化学知识点总结人教版九年级化学知识点总结一、燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气(或空气)3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染初三化学知识点总结第八单元：金属和金属材料一、金属活动顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑mg+ h2so4==mgso4+h2↑2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑zn+2h2so4==znso4+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cucu+ al(so4)==cu(no3)+2ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co23.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品九年级化学上册知识点整理1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。
- 单质：由同种元素的原子构成。
- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。
- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。
- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
人教版九年级化学知识点大全干货赶快收藏初中化学知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;初三化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
初中化学答题技巧注重情境。
做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题。
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化相关的科学。
在九年级化学教材中，我们学习了许多重要的化学知识点，包括元素周期表、化学键、离子方程式、化学反应速率等。
本文将对其中几个重要的知识点进行总结和讲解。
一、元素周期表元素周期表是化学家们对化学元素分类的一种方法。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素。
每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子质量等信息。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和元素之间的相似性。
元素周期表的主要特点是周期性和族别。
周期性指的是元素在周期表中按照原子序数的顺序排列，并且元素的性质会随着原子序数的增加而发生周期性变化。
族别是指周期表中垂直列的分类，同一族别的元素具有相似的性质，比如1A族别的元素都是碱金属，2A族别的元素都是碱土金属。
二、化学键化学键是连接原子的强力，使得原子在化合物中形成稳定的结构。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电吸引力而形成的。
正离子是失去了电子的原子，负离子是获得了电子的原子。
离子键通常由金属和非金属元素形成的化合物中存在。
共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子来达到稳定的电子构型。
共价键常见于非金属元素之间的化合物中。
金属键是由金属原子之间的金属键力形成的。
金属键具有高导电性和高热导性的特点，常见于金属元素和金属合金中。
三、离子方程式离子方程式用于描述化学反应中离子的生成和消失过程。
离子方程式通常以化学方程式的形式表示，同时包括溶液中的离子和其它反应物和生成物。
例如，当氯化银和盐酸发生反应时，可以写出如下的离子方程式：AgCl + HCl -> Ag+ + Cl-离子方程式可以帮助我们理解反应的离子变化过程，同时也方便进行化学计算和反应预测。
四、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
人教版初三化学重点知识点大全初三的学生在学习化学的这门课程时，要学会将知识点统摄的整理，使之网络化，综合的应用，这样才是真正掌握好这门学科。
下面小编给大家整理了关于人教版初三化学重点知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!人教版初三化学重点知识点1化学式和化合价(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a.金属单质。
如:钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如:碳C硫S磷P等;c.稀有气体。
如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);多原子分子单质化学式:臭氧O3等。
(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数);②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);③先排满内层再排外层;注:元素的化学性质取决于最外层电子数;金属元素：原子的最外层电子数;非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
实用文档2013学年九年级化学章节知识点系统汇总（最新人教版）第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，22变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和HO的量增多。
2225、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作（一）药品的取用实用文档（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
（2）药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
0（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（NaCO）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
32（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
．第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成实用文档）空气中氧气含量的测定（1 、装置要求：气密性良好、可燃物要求：足量且产物是固体；ba 体积、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5c ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水约占4/5约占1/5，可支持燃烧；Nd、结论：空气是混合物；O22原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全①液面上升小于1/5、探究：e 原因：铁、铝不能在空气中燃烧②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能烟尘等、SO、氮的氧化物）和（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO2和可吸入颗粒物等。
、NO、O目前计入空气污染指数的项目为CO、SO3223）空气污染的危害、保护：（臭氧层破坏和酸雨等全球气候变暖,,影响作物生长,破坏生态平衡.危害：严重损害人体健康积极植，清洁能源，使用，工厂的废气经处理过后才能排放保护：加强大气质量监测，改善环境状况树、造林、种草等:）目前环境污染问题（4等）CO、CH臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（42白色污染（塑料垃圾等）SO等）酸雨（NO、22氧气6.支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:物理变化）:氮气和氧气的沸点不同工业制氧气——分离液态空气法（原理MnO2实验室制氧气原理2HO 2HO + O↑ 2 222 △2KMnOKMnO+ MnO + O↑244 22MnO22KClO2KCl+3O↑23△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处实用文档：便于气体排出④导管应稍露出橡皮塞⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内检验：在反应前后都7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而化学性质本身的质量和催化作用。
没有发生变化的质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫、常见气体的用途：8 供呼吸（如潜水、医疗急救）①氧气：支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元知识点１、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
２、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H、O、N、Cl。
2222+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质6621254（多种元素）氧化物HO CuO CO 22无机化合物酸HCl HSO HNO 34 2碱NaOH Ca(OH)KOH 2盐NaCl CuSONaCO 34 2３、原子的结构中子（不带电荷）实用文档a、原子原子核（正电）质子（每个质子带1个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b、原子核内质子数= 核电荷数= 核外电子数c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）；d.质子数不一定等于中子数。
