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无机试题

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化学试卷 1. 关于乙硼烷结构，下列说法错误的是（ ） A B原子用SP3杂化 B 含有B-B键 C 四个B-B键共面 D 有两个三中心二电子键 2. 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（ ） A CO2 B CCL4 C CS2 D CO 3. 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（ ） A 酸式盐的酸性要强一些 B碳酸根和金属离子结合牢些 C 金属离子的极化力比氢离子强 D氢离子的极化力比金属离子的强 4. 下列离子已被空气中的O2氧化的是（ ） A Pb2+ B Cr3+ C Ni2+ D Sn2+ 5. 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（ ） ＡPb4+的半径比Pb2+的大 Ｂ Pb（Ⅱ）存在惰性电子对 ＣPb2+离子易形成配离子 Ｄ Pb（Ⅱ）盐溶解度小 6. 下列物质与浓HCl反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（ ） A Na2S B Na2SO3 C NiO(OH)3 D Na2SnS3 7. 下列离子或分子中含有∏34键的是（ ） A HNO3 B NO3- C HNO2 D NO2 8. 下列各酸中为一元酸的是（ ） A H3PO4 B H3PO3 C H3PO2 D H4P2O7 9. PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（ ） A 白色MoO3·xH2O B 无色的（NH4）3PO4 C 黄色的（NH4）3PO4·12MoO3 D 无色（NH4）3PO4·12MoO3溶液 10. 下列硫化物中不可能存在的是（ ） A Bi2S3 B Bi2S5 C Sb2S3 D Sb2S5 11. 下列叙述中错误的是（ ） A H2O2分子为直线型 B H2O2既有氧化性又有还原性 C H2O2是弱酸 D H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色 12. Na2S2O3作照相定影剂时，它是一种（ ） A氧化剂 B还原剂 C配位剂 D漂白剂 13. 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（ ） A 浓H2SO4 B KOH C CaO D P2O5 14. 下列物质中酸性最强的是（ ） A H2S B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O7 15. 某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便的鉴定它们，最好加入下列实际中的（ ） A NaCl(aq) B Br2(aq) C H2O2(aq) D KOH(aq) 16. 下列分子或离子中含有∏34键的是（ ） A SO2 B NO3- C NO2 D NO2+ 17. 氯的含氧酸中，酸性最强的是（ ） A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 18. 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（ ） A 浓H2SO4与NaCl作用 B浓HCl与MnO2作用 C浓HCl与K2CrO7一起加热 D HCl与KMnO4作用 19. 下列各组离子在酸性介质中能够稳定存在的是（ ） A Al3+、Mg2+、CO32- B K+、Br、NO2-、S2- C Na+、I-、ClO3- D Fe3+、Cr2O72-、Co2+

20. 下列物质水解后，能产生碱式盐的是（ ） A PCl3 B AsCl3 C SnCl2 D SiCl4 21. 下列分子或原子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（ ） A SO2(g) B NH3 C CO32- D NO3- 22. 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（ ） A AgNO3(aq) B BaCl2(aq) C NH3·H2O D 稀盐酸 23. 下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水分的是（ ） A 金属钠 B生石灰 C 无水硫酸铜 D 浓硫酸 24. 在含有稀盐酸的离子溶液中分别通入H2S能生成硫化物沉淀的是（ ） A Cu2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ 25、五支试管分别装有NaCl 、Na2S、 K2CrO4 、Na2S2O3和Na2HPO4,欲用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ） A H2S B AgNO3 C NaOH D NH3·H2O 26、用于检验NH4+和NH3的试剂是（ ） A [PbI4]2-的酸性溶液 B [HgI4]2-的酸性溶液 C [AgI2]-的酸性溶液 D [CuI2]-的酸性溶液 27、下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ） A K2Cr2O7 B Hg(NO3)2 C AgNO3 D NiSO4 28、下列溶液中各物质不能共存的是（ ） A MnO4- 、 K+ 、Na+、 NO3- B MnO2、 I-、 H+ 、K+ C MnO4- 、 SO42-、 K+ 、Fe3+ D Mn2+ 、Fe2+、 H+ 、Cl-

29、下列物质中，与Fe3+不发生反应的是（ ） A 、 KI B 、KSCN C 、KMnO4 D 、 K4[Fe(CN)6] 30、有下列四组试剂，其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组试剂是（ ） A 、 AgNO3 、ZnCl2 、CuSO4 、NiCl2 B、 ZnSO4 、CoCl2 、NiSO4 、CuSO4 C、 AlCl3 、AgNO3 、CoSO4 、MnSO4 D、 Pb(NO3)2 、AlCl3 、MnSO4 、FeCl3 二、填空题 1、镧系元素固态原子的有效电荷数变化的总趋势是随原子序数的增加而________，其Lu3+

的有效核电荷数随原子序数的增加而_______。后者变化______，故镧系收缩中离子半径的收缩比原子半径的收缩更_______ 2、Cr(OH)3是_______性氢氧化物，与氢氧化钠反应则生成_________配离子。 3、黄血盐的化学式是___________________.摩尔盐的化学式是___________________. 4、从配合物中心离子的电子构型推断，[Co(NH3)6]2+的稳定性比[Co(NH3)6]3+的稳定性______,[Co(NH3)6]3+的稳定性比[Ni(NH3)6]3+的________. 5、在Hg(NO3)2的溶液中加入少量的KI溶液，生成_______.若KI溶液过量，则生成________ 6、Na2CO3的溶解度比K2CO3的_______.Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________.NaHCO3

中除了离子键、共价键之外，还有______键。 7、乙硼烷是一种______电子化合物，乙硼烷分子中B原子的杂化方式为_________。除含有正常共价键外，还含有_________键 8、硼酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为__________________________。这一规律可用______________理论来解释 9、普通玻璃的主要成分为________________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3

将与_________反应生成__________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶需用_________塞子

10、Sn2+和Pb2+相比较，还原性较强的是_________。SoCl2和[Sn(OH)4]2-相比较，还原性较强的是________ 11、HPO42-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________。所以Na2HPO4溶液显________性 12、在As2O3、Sb2O3 和Bi2O3中，碱性最强的是________。在As2O5、Sb2O5 、Bi2O5中，稳定性最弱的是__________ 13、As2O3为白色粉末状剧毒物，俗称___________。是________性氧化物。它易溶于碱溶液生成____________盐，As2O3溶于硫化钠溶液中生成____________ 14、卤化氢中，热稳定性最强的是__________，还原性最弱的是________，沸点最低的是______,其水溶液酸性最强的是_________ 15、卤素的含氧酸与其相应盐比较，酸的热稳定性比盐的热稳定性_________。酸的氧化性比盐的氧化性_________ 三、是非题 1、因为AlCl3中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。 2、SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。 3、锕系元素不同氧化态离子所具有的颜色与f电子数无关。 4、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO5、锌族元素比相应的铜族元素活泼，并按Zn>Gd>Hg的顺序递减。 6、过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，原因多是发生d-d跃迁而造成的。 7、次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化成Cr2O7

2-

8、普鲁士蓝和滕氏蓝是两种结构组成不相同的物质。 9、[Co(OH)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。 10、稀土元素又称为镧系元素。 四、简答题 1、通H2S于Fe3+溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀？

2、为什么氮不能形成五氮化物，而铊的五氮化物又不稳定？ 3、何谓“镧系收缩”？简述“镧系收缩”的原因和后果。 五、完成化学方程式。 ①Al3++CO32-+H2O →

②少量氯化亚锡与氯化汞溶液反应 ③Cu+HNO3(浓)→ ④金溶解在王水中 ⑤硫代亚砷酸钠溶液加盐酸酸化 ⑥Mn2++NaBiO3+H+→ ⑦Hg2Cl2+NH3(aq)→ ⑧重铬酸钾溶液与氯化镍溶液反应 六、综合分析题 一棕黑色固体（A）不溶于水，但可溶于浓HCl生成近无色（或肉色）溶液（B）和黄绿色气体C,少量B加入HNO3 及少量NaBiO3(s)生成紫红色溶液D.在D中加入一淡绿色溶液E，紫红色褪去，得到的溶液F中加KNCS溶液生成血红色溶液G，再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。 试确定各字母代表的物质，并写出反应的离子方程式。

选择题 1-5 BDDDB 6-10 DACCB 11-15 ACDDB 16-20 ADADD 21-25 BDCAB 26-30 BABCB

填空题 1、 增大 增大 更大 大 2、 两 CrO2- 3、 K4[Fe(CN)6] FeSO4·(NH4)2SO4·6H20 4、 弱 强 5、 HgI2 [HgI4]2- 6、 大 大 氢

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南京工业大学无机分析化学题库试题2

南京工业大学无机分析化学题库试题2

南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。

标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。

高等无机化学试题及答案

高等无机化学试题及答案

高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。

答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。

答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。

答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。

答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。

答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。

(完整版)《无机化学下》试题(2)

(完整版)《无机化学下》试题(2)

<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。

无机化学试题及答案大专

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无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。

答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。

答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。

答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。

答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。

答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。

答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。

答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。

答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。

答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。

答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。