中考化学流程图综合练习题附详细答案

一、中考初中化学流程图 1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题 （1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________； （2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________； （3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；

（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________． 【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去 向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成 使钡离子完全沉淀 不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液 不严密， 过量的碳酸钠没有除去。

【解析】 【分析】 【详解】 (1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂

质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽； (3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳

酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀； (4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液； (5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在

蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。

2．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2

不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流

程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气 体与Fe3O4反应的化学方程式__________。 （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式） （3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液． 【答案】4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl

＜ C

【解析】 （1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反

应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为

Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为

4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是

硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

3．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题： （1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________ （2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻 璃棒的作用是________。 （3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化

硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质

【解析】 【分析】 【详解】 （1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流； （3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO；

向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；

滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净； （4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变； （5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。

4．工业上常利用电石制乙炔气体22CH时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO和超细3CaCO． 1电石制乙炔气体22CH时产生灰浆和残渣的过程如下：电石2CaC水 灰浆

露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式

______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．

Ⅰ.制备3KClO的流程如图： 2向灰浆浊液中通入2Cl，得到32Ca(ClO)、2CaCl溶液．反应中32Ca(ClO)与

2

CaCl

的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ． 3有关物质在常温下的溶解度如下：

物质 32Ca(ClO) 2CaCl 3

KClO KCl

溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO晶体．你认为能得到3KClO晶体的原因是 ______ ． 4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．

A KCl饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO溶液

Ⅱ.制备超细3CaCO的流程如下(注：加入4NHCl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：

5向2CaCl溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO的化学方程式 ______ .检验

3

CaCO

是否洗涤干净的方法是 ______ ． 6流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．

【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常温下溶解度较小 BC CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成

则没有洗干净，反之以洗干净 NH4Cl 【解析】 【分析】 【详解】 （1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3； （2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；