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江西省高一下学期期末化学试卷(I)卷

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江西省高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应．A . ③⑤⑥⑦⑧B . ③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑧D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4. （2分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H + H → H2B . H + Cl →HClC . I2→I + ID . C+O2→CO26. （2分）某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）A . 仅②B . 仅①③C . 仅①②D . 仅①②③7. （3分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。

已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。

下列说法错误的是（）A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质8. （2分） (2019高二上·泉州期末) 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 装置右侧发生的电极反应式为：B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小C . m是电源负极D . 纯净的KOH溶液从b出口导出9. （2分） (2016高一下·右玉期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（）A . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能10. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。

已知Na2SO4溶液从A 口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（）A . 阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑B . 从E出口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成11. （2分） (2016高二上·上饶期末) 如图是某太阳光伏电池示意图．则有关叙述正确的是（）A . 光伏电池是将化学能转变为电能B . 光伏电池是将太阳能转变为热能C . 电流从b流向aD . 图中P型半导体为负极，N型半导体为正极12. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族13. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：14. （2分） (2016高一下·武进期末) 烟雾传感器中的放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（）A . 241Am的中子数与电子数之差为146B . 241Am与243Am的核外电子数相等C . 241Am与243Am是同种核素D . 241Am与243Am的化学性质不同15. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N216. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v（NO2）=v（O2）B . 反应器中的压强不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变17. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是（）A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C . 2.0体积的NH3D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H218. （2分） (2017高二上·资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态二、填空题 (共8题；共37分)19. （6分）(2015·潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=________．（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O ﹣6e﹣=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为________．（3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：________（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，________（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣．②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4mol•L﹣1、c （Na2S2O8）=3.12×10﹣3 mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：________（填序号）A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ•．B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣•发生反应，消耗部分SO4﹣•．D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol•L﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为________．20. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）．（2） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式________．21. （10分） (2018高二上·钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10[0.99 1.860.750.820.1020.037最高或最低化合价＋2＋1＋5[＋7＋1＋5＋3＋6＋1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2回答下列问题：（1） D的元素名称是________，H的元素符号是________，B在元素周期表中的位置是________（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．化合物F2A2的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________；G的氢化物的结构式为________（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式________（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：________22. （6分） (2016高二下·陕西期末) 如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为________个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是________；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是________．（填元素代号）②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________．23. （3分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．24. （3分）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向________极（填X或铁）移动．若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：________．25. （4分） (2016高一上·济南期中) 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 ．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：请按要求书写：（1）A→C的离子方程式________．（2）B→D 的化学方程式________．（3）E+F→NaCl的离子方程式________．（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．26. （3分） (2016高二上·呼和浩特期中) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×10112CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________．（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：根据表中数据分析：…①温度升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）．参考答案一、选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共8题；共37分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、。

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【化学】江西省横峰中学09-10学年高一下学期四校联考

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江西省横峰中学09-10学年高一下学期四校联考化学试卷注意事项：1．本试卷分试题卷含第I卷、第Ⅱ卷和答题卡两大部分。

考生只能在答题指卡定的区域内做答。

满分100分，考试时间100分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 N--14 Ｓ—32第Ⅰ卷选择题（共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。

此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。

下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是（）A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体----可形成酸雨C．其电子式是 D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-2．有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键3．根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定4.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B、乙醇在空气中燃烧 C、铝粉与盐酸反应 D、氧化钙溶解于水5. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6．有A、B、C、D四种金属。

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江西省抚州市2023-2024学年高一下学期学生学业质量监测化学试卷一、单选题1．下列有关我国科技成果的描述正确的是A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃B．“C919”国产大飞机机身使用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池组和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能D．“麒麟”芯片是我国自主研发的处理器，该芯片使用的半导体材料为二氧化硅2．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是①非处方药的包装上印有“OTC”标识①谷氨酸钠是常见的增味剂①油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂①蛋白质遇到浓硫酸会显黄色①阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用①人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氟原子符号：10F B．乙酸的分子式：CH3COOHC．甲烷的空间填充模型：D．羟基的电子式：4．有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A．甲的分子中含3种官能团B．甲能发生取代、氧化、加聚反应C．1mol甲最多能消耗1mol金属钠D．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1.7 gNH3中所含中子总数为N AB ．常温下，1 mol Al 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N AC ．0.1 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1N AD ．足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl 2发生取代反应，形成的C -Cl 键数为N A6．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（18C ），该分子是单键和三键交替的结构，如图所示。

下列说法正确的是A ．1218C 和1418C 互为同位素B ．18C 与乙炔互为同系物C ．环碳中的碳原子均达8电子稳定结构D ．18C 和60C 、金刚石互为同分异构体 7．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是A ．食盐中添加碘酸钾B ．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势C ．青香蕉和熟苹果放在一起催熟D ．液态植物油氢化成固态植物油储存 8．近年来电池研发领域涌现出纸电池。

2023年年高一下学期化学期末试卷

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年高一下学期化学期末试卷第一部分选择题（共50分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于（）A．碱 B．有机物 C．盐 D．氧化物2．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是（）A．Fe(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水3．下列化学用语正确的是（）A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式：C．乙酸的结构式：CH3COOHD．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-4．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是（）A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H25．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+6．下列实验不能达到实验目的的是（）A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中 Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D. 用酒精萃取碘水中的碘7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO2+2OH-＝S032-+H2OC．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2OD．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 mol Cl- 离子中含有的电子数为8N AB．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为N AC．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3N AD．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数为0.4N A9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。

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江西省宜春市奉新县第一中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题所需相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Zn ：65 Cu ：64 Ag ：108 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是： A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物2．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr ）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。

已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（ ） A. 铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B. 中子数为29的铬原子符号表示为2924CrC. 已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D. 警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 3．下列说法正确的是（ ）A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力4. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A ．氢化物的熔、沸点逐渐升高 B ．气态氢化物稳定性逐渐增强 C ．卤素离子的还原性逐渐增强 D ．单质的氧化性逐渐增强 5A ．X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来6．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ）A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A 7．可逆反应2NO 2 2NO + O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2 ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A ．①④B ．①②③C ．②④⑥D ．①②④⑤⑥ 8．下列有机物中，属于烷烃的是 （ ）A ．CH 2=CH 2B ．CH 3CH 2CH 2CH 2ClC ．D ．9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A ．正极反应式：Ag+Cl − − e -== AgClB ．AgCl 是还原产物C ．Na +不断向“水”电池的负极移动CH — CH 2— CH 3— CH 3CH 3CH 2—CH 2 CH 2—CH 2D ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2，则（ ） Ａ．分子中可能含有氧原子 Ｂ．分子中C 、H 个数之比为1:2 Ｃ．分子中C 、H 、O 个数之比为1:2:3 Ｄ．此有机物的最简式为为CH 412．已知钍)Th (90的原子可发生下列放射性变化He X Th 28890+→对元素X 的推测错误的是（ ） A. X 元素在第七周期 B. X 的最高正价为+2价C. X 为非金属元素D. X 的碳酸正盐不溶于水13．反应A ＋B ===2C ，在反应过程中，断裂1mol A 中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断裂1mol B 中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1mol C 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ；1mol A 所含化学能为E 1 kJ ， 1mol B 所含化学能E 2 kJ ，1molC 所含化学能E 3 kJ 。