酸碱盐知识点总结以及典型例题以及测试题含答案B4版

酸碱盐—定义、性质、用途

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途

二. 考点讲解：

1. 物质分类

物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐ONHSPCICHOHCHCOOHMgOCuO2222253

2. 酸碱盐溶液的导电性：

（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。

（2）物质的导电性

①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的说明HSONaOHNaCl24离子（带电的粒子）

②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明说明

（3）电离

①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。

②电离可用电离方程式表示

如：()NHSONHSO4244422

③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。

（4）pH值

①溶液的酸碱度用pH来表示

②pH和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。

③测溶液pH的实验操作

用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。 注意：pH试纸不能用水湿润。

3. 酸碱盐的定义：

（1）酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如：HClHClHSOHSO24422

②理解：

a. 阳离子全部是氢离子才是酸。如：NaHSONaHSO442

电离有，还有，因此不是酸。HNaNaHSO4

b. 酸是化合物。

c. 酸电离出H+后余下部分是酸根离子。

如：（盐酸根）、（亚硫酸根）等。ClSO32

（2）碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

如：NaOHNaOHCaOHCaOH()222

②理解：

a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

如：，就不是碱。CuOHCOCuOHCOCuOHCO22323222322()()

b. 碱也是化合物。

c. 碱电离时，除去OH—的是金属阳离子。

（3）盐

①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。

如：NaClNaClNaNONaNO33

②理解：

aNaKCaHNH.阳离子是金属阳离子如：、、等，但不能是，而的性质24

类似金属离子，因此也算金属阳离子。

b. 盐也是化合物。

4. 酸的通性及几种常见的酸：

（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。

（2）酸的通性

①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。

如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

如：ZnHSOZnSOH2442

262332AlHClAlClH

③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

如：CuOHSOCuSOHO2442

MgOHClMgClHO222

a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物

b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：AgNOHClAgClHNO33

BaClHSOBaSOHCl22442

CaCOHClCaClHOCO32222

某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

如：、、，但、却不是这一范围。AgNOBaClCaCOBaSOAgCl3234

⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

NaOHHClNaClHO2

a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。

b. 中和反应一定是复分解反应。

c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如：CuOHSOCuSOHO2442

（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。

盐酸（氯化氢溶液）

①重要的物理性质

a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）

②化学性质（注意性质决定用途这条主线）

a. 与指示剂的作用

※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）

例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。

b. 与金属的作用

如：（制氢气）ZnHClZnClHAlHClAlClHMgHClMgClH226232223222

结论：金属＋盐酸→盐＋氢气

c. 与金属氧化物作用

如：（除铁锈）FeOHClFeClHO2332623

注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。

结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水

d. 与碱的反应

如：CuOHHClCuClHO()2222

AlOHHClAlClHOAlOH()[()]332333用治疗胃酸过多

结论：碱＋盐酸→盐＋水

e. 与某些盐反应

如：（制）CaCOHClCaClHOCOCO322222

HClAgNOAgClHNOCl33（检验的方法）

注意：的检验：先加溶液，再加稀，如白色沉淀不溶解，则ClAgNOHNO33

含有。Cl

硫酸 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）

③浓H2SO4的特性

a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）

b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）

④的检验：SO42

BaClHSOBaSOHCl22442

其中不溶于水，也不溶于稀中，因此该操作是：取样，加入少量BaSOHNO43

BaClHNO23溶液，后再加稀，观察白色沉淀是否溶解。

硝酸

①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

5. 碱的通性及常见的碱：

（1）碱的命名：

（2）碱的通性：

（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。

如：、、、均属于酸性氧化物。COSOSiOMnO22227

理解：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如：是酸性氧化物，却是金属MnO27氧化物。

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：、是非金属氧化物，但COHO2不是酸性氧化物。

③多数酸性氧化物可与水化合生成酸。如，但亦有少数COHOHCO2223酸性氧化物不溶于水，不能与水化合生成酸，如。SiO2

（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：

NaOH Ca(OH)2

俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

物理

性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，有腐蚀性

①与酸碱指示剂反应

NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ①与酸碱指示剂反应

石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

②与非金属氧化物反应

2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ②与非金属氧化物反应

Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

③与酸发生中和反应

2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ③与酸发生中和反应

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O 化

学

性

质

④与某些盐反应

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ④与某些盐反应

Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓

＋2NaOH

用途 化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业 建筑工业上制三合土，或砌砖、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；农业上改良土壤、配制农药

6. 常见的盐

化学名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜

化学式 NaCl Na2CO3 CuSO4

俗称 食盐 纯碱、口碱 ——

颜色 白色 白色 白色

（1）结晶水合物

①含有结晶水的物质叫结晶水合物，如：，（俗NaCOHOCuSOHO23242105

称蓝矾、胆矾）。

②结晶水合物是化合物，它的相对分子质量计算，如

CuSOHO4256496518250：

（）粗盐中由于含杂质、，因而易潮解。222MgClCaCl

（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。

a. 风化是化学变化

b. 风化必须是常温下，如：就不是风化。CuSOHOCuSOHO424255

（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO4如变蓝，则说明有水存在。

CuSOHOCuSOHO424255

（5）盐的性质：

①盐的溶解性 一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。

②盐的化学性质

a. 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属

b. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸

c. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱

d. 盐＋盐→另两种盐

其中a、b、c中的盐都应是溶于水的，b中盐是溶于水或溶于酸。

7. 复分解反应：

（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

（2）表示方法：AB＋CD=AD＋CB

如：BaClHSOBaSOHCl22442

（3）四种基本反应类型：

化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：ABABABABABCACBABCDADCB

（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应；