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-课时作业
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干
冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO
4、Al
2O
3都
是强电解质④CO
2、NH
3、SO
2、H
2S、Cl
2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉
溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H
2O
2分别属于酸、碱、盐和
氧化物
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥
答案A
解析②冰不是酸性氧化物，错误；④CO
2、NH
3和SO
2都是非电解质，H
2S
是电解质，Cl
2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑥纯碱为Na
2CO
3，属于盐类，
苯酚不是酸，属于酚类，错误。
2．(2019·山西孝义高三期末)下列生活用品中主要由塑料制成的是()
A．汽车轮胎B．聚乙烯包装膜
C．尼龙书包D．棉袜子
答案B
解析汽车轮胎主要是由橡胶制成，故A错误；聚乙烯为典型的热塑性塑料，
故B正确；尼龙为合成纤维，故C错误；棉袜子主要成分为纤维素，故D错误。
3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()
-2-ABCD
答案C
4．下列关于胶体的叙述正确的是()
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
答案D
解析溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；胶体和溶液的本质区别是
分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，而溶液的分
散质微粒直径小于1nm，故B错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会
产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离
胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半透膜只能让小分子
和离子通过，故D正确。
5．下列关于胶体的说法中，正确的是()
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
专题3 化学家眼中的物质世界
第一单元物质的分类、转化与分散系
明考纲要求 理主干脉络
1.理解分子、原子、离子等的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
对应学生用书P58
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。
(3)元素与物质的关系：
元素――→组成 单质：只有一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．纯净物和混合物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．酸、碱、盐、氧化物
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 (4)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
4．物理变化和化学变化
(1)物理变化。
①特征：没有新物质生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化。
①特征：有新物质生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 丰富多彩的化学物质同步测试 苏教版必修1
1 / 181 高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 丰富多彩的化学物质同步测试
苏教版必修1
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高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 丰富多彩的化学物质同步测试 苏教版必修1
2 / 182 1.1丰富多彩的化学物质
一、单选题（共12题；共24分）
1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ )
A。 950mL，11。2g B。 500mL,117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g
2。下列物质的分类正确的是( ）
酸 碱 盐
A H2SO4 NaOH BaCO3
B H2S K2CO3 CuSO4
C NaHSO4 NaOH CaCl2
D HNO3 KOH Na2O
3.下列说法中，错误的是（ ） 高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1 丰富多彩的化学物质同步测试 苏教版必修1
3 / 183 A。 2molH B. 1mol H2O C. 4mol e D. 0。5mol 小米
- 1 - 专题一 化学家眼中的物质世界 ____
必修1
【考点1】 常见物质的分类(B，必修1 P2)
物质混合物溶液胶体浊液纯净物化合物有机化合物烃烃的衍生物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物单质非金属金属
根据氧化物与酸或碱反应的情况来分，氧化物分为____________、____________和____________。________________________的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；________________________的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H＋个数分为________________________等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为__________________________。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
【考点2】 化学反应的类型(B，必修1 P5)
1. 四种基本反应类型：__。
2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为__。
3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为__。
4. 根据反应程度大小分为__。
5. 根据热效应分为__。
6. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应__________氧化还原反应，复分解反应______________氧化还原反应，化合反应、分解反应_______________氧化还原反应。
【考点3】 氧化还原反应
1. 氧化还原反应的概念(C，必修1 P5)
特征：有元素_______________的化学反应就是氧化还原反应。
本质：有__________________________的反应就是氧化还原反应。
2. 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原(C，必修1 P44)
化合价升高——______电子——被______ (发生______反应)——是______剂(有______性)。
