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化学平衡的应用——等效平衡PPT教学课件

化学平衡的应用——等效平衡PPT教学课件

已知加入2molA和1molB时，达到平衡后生成x molC（见下 表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积 分数不变，对下列编号①~⑤的状态，填写表中的空白：
பைடு நூலகம்
2020/12/10
8
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知 编号
起始状态（mol） ABCD 2100
平衡时C的 平衡时C的物
反应前后气体系数不同 一边倒，等值
等 定温、定容
效
平
反应前后气体系数相同
衡
一边倒，等比
定温、定压（不论反应前后气体 系数不同或相同）
2020/12/10
2
(1)T、V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的 物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一 半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（同）。
已知 编号
起始状态（mol）
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡时HBr物质的 量
（mol）
a
⑴
2
4
0
2a
⑵
0
⑶ 2020/12/10
m
0.5
1
n(n≥2m) 2(n-2m)
0.5a (n-m)a 6
(3)T、P 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，
只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的 比例与原平衡相同，则两平衡等效。
∶(b＋d)
＝2∶1;
(c+3a/2) ∶(d+a/2) = 3∶1; (c+3b):(d+b) = 3∶1 a、b、c、d取值范围：

等效平衡课件

等效平衡课件
特点
平衡时各物质的量或浓度对应相等， 即“一边倒”后起始量相等。
动态等效平衡
定义
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始， 达到平衡时任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。
特点
平衡时各物质的量或浓度成比例，即“一边倒”后起始量成比例。
不同类型间转换关系
01
06
总结回顾与拓展延伸
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
关键知识点总结回顾
等效平衡定义
在相同条件下，同一可逆反应体系无论进行正向反应还是 逆向反应，达到平衡状态时，任何相同组分的含量（体积 分数、物质的量分数等）均相同。
等效平衡类型
恒温恒容条件下的等效平衡和恒温恒压条件下的等效平衡 。
探索新反应路径
通过等效平衡原理，可以预测和发现 新的反应路径和反应机理，推动化学 反应的深入研究。
实际应用场景举例
工业催化反应
通过调节催化剂种类和用量、反 应温度、压力等条件，实现不同 催化反应体系之间的等效平衡，
提高催化效率和产物选择性。
药物合成
利用等效平衡原理，优化药物合成 路线和条件，提高合成产率和纯度 ，降低合成成本。
等效平衡课件
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 等效平衡概念及意义 • 等效平衡类型与特点 • 实现等效平衡条件与方法 • 等效平衡计算方法及实例解析 • 实验验证与结果讨论 • 总结回顾与拓展延伸
目录
CONTENTS
01
等效平衡概念及意义
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW

等效平衡课件

等效平衡课件
(1)图中表示O2压强变化的曲线是_乙___ 。
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。

化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt2 通用

化学课件《化学平衡——等效平衡》优秀ppt2 通用
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
可左右
K
移动
（1）A中X的转化率Aα(A) = _____。 B （2）A、B中X的转化率的关系：α(A)_α(B)。 （3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体 积为_____ L(连通管中气体体积不计)
7、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应
2A (g) +B(g)
3C(g)+2D(g) ，起始时四个
二、等效平衡的含义
• 完全等同——相同组分的分数和 物质的量都相同（等量等比）
• 比例相同——相同组分的分数相 同、物质的量不等（等比不等量）
三、等效平衡建立的规律
1、恒温恒容条件下
I类：对于反应前后气体分子数不 等的可逆反应，只改变起始加入 情况，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边 同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物
质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
4、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的 密闭容器中，发生如下反应：
PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃ 的温度下反应达到化学平衡，此时容器 内气体压强为P1,保持温度不变,再向该 容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时， 容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小 关系是

选修4第2章第3节等效平衡(极限转换法)上课课件

选修4第2章第3节等效平衡(极限转换法)上课课件
ω 、C同n成比例
已知 编号 （1 ） （2 ） （3）
起始状态物质的量(mol)
N2 1 1.5 0 m
H2 4 6 0.5 g(≥4m)
NH3 0 0 1 2(g-4m)
平衡时NH3的 物质的量(mol) a
1.5a
0.5a (g-3m)a
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发 生如下反应:A(g)＋B(g) ⇋ C(g) ①开始时加入1molA和1molB,到达平衡 后生成amolC,这时A的物质的量为 mol 1-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ②开始时加入3molA和3molB,到达平衡 3a 后,生成C的物质的量为______mol ③开始时加入xmolA 2molB和1molC, 到达平衡后,A和C的物质的量分别是 2 3(1-a) ymol和3amol,则x＝__mol,y ＝ ___ mol
反应前后气体分子数不相等的可逆反应
恒温恒容:2SO2 (g) +O2(g) 途径1起始 2mol 1mol 途径2起始 0 0 途径3起始 1mol 0.5mol 途径4起始 amol bmol 2SO3 (g) 0 2mol 1mol cmol
(1).途径2、 3与1等效吗? (2).途径4中a b c符合怎样的关 系达到平衡状态时与途径1等效?
判断方法：
恒温恒容条件下对于反应前后气 体分子数不相等的可逆反应,通过极 限转化后,同一物质的物质的量对应 相等(极值等量),则两平衡全等平衡。
在一定温度下,将2mol N2和6mol H2充入固定 容积的密闭容器中,发生N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g),达到化学平衡后,若保持温度不变,令 a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量,重 新建立平衡,混合物中个物质的量仍和上述平 衡相同,填空 4 (1)若a=0,b=0,则c=——— 3 (2)若a=1,c =2,则 b =———— (3)若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为 (用两个式子表示,一个只含a和c,一个只含b和 a+c/2 = 2 b+3c/2 = 6 c ————————、 ————————

专题：等效平衡PPT教学课件

专题：等效平衡PPT教学课件
专 题课
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol

等效平衡PPT教学课件

等效平衡PPT教学课件
等效平衡
15.12.2020
2020/12/11
1
一、等效平衡的概念：
在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途 径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向 开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入， 只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同， 就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质 的量分数，也可以是质量分数。
(1)若a=0,b=0,则c=2_____
(2)若a=0.5,则b=0_.2__5__,c=1_._5____
(3)a 、b 、c必须满足的一般条件是（请用两个
方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b
和2c020）/12/1:1_____a__+_c_=,_2______2_b_.+c=2
6
2．恒温、恒压条件下，反应前后气体分子 数不相等的可逆反应建立等效平衡的条件：
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，
A和C的物质的量分别是ymol和3amol, 则x＝__mol，y
＝2 ___ __ mol3。(1平-a)衡时，B的物质的量______(选填一个
编号等于2mol
(C)小于2mol
(D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_达_到__平__衡__的_过__程__中_反__应__的_方__向__不__能_确定。
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平
0
2020/12/11
0.5 2g-4m
2a
(g-m)a
12
练习4：在一恒定容器中充入2molA和
1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数 为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、

高考化学专题复习课件：等效平衡.pptx

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1、若a=0，b=0，则c=——；2 2、若a=0.5，则b=——，0.c2=5—1—.5。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两 个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只 含b和c). a+c=22b+c=2
练：在相同压强和温度下，保持平衡时各组分 的体积分数不变，填写下面的表格。
编号
起始状态物质的量n/mol
SO2 O2
SO3
3
1
0
平衡时 SO3的 物质的 量n/mol
a
1
4.5 1.5 0
2
1
0.5a
3

m
g(g>4m)
化学平衡移动的应用。 1、判断物态--由于压强的改变，根据平衡移动 的方向，可以判断反应物或生成物的状态。
2、判断系数--由压强的改变，根据平衡移动的 方向，可以判断方程式中反应物和生成物之间 的计量系数的大小关系。
的百分含量情况如图所示。回答
200℃
压强
(1)该反应的正反应是——吸——热反应，逆反应 是气体体积———增—的大反应。
(2)若C是气态，则A为—气—态，B为—气—态。
(3)若B为固态，则A为—气—态，C为—固—态。 (4)若A、C都是固态，则B为气——态。
C
A、1molA+2molB
B、1molC+2molD
C、2molC+2molD
D、1.5molA+1molB+0.5molC+1molD
4、在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通 入一密闭容器中，发生如下反应:2SO2+O22SO3一段 时间后，该反应达到平衡状态。现在该容器的温度 和体积不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2， O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的 值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时 ，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡 时的完全相同。请填空：

高中化学： 等效平衡 课件

高中化学： 等效平衡 课件

练习2 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（CD）
探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
恒温恒容： 2SO2 (g) 途径1起始 2mol 途径2起始 0mol 途径3起始 0.5mol 途径4起始 amol
+ O2(g) 1mol 0mol
0.25?mol bmol
2SO3 (g) 0 2mol
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
D x=10 y=2
等效平衡小结
条件 等效条件
结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)
投料换算成相
同物质表示时
物质的量相同
两平衡各组分百分含 量均相同（n、c相同）
等同等效
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分
(△n(g)=0)
物质表示时物质
的量成比例
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立 与什么有关？
结论
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、 温度、压强）有关，与途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：
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2molSO2 1mol O2 4mol SO2 2molO2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态 SO2 O2 SO3
?
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 恒温、恒容下对于气态物质反应前后 下对于 分子数变化的可逆反应， 分子数变化的可逆反应，等效平衡的 判断方法是: 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 使用极限转化的方法将各种情况变换成 极限转化 同一反应物或生成物， 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。 物质的量是否对应相等 质的物质的量是否对应相等。 产生结果： 产生结果： 各组分百分量、 、 均相同 各组分百分量、n、c均相同
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 （ ABCD） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 0） ） （2 2 0） ） 1mol H2 1molI2
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（2）
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D 、
C、3mol C+1mol D +1mol B 、 D、4mol A+2mol B 、
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（3）
在一定温度下， 在一定温度下，一个压强恒定的密闭 容中发生反应2 3C(g)+D(g)， 容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)， 恒温、 根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效 平衡建成的条件。 平衡建成的条件。
条件探究（ ） 等效平衡建成 条件探究（1）
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 容积固定 发生反应： 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有 ， 下等效平衡建成的条件。 恒温、 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol B 1mol 0
HI 0 1 2 1.8 a
练习4、在固定体积的密闭容器内， 练习 、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B，发生反应： 、 ，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时， 气 气 气 达 到平衡时， C的质量分数为 。在相同 、V)条件下， 的质量分数为W。在相同(T、 条件下 条件下， 的质量分数为 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分 按下列情况充入物质达到平衡时 的质量分 数仍为W的是 数仍为W的是 A.2mol C CD B.3mol C C.4mol A、2mol B 、 D.1mol A、2mol C 、
பைடு நூலகம்
3C 气 ＋ （ ） （）D 气
达到平衡时， C的体积分数为 达到平衡时， 的体积分数为a% 。维持容器 的体积分数为 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为 的体积分数为a%是 达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D 、 C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 、 D、4mol A+2mol B 、 B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 、
HI
从正反应开始 1molH2＋1mol I2
相当于
从逆反应开始 2mol HI
t2
时间/s 时间
一、等效平衡的概念
在一定条件下，可逆反应只要 一定条件下 可逆反应只要 起始浓度相当 无论经过何种途 相当， 起始浓度相当，无论经过何种途 但达到化学平衡时， 径，但达到化学平衡时，只要同 种物质的百分含量相同， 百分含量相同 种物质的百分含量相同，这样的 平衡称为等效平衡。 平衡称为等效平衡。 等效平衡
练习6、在一个 的密闭容器中 的密闭容器中， 练习 、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， 的浓度为 的浓度为1.2mol/L , C的体积分 达到平衡时，C的浓度为 的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列 维持容器的压强和温度不变， 压强和温度不变 数为 配比作为起始物质，达到平衡后， 的浓度仍是 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（ C的体积分数仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 的体积分数仍是a%） A、 A、3mol C+1mol D ABD B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 、 C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 、 D、4mol A+2mol B 、
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应： 发生下述反应： 和 达到平衡时， 的浓度为 的浓度为1.2mol/L 。维持 达到平衡时， C的浓度为 容器的体积和温度不变， 容器的体积和温度不变， 按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 的 B A、0.3mol C+0.1mol D 、
2mol 。 [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 若 ， ， 0.5mol 2.25mol Z=----------。 [2]若X=0.75，Y=----------， 若 ， ， 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 、 、 应满足的一般条件是 应满足的一般条件是-------------。 。
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 恒温、恒压下等效平衡的 3、恒温、恒压下等效平衡的 判断方法是: 判断方法是 与可逆反应气态物质的化学 计量数无关,使用极限转化 极限转化的方法将各 计量数无关,使用极限转化的方法将各 种情况变换成同一反应物或生成物， 种情况变换成同一反应物或生成物，然 后观察有关物质的物质的量比是否相等。 物质的量比是否相等 后观察有关物质的物质的量比是否相等。 产生结果： 产生结果： 各组分百分量、 相同 相同， 同比例 同比例变化 各组分百分量、c相同，n同比例变化
A. 2 mol HI
（1 1
B. 2 mol H2+2 mol I2
转化法
（2 2 0） ） （1 1 0） ）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 等效平衡的建成条件、 产生结果： 产生结果： 恒温、恒容下对于 下对于气态物质反应前后 2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 判断方法是
A 起 始 充 入
2mol 1mol 4mol 2mol
B
1mol
0.5mol
C
0
1.5mol
D
0
0.5mol 0
平衡时D的体积分数 平衡时 的体积分数
2mol 2mol
0 0
0
a% a% a% b% (a≠b)
开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
使用极限转化的方法将各种情况变 使用极限转化的方法将各种情况变 极限转化 换成同一反应物或生成物， 换成同一反应物或生成物，然后观 察有关物质的物质的量比是否相等。 物质的量比是否相等 察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结果： 产生结果：
各组分百分量相同， 、 同比例变化 各组分百分量相同，n、c同比例变化
等效平衡总规律
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) △
等效条件
结果
投料换算成 两次平衡时各组分百 相同物质表 分量、n、c均相同 分量、 、 均相同 示时量相同 投料换算成 两次平衡时各组分 恒温恒容 相同物质表 百分量相同，n、c 百分量相同， 、 (△n(g)=0) 示时等比例 △ 同比例变化 恒温恒压
A、B 、
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入 练习 、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 使之反应合成NH 平衡后测得NH3的 和3molH2,使之反应合成 3，平衡后测得 使之反应合成 体积分数为m。 不变， 体积分数为 。若T不变，只改变起始加入量， 不变 只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 使之反应平衡后 的体积分数仍为 ， H2、NH3的加入量用 、Y、Z表示应满足： 的加入量用X、 、 表示应满足 表示应满足： （1）恒定T、V： ）恒定 、 ：
练习7、在恒温、恒压的条件下， 练习 、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的 密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 密闭容器中充入 和 ，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） （ （ （ 气 达到平衡时， 的体积分数为 的体积分数为m%。若维持温度 达到平衡时，C的体积分数为 。 压强不变， 压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 、 、 作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时 达到平衡时C的体 为起始物质充入密闭容器中 达到平衡时 的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ D ） 的值分别为（ 积分数仍为 则 的值分别为 C A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2