高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件3-2-1

一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度,现将w 1 g 样品加热,其质量变为w 2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( A )A.84w 2－53w 131w 1×100%B.84(w 1－w 2)31w 1×100% C.73w 2－42w 131w 1×100% D.115w 2－84w 131w 1×100% 【试题解析】:样品加热发生的反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm 168 106 62m (NaHCO 3) (w 1－w 2)g故样品中NaHCO 3质量为168(w 1－w 2)62g,样品中Na 2CO 3质量为w 1 g －168(w 1－w 2)62g,其质量分数为m (Na 2CO 3)m (样品)＝w 1 g －168(w 1－w 2)62g w 1 g ×100%＝84w 2－53w 131w 1×100%。

2.一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的 1.4倍,则参加反应的碳的质量为( B )A.2.4 gB.4.2 gC.6 gD.无法确定【试题解析】:由化学方程式：C ＋O 2=====高温CO 2和2C ＋O 2=====高温2CO 可知,当产物全部是CO 2时,气体的物质的量不变,温度和体积不变时,气体的压强不变；当产物全部是CO 时,气体的物质的量增大1倍,温度和体积不变时,压强增大1倍,现在气体压强变为原来的1.4倍,故产物既有CO 2,又有CO 。

n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol,由阿伏加德罗定律可知,气体压强变为原来的 1.4倍,气体的物质的量变为原来的1.4倍,即Δn (气体)＝0.25 mol ×(1.4－1)＝0.1 mol 。

A
418
0.106
75.37
11.76
B
923
0.243
153.66
24.3
C
933
0.215
221.91
23.6
√D 1 550
0.436
146.5
11.6
答案
学 习 小 结
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达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( √ ) (2)合金中只存在金属元素,不可能有非金属元素( ×) (3)生铁的熔点比铁低,但机械强度和硬度比铁高( √) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( × ) (6)铜比黄铜的熔点低( × ) (7)合金是混合物,具有金属的特性( √) (8)我国最早使用的合金是生铁( × )
答案
3.常见的合金 (1)铜合金
青铜
(2)钢
黄铜
白铜
0.3% 0.3%~0.6%
0.6%
答案
(3)钛合金 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、 人造卫星、宇宙飞船等领域。
归纳总结
(1)合金的组成 ①合金中一定有金属元素,也可能含有非金属元素。 ②合金一般是混合物,没有固定的熔点。 (2)合金的性质 ①合金的熔点一般比各成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属。 ③合金具有金属特性,如导热、导电性。 ④合金中各成分金属的化学性质不变。
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01

结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐__升__高___，反应剧 烈程度依次__减__弱____，生成气态氢化物的稳定性依次__减__弱___。
(2)卤素单质间的置换反应
结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ____C_l_2_>_B_r_2_>_I2__，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 __I－_>__B_r_－_>_C_l_－__。
4. 锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说 法正确的是( D )
A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的元素
解析：H与Li属于同一主族，但H属于非金属，故A错误；Na是 第三周期，有3个电子层，Na失去一个电子，Na＋核外有2个电子 层，Li位于第二周期，有两个电子层，因此Na＋和Li的电子层数相 等，故B错误；K＋的最外层有8个电子，Li、Na最外层有1个电子， 故C错误；同主族从上到下，原子半径增大，即碱金属中Li的原子半 径最小，故D正确。
解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电 子，A错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大， 原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减 弱，故B错误、C正确；单质与H2化合由易到难顺序为 F2>Cl2>Br2>I2，D错误。
6. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金 属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋ H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( B )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

(3)Fe3O4 可看作由 Fe2O3 和 FeO 组成。请写出 Fe3O4 与盐酸反 应的化学方程式：_____________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他 合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。(2)碳酸氢钠与 HR 反应时会生成水、二氧化碳和 NaR(R 的化合价是－1 价)， 属于盐与酸发生的复分解反应。
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，A 正确；碳不完全燃烧生成一氧
化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧
化碳，图示为
，B 正确；CaCO3 难溶于水，不
与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C 错误；硫酸与碱反 应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢
气，图示为
，D 正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐
的是( )
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物
⑤酸 ⑥碱
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
解析：选 D。金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②