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2019版高中化学二轮复习 选择题热点题型特训 题型十二 表格实验分析型

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2019版高中化学二轮复习 选择题热点题型特训 题型十二 表格实验分析型 1．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验目的

A 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀 检验待测液中是否含有Ag＋

B 将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白 除去CO2，提纯CO C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 D 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液 产生白色沉淀 比较Ag2S和AgCl的溶解度大小

答案 C 解析 白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A错误；CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C正确；只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误。 2．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 将FeCl2溶液加热蒸发 制备FeCl2晶体 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物没有还原性

D 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

答案 D 解析 A项，该钾盐也可能是KHCO3；B项，FeCl2水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。 3．(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向无色溶液中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有Ba2＋ B 向CuSO4溶液中滴加氢硫酸 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4

C 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 溶液变红色 氧化性：H2O2>Fe3＋

D 向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴几滴0.1 mol·L－1 MgCl2

溶液，再滴加饱和FeCl2溶液

产生的白色沉淀 转化成红褐色 溶解度：

Fe(OH)3

答案 C 解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C正确；向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴几滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。 4．(2017·河南省南阳市第一中学高三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是( ) 选项 实验操作 相应实验现象 结论或推论

A 溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应

B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 密度：乙醇大于钠

C 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 KI3 溶液中存在：I－3

I2＋ I－ D 分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 Mn2＋也能还原高锰酸钾 答案 C 解析 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3

溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b

中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3 溶液中存在可逆反应I－3I2＋ I－，C正确；分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。 5．(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)下列实验现象和结论相对应且正确的是( ) 选项 实验 现象 结论

A 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在Na＋，不含K＋

B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素

C 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性

D 向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO2－4或者Ag＋

答案 C 解析 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。 6．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH＋4

C 将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3＋> I2 D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 答案 B 解析 元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH＋4，故B正确；将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，无法确定谁将I― 氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu (OH )2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。 7．(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案

A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉­KI溶液

D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2

的混合溶液

答案 D 解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。 8．(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器

A 除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒

B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C 测定待测溶液中Fe2＋的浓度 量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol·L－1的KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒

D 配制500 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液 将称量好的25.0 g CuSO4·5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL

容量瓶、胶头滴管

答案 D 解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。 9．(2017·重庆市第八中学高考适应性月考)下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液颜色变浅 SO2有漂白性

B 向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸 铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性

C 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl2 溶液变红 Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋ D 向锌与稀硫酸的体系中加入少产生气泡速率加快 CuSO4为该反应的催化剂

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2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)

2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)

2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题12《物质构造与性质》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.KO 2的晶体构造与 NaCl 相像， KO 2能够看作是 Na＋的地点用 K ＋取代， Cl －的地点用 O代替，则以下对于 KO2晶体构造的描绘正确的选项是（）＋A．与K距离相等且近来的O共有 8个＋B．与K距离相等且近来的O组成的多面体是正八面体C．与 K ＋距离相等且近来的K ＋有 8 个D．一个 KO 2晶胞中的 K＋和 O粒子数均为 8个2.元素电负性随原子序数的递加而加强的是（）A ． Na K RbB ． N P AsC． O S ClD ． Si P Cl3.共价键、离子键和分子间作使劲是粒子之间的三种作用。

以下晶体：① NaOH；② SiO2；③石墨；④NaCl ；⑤干冰中，含有两种作使劲的是( )A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④( )4.以下每组物质发生状态变化所战胜的粒子间的互相作用属于同种种类的是A ．食盐和蔗糖融化B ．钠和硫融化C．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠融化5.以下原子中未成对电子数为3的是（）A ．OB ．NC．FD ．Cu6.冰晶石（化学式为Na3AlF 6）的晶体构造单元如下图（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心） ，已知冰晶石熔融时电离方程式为：+2-所代表的微粒为（ ）Na 3AlF 6=3Na +AlF 6 ，那么大立方体的体心处A ． Na +B ． AlC ． F - 3+2-D ． AlF 67.以下分子中全部原子都知足最外层为8 电子构造的是（ ）A ． BF 3B ． H 2OC ． SiCl 4D ． PCl 58. “类推 ”是一种重要的学习方法， 但有时会产生错误的结论， 以下类推结论中正确的选项是 ()A ． 第二周期元素氢化物的稳固性次序是：HF> H 2O>NH 3，则第三周期元素氢化物的稳固性次序也是： HCl>H 2S>PH 3B ． ⅣA 族元素氢化物的沸点次序是GeH 4>SiH 4>CH 4，则 ⅤA 族元素氢化物的沸点次序也是 AsH 3>PH 3>NH 3C ． 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D ． 干冰 (CO 2) 是分子晶体，则 SiO 2 也是分子晶体 9. 用过度的硝酸银溶液办理含有 0.01 mol 氯化铬 (CrCl 3·6H 2O) 的水溶液，生成 0.02 mol AgCl 积淀，此氯化铬最可能是 ( )A ． [Cr(H O) ]Cl32 6B ． [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ． [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2 OD ． [Cr(H 2O)3Cl 3] ·3H 2 O10.PH 3 是一种无色剧毒气体， 其分子构造和 NH 3 相像， 但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。

高考化学二轮复习第一部分专题十二专题强化练十二含解析

高考化学二轮复习第一部分专题十二专题强化练十二含解析

专题强化练(十二)1．(2019·佛山高三质量检测)图甲～图丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( )A．图甲装置的作用是使海带中I2升华B．图乙装置加H2O2发生置换反应生成I2C．图丙装置用于富集水溶液中的I2D．图丁装置用于分离I2和水的混合物解析：A项，装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质，再溶解过滤获取海带中碘的无机盐，错误；B项，H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2，不是置换反应，错误；C项，用萃取法提取水溶液中的I2，达到富集水溶液中的I2目的，正确；D项，利用I2和四氯化碳沸点差别较大的性质，用蒸馏法分离，回收四氯化碳，同时获得碘单质，错误。

故选C。

答案：C2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥解析：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故①错误。

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误。

③托盘天平精确到0.1 g，故可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故③正确。

④溴会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误。

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误。

⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，故⑥正确。

答案：C3．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

2019届高考化学 二轮复习专题 化学实验方案的设计 知识点总结 题型专练 高考复习 冲刺训练

2019届高考化学 二轮复习专题 化学实验方案的设计 知识点总结 题型专练 高考复习 冲刺训练

高考化学二轮复习专题化学实验方案的设计一、化学实验方案设计的基本要求1、科学性所谓科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。

例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用HNO3等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

2、安全性实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

3、可行性实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

4、简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

二、分类1、从实验目的分（1）物质的制备实验方案的设计；（2）物质的性质实验方案的设计；（3）物质的分离、提纯、检验实验方案的设计2、从量的要求分（1）定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；（2）定量实验：化学式、结构的推断；结晶水数目的测定；纯度、浓度、溶解度的测算。

中学化学主要有三个重要的定量实验：配制一定物质的量浓度的溶液、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定。

三、化学实验设计的内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：（1）实验目的；（2）实验原理；（3）实验药品（药品、仪器、装置、设备）及规格；（4）实验装置图、实验步骤和操作方法；（5）注意事项；（6）实验现象及结论记录表四、化学实验方案设计的基本思路1、设计思想、规律和方法（1）思考问题的顺序①围绕主要问题思考。

例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。

②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。

例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础专题跟踪训练

2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础专题跟踪训练

中小学教育教课资料第 12 讲化学实验基础专题追踪训练 ( 十二 )能力练 (20 分钟 50 分)选择题 (每题 5 分，共 50 分)1．(2018 ·浙江卷 ) 以下仪器名称为“漏斗”的是()[ 分析 ] A 项为冷凝管； B 项为容量瓶；C项为量筒； D 项为漏斗。

此题选D。

[答案]D2．(2018 ·广州五校联考) 明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记录：“烧草为灰，布在滩场，而后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

该过程中“灰”的作用是()A．萃取 B．吸附C．结晶 D．蒸发[ 分析 ] 依据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。

[答案]B3．(2018 ·西安八校联考) 以下相关实验操作的表达错误的选项是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂后，滴管的尖嘴能够接触试管内壁C．滴定靠近终点时，滴定管的尖嘴能够接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体用玻璃棒引流时，玻璃棒能够接触容量瓶内壁[ 分析 ] 从滴瓶中取用试剂后，滴管的尖嘴应在试管口上方，不可以将其伸入试管中与试管内壁接触，否则会污染药品， B 项错误。

[ 答案] B4．(2018 ·福建三明期末) 如图装置可用于采集气体并考证其化学性质，以下对应关系完整正确的选项是()中小学教育教课资料[ 分析] NO易与氧气反响，不可以用排空气法采集，且NO不与水反响，A 项错误； Cl 2的密度比空气的大，可用向上排空气法采集，拥有强氧化性，可与KI反响生成碘，溶液变蓝， B 项正确；SO2的密度比空气的大，可用向上排空气法采集，拥有复原性，可与酸性KMnO4溶液反响，C项错误；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法采集， D 项错误。

[ 答案] B5．以下图示实验能达到实验目的的是()A．利用甲装置制备少许O2B．利用乙装置制备无水氯化铁C．利用丙装置比较元素非金属性强弱D．利用丁装置采集氨气[ 分析 ] 该装置为启普发生器的简略装置，合适块状难溶固体和液体的反响，Na2O2为粉末状固体，A 项不可以达到实验目的；加热蒸发 FeCl 3溶液时，FeCl 3水解获得 Fe(OH)3和 HCl，HCl 受热挥发，最后得不到FeCl 3，B 项不可以达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反响：Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋ CO2===Na2CO3＋ H2SiO3↓，依据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，依据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：S>C>Si，C 项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不可以用排饱和氯化铵溶液的方法采集氨气，D项不可以达到实验目的。