初中化学第十单元知识点归纳上课讲义

初中化学第十单元知识点归纳 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 第十单元

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）

盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）

硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）

其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）

碱类常见溶五种

钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）

不妨请来酚酞试

保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）

其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3]）

碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠[NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水）

酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸[HCl]、硝酸[HNO3]）

钾钠铵盐都可溶，

硝酸盐遇水影无踪，

氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）

硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）

碱类不溶是多数，

除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）

硝酸盐，亚硫酸盐，

溶解只有钾钠铵。

读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸

例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸）

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH，所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某

例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁

NH3·H2O 氨水特例

盐：

某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2 (盐酸盐)

硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸盐）

碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸盐）

硝酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸盐）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

腐蚀性 强氧化性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物）

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 例如NaOH+HCl=NaCl+H2O

（5）盐+酸→新盐+新酸 例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（产物符合复分解条件：产物有水H2O或沉淀↓或气体↑生成）

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性或碱性气体例如NH3）

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2，SO3…)

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物（不作为重点掌握）

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质 （1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH（重点掌握）（中和反应属于复分解反应）

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 即是酸和碱互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成盐和水的反应，并放出热量。

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（熟石灰） Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

（2）处理工厂的废水 Ca（OH）2+2H2SO4=CaSO4+2H2O

（3）用于医药 Mg(OH)2+2HCl=|MgCl2+2H2O

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1） 0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值（读数为整数，不可估读）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2形成H2CO3）pH<5.6的雨水为酸雨（溶有SO2、SO3、NO2等形成H2SO4、HNO3等）

酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点：

当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）

终点：指示剂变色的点.

中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.

当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ