化学平衡选择题

1 化学平衡练习题

一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。( )

2、指定状态下的 rG或BOBB就是定温定压下G～ 曲线上某一点切线的斜率。( )

3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数rGm=0。（ )

4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0rmBBG 。（ )

5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下rmG  0 ，则该反应不能正向进行。（ ）

6、理想气体化学反应()()()AgBgCg，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）

7、对理想气体反应：0 = BB，在定温定压下当B〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（ ）

8、由rG=－RTlnK,因为K是平衡常数，所以rG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（ ）

9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。( ）

10、 对于BB0的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（ )

11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）

12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K(T）≈BeqBB)χ(Kx .( ）

13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（ ）

14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。( )

15、在一定温度和压力下，某反应的rG 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）

二、选择题

1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。 2 2、 HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯函数 fG为— 58。52 kJ·mol-1，其分解反应为：

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化学平衡 复习题

一、判断题：

1、H3PO4 溶 液 中，c (PO43- ) = K (H3PO4 ) mol·L-1。.................................................（ ）

2、催化剂只能改变反应的活 能，不能改变反应的热效应。........................................（ ）

3、由 CaCO3 和 CaO 构 成 的 封 闭 系 统， 在 任 何 条 件 下 都 不 能 使 反 应

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达 到 平 衡。................................................................（ ）

3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反 应 的 标 准 平 衡 常 数

K= K ( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K ( H2S )·K ( H2S ) ]。 ............. （ ）

4、密 闭 容 器 中，A、B、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g) C (g)， 若 保 持

温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的

23 时， 则 反 应 商 Q 与 平 衡 常 数 的 关 系

是：Q = 1.5 K。..........................................................................（ ） 5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。. （ ）

6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。.....................................（ ）

化学化学平衡试题答案及解析

1. 一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：

SO2

O2

2SO3

I

2

1

0

II

0

0

2

III

2

1

2

下列说法正确的是

A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于Q

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同

D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II

【答案】AD

【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。

【考点】考查化学平衡有关问题。

2. 硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.4

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.48

0.48

高二化学关于化学平衡的练习题和答案

一、选择题

1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合

B.[N2]、[H2]、[NH3]相等

C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了

D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变

答案:D

2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度 B.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等

3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

答案:B

4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D.反应物浓度一定等于生成物浓度

C.混合物中各组分质量分数是一定的

D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比

答案:C

5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB

B.容器内的压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2

答案:C

6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。