当前位置：文档之家 › 《阿伏伽德罗常数》专题复习 课件

《阿伏伽德罗常数》专题复习 课件

  • 格式：ppt
  • 大小：574.50 KB
  • 文档页数：36

下载文档原格式

  / 36

合集下载

高中化学阿伏伽德罗常数课件

高中化学阿伏伽德罗常数课件

模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
1.氧化还原反应计算 (5)(2020·山东模拟)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA( × ) (6)(2019·全国Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA( √ ) (7)(2017·全国Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(× ) (8)(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(× )
3.已知溶液的浓度，求溶质微粒个数
(1)(2021·湖南) 0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为
N=cV×NA
0.1NA( × )
(2)(2021·天津) 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目
如何运用计算公式？
为NA( × )
(3)(2020·浙江)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水
平
(4)(2017·全国Ⅱ) 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
衡
(√ )
原
理
模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
2.平衡原理计算
非水溶液环境化学平衡
(1)(2021·湖南) 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( × )
数为18N√A( )
模型建构
(一)以物质的量为中心的计算
2.已知标况下气体的体积，求微粒个数
N=V/22.4×NA
如何运用计算公式？
b. 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、 CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、 CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、 SO3及碳原子数大于4的烃。 c.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不 受“温度、压强”外界条件的影响。

阿伏加德罗常数课件

阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS

详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。

高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件

高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件
没给质量数，相对原子质量-质子数。 ▲离子中电子数：阳离子中电子数=质子数-电荷数=原子序数-电荷数；
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

分子阿伏伽德罗常数ppt课件

分子阿伏伽德罗常数ppt课件

f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .

阿伏加德罗常数课件


ห้องสมุดไป่ตู้3
CATALOGUE
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
THANKS
感谢观看
详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定

2023年高考化学一轮复习课件——包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

√ (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：_0_.1__m__o_l _F_e_和__0_.1__m__o_l _C_u_均__能__完__全__使__0_._1_m__o_l_C__l2_转__化__为__0_.2__m__o_l _C_l_－_，__转__移__ 0.2 mol电子 。
D.18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
真题演练
12345
标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol，1个18O中含有中子数为18－8＝ 10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确； 31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知，1个白磷分子里含有6 个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确； 100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目 为二者氧原子数目的加和，C错误； 18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽， 三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
判断依据： 该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子 。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于
3NA(× )
判断依据：_还__原__性__：__F_e_2_＋_>_B__r－__，__C_l_2首___先__氧__化__F_e_2＋__，__C_l_2的___量__不__确__定__，__无__法__确__定__B_r_－_ 被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间 。

专题阿伏加德罗常数及应用课件

专题 阿伏加德罗常数及应用
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:

阿伏加德罗常数1 人教课标版精选教学PPT课件

A.1mol18O2所含的中子数为16 NA B.10g氖气所含原子数为0.5 NA C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5
NA D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是
()
①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA ②含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为
物22.4L,所含有的分子数为NA ⑨9g水含质子数为4 NA ⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为
NA
判断对错
1衡 子、,.每在有密2闭gS容O器3生中成建,必立消了耗2S掉O02.+0O252=N=A2个SOS3O的2分平
()
2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-. ()
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
例2 (MCES97)下列叙述正确的是 A.1molD2O所含质子数为12 NA（C） B.10g氖气所含原子数为NA C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电 子数为1.5 NA D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
返回
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命 题的热点.如:已知物质的质量,物质的量, 物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子 的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶 液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的 数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量, 物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子 的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目.题型以选择题 为主.
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA ×
白磷的结构示意图
1mol 白磷分子中所含P原子为4mol 共价键数为6NA
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
考点NA问题 近三年题干表述相同“设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。 （2010年）D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA （2011年）C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目
为0.1NA （2012年）C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有
×M
mol
÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
反应热 kJ
万能公式：
物质的量浓度 通过电离 溶液中各离
(cB) mol/L
方程式 子的浓度
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意：
（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
确的是（ A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子
二、有关阿伏伽德罗常数常见的命题练习：
阿伏伽德罗常数 专题复习课
教学目标：
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与质量、粒子数、气体体积、 溶液浓度之间的关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
一、熟悉各种物理量之间的关系
各反应物和 生成物的物
粒子数(N)
各元素的原 子、离子的
质的量
÷NA ×NA
物质的量
质量(m) g
÷M 物质的量(n) ×Vm
分子的数目为0.5NA （2012年）D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中
小结：已含知有体的积碳数原据子，数考目查为处0.理1N数A 据的能力，设置
有常温常压、标准状况、气体和液态，问题设置有化 学键、微粒数的计算等
归纳与小结：
⒈物质状态。水在标况下为液态或气态，
SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标 况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态 （新戊烷除外）。
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA × 6NA 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA ×
金刚石的结构示意图
12g 金刚石中所含共价键数目为2NA
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
1mol SiO2中含Si—O键的个数为4NA
Si
O
180º
109º28´
共价键
小结：组成与结构
1.金刚石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、 硅原子形成四个共价键 （1mol C、Si、SiO2的物质中存在的共价键 分别为2mol、2mol、4mol）
2.石墨中每个碳原子 形成3个共价键 （1mol石墨中存在的共价键1.5mol）
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
陷阱四：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针对训练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－× 水解 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离
子数为0.5NA × 部分电离
注意分散系的变化导致微粒数目的变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目
数为1.5NA ×
4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为
0.5NA ×
5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积
为22.4L ×
6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生
落入陷阱。
针 对 性训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为
0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 × 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA × 5. 常温常压下，32g O2中所含的原子数为2NA √ 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所
反应转移的电子数为0.4NA × 小于0.4NA
5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和
Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
考点NA问题 近三年题干表述相同“设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。
（2010年）C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中， 每生成3mol I2转移的电子数为6NA
⒎某些离子或原子团在水中能发生水解反应， 离子数目要改变。
⒏“不定体系”。如“NO和NO2混合气”， “NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。
上属8项也往往是命题者有意设置的干 扰性因素，并常为考生疏忽之处。
【2013江苏】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
C
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数
⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体 （单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。
⒊一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2，Si， CH4，P4。
⒋特别物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ， 14CO2等。 ⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。 如Na2O2+H2O
⒍要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注 意气体是否处于标准状况下。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件
目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体 含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的 电子数目为0.1NA
（2014·广东理综化学卷，T10）设NA为阿伏加
德罗常数的数值。下列说法正确的是 B
A．1mol甲苯含有6NA个C－H键 B．18gH2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2 分子
（2011年）D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应， 共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
（2012年）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水， 转移的电子数目为0.1NA
小结：选项从具体的氧化还原反应出发，首先既考
查元素化合物知识，又考查氧化还原知识点，判断 在反应过程中的电子转移数目等。
【答案】Ｂ 【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶 剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子， 每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原 子，共有0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基 含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
含的分子数为NA √
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对性训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 1.5NA 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 分子数为NA 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 任何 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA× 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA √
分子总数为1.5NA × 小于1.5NA ∵2NO2(g)
N2O4(g)
体验高考
(2法01正2江确苏的8是lCl2溶于水，转移的电子数
目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C．数标目准为状0.5况N下A ，11.2LCH3CH2OH中含有分子的 D．的常碳温原常子压数下目，为20..214NLACO和CO2混合气体中含有
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱
针 对性训 练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √