四川省雅安市2020届中考化学 利用化学方程式的简单计算复习题(无答案)

利用化学方程式的简单计算

一、选择题

1．现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（ ）

A．CO B．CO2 C．CO和CO2 D．无法确定

2．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）

A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g

3．在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）

A．20 B．32 C．48 D．96

4．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（ ）

A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44

5．在电解水的实验中，为增强水的导电性，通常在水中加NaOH，现用54克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液进行电解实验，通电一段时间后，NaOH溶液的质量分数变为6%，则生成O2的质量为（ ）

A．27克 B．8克 C．32克 D．16克

6．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为

（提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（ ）

A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5

二、解答题

7．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体

g，水 mL（水的密度为1g/cm3）；

（2）某硫酸溶液98g与4%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

8．（1）氢气在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢气体（H2+Cl22HCl）．如果燃烧0.4g氢气可以得到氯化氢气体的质量是多少？ （2）若将上述所得氯化氢气体通入85.4g水中完全溶解形成盐酸，求该盐酸的溶质质量分数．

9．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为

g．

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

10．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：

编 号 第1次 第2次 第3次

所取固体样品的质量/g 7 5 5

加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75

反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4

完成下列计算：

（1）5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

11．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，

（1）反应生成CO2的质量为 g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

12．课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．计算该盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

13．在8g镁铜合金中加入一定质量的稀H2SO4，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g其溶质的质量分数为10%，求：

（1）8g合金中铜的质量分数？

（2）共产生氢气多少克？ （3）加入稀H2SO4溶液的质量？

14．正常人的胃液体积约100mL 相应含HCl的质量分数约为0.4%．某患者出现呕吐酸水等病症时查出其胃液中HCl的质量分数高达1.50%（胃液密度约1g/cm3）．

（1）正常人的胃液中HCl的质量约为

g；

（2）某胃药的有效成分是Al（OH）3，每片这种胃药中含氢氧化铝的质量为0.39g，计算每片该胃药可中和胃液中HCl的质量？（计算结果精确至0.01g）

15．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：

实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次

加入稀盐酸质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0

剩余固体的质量/g 6.0 4.0 2.0 0.8 0.8

（1）样品中碳酸钙的质量为 g．

（2）样品中碳酸钙的质量分数 ．

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

16．将CaCl2和NaCl的混合物20g放入90g水中使其完全溶解后，往其中加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成的沉淀质量的关系如图所示．

（1）反应停止时生成CaCO3 的质量为 克；

（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

17．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，认为要重新测定浓度并更换试剂瓶的标签．她做了如下实验：称取该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向烧杯加入1.0g二氧化锰，用玻璃棒搅拌直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量为34.6g（假设生成的气体全部逸出）．则：

（1）生成氧气的质量为 g；

（2）请列式计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）． 18．钢铁是使用最多的金属材料．

（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．

19．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：

（1）该反应生成沉淀

g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．

（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

20．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：

（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 ．

（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

21．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：

实验次序 1 2 3

滴入Ba（OH）2溶液的质量/g 20 40 60

生成气体的质量/g 0.85 m 2.55

试分析并计算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]

（1）表格中m的值为 g．

（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．

（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

22．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：

（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是

；

（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．

23．现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．（计算结果保留一位小数）求：

（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g，Fe2O3中铁元素的质量为 g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数．

24．小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸/g 10 10 10 10 10

剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

25．（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．

（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．

26．实验室要测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，逐滴滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl） 求：（1）生成Cu（OH）2的质量为

g；

（2）该氯化铜溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

27．将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：

（1）反应后生成CO2的质量是 ．

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）

28．实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．

（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的 反应．

（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g．

（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）