当前位置：文档之家 › 2020-2021备战中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题附详细答案

2020-2021备战中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题附详细答案

  • 格式：doc
  • 大小：461.50 KB
  • 文档页数：17

2020-2021备战中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g x11m n反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

2．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：24【答案】B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24考点：微粒观点及模型图的应用．3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷【答案】D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。

故选D。

4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g【答案】D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。

所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g×+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。

故选D。

6．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【解析】 【详解】解：设参加反应的铜的质量为x ，332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag400g =64340x 17%++⨯（） 400g 17x 6%4=340⨯x ＝12.8g ，固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷1680＝8g ，铜的质量为6.4g ， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。

故选C 。

7．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g ，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g ，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A ．20% B ．40% C ．50% D ．80%【答案】B 【解析】 【详解】解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，32CaCO CaO +CO =10044xw-10.3g↑高温w 10.3g x 100=44﹣ ，x ＝25(w 10.3g)11- ，石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ； 与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣25(w 10.3g)11-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，3222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 04423.4g-1.47w 4.7g-0.2w↑与盐酸反应的碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为5g12.5g×100%＝40%。

故选B。

8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10611744x y 4.4g↑10611744=x y 4.4g=解得x=10.6g，y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为z2NaOH HCl NaCl H O4058.558.5-40=18.5z21.7g18 3.7g g+=+-=固体质量差量4018.5z 3.7g=解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。

故选B。

9．如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。

说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5【答案】D【解析】【分析】【详解】解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：+=2A B2C2a b2c16g4g20g2a b2c==16g4g20ga：b：c＝4：2：5。

故选D。

11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：242H SO H 100g 9.82%98x⨯↑: x2=100g 9.8%98⨯x=0.2g 。

合集下载

2020-2021年化学方程式的计算中考压轴题分类汇编(word)

2020-2021年化学方程式的计算中考压轴题分类汇编(word)

2020-2021 年化学方程式的计算中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学方程式的计算1．一起学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少许的氯化钾）共200 克，投入到908 克的氯化钡溶液中恰巧完整反响。

经过滤后获得硫酸钡积淀233 克和氯化钾的不饱和溶液。

请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ +2KCl）（1）氯化钾的相对分子质量是 _______。

（2） 200 克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反响后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【分析】【剖析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5 。

（2）解：设 200 克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。

K 2 SO4 + BaCl2 = BaSO4+2 KCl174233X233g174 = 233g233XX=174g答： 200 克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174 克。

（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。

K 2 SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl233149233g Y233233g=149YY=149g原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g ，反响后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：26g+149g100%=20% 。

200g+908g-233g答：反响后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。

2．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下操作：取 6g 石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为 20g），再加入 50g 足量的稀盐酸使其完整反应（杂质不与盐酸反响）。

反响所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳 ______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ________（计算结果保存小数点一位）【答案】 2.2 83.3%【分析】【剖析】【详解】解：（ 1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完整放出气体后节余物质总质量为73.8g；依据质量守恒定律，反响前后物质的总质量不变，所以放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 210044x 2.2g10044x 2.2gx=5g5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：× 100%=83.3%，6g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案

2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2020-2021全国中考化学利用化学方程式的简单计算的综合中考真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国中考化学利用化学方程式的简单计算的综合中考真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国中考化学利用化学方程式的简单计算的综合中考真题分类汇总含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1 B ．12：1 C ．8：1 D ．4：1【答案】B 【解析】 【详解】设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，2=806444xy CuO CO Cu CO 4.4g∆++x 804.4g 44= x ＝8g ， y 644.4g 44= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×6480＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为 A ．3.21 B ．3.59C ．4.01D ．7.41【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A.3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。

2020-2021中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题

2020-2021中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题

2020-2021中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NO N+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A 【解析】 【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。

【详解】A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；C 、方程式未配平，故C 错误；D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。

下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A ．H 2S 2O 7 B ．H 2S 2O 8C ．H 2S 3O 10D ．H 2S 4O 13【答案】B 【解析】试题分析：A 选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H 2S 2O 7；B 选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H 2S 2O 7；所以是错误的；C 选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D 选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。