河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中2017届高三12月联考化学试卷Word版含答案
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行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学
2016—2017学年第一学期12月联考试卷
高三化学
一、选择题（每道题只有一个正确答案。3分/ 题，共54分）
1．实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO2－3或HCO－3
B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2强
C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫的强
D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4
3． NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．100 mL 1 mol· L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1NA
B．25 ℃ pH＝4的1 L NH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－10NA
C．2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3滴入盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
D．电解饱和食盐水，当阴极产生标况下的H2 11.2 L 时转移的电子数为NA
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋
5．已知Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是( )
A．还原产物为NH＋4 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
6．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )
A.0～1：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
C.2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
B．常温下，KW/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
D．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋
8．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )
A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．铜金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀
D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是( )
选项 现象或事实 解释
A 将浓H2SO4加入蔗糖中，可见蔗糖变黑 浓H2SO4具有吸水性
B 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 稀硝酸具有氧化性
C 明矾用于净水 Al(OH)3胶体具有强氧化性
D SO2可使溴水、KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
10．下列说法中正确的是 ( )
A．向某溶液中加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4
B．工业上通常以SiO2为原料，与氧化剂反应制备单质硅
C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层液体变为橙红色
11．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钙(CaO2)的电子式：
B.16 8O2－的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是( )
A．氢化物的稳定性：HnX＜HnW B．原子序数：W＞Y＞Z＞X
C．离子的还原性：X＞W D．原子半径：Y＞Z＞X
13．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1
14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系压强不再改变 ②体系温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键，同时p mol C也断键 ⑦体系的密度不再变化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．溶液A的溶质是NaOH
B．阴极附近溶液pH升高
C．气体a为氯气其电极反应
2Cl－－2e－=Cl2↑
D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极
16．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K(300 ℃)
B．在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大
C．300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝nB3tB mol·L－1·min－1
17．下列说法正确的是( )
A．常温，将pH＝11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝10
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.10 mol/L H2SO4标准溶液滴定浓度均为0.10 mol/L的KOH与NH3·H2O的混合溶液至中性时，溶液中的碱被完全中和
D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L氢溴酸、③0.1 mol/L溴化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③
18．关于有机物性质叙述正确( )
A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
二、推断题
1、（12分）已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
反应方程式：
1、
2、
3、
4、
2．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式_________，其中含有的化学键是__________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_______________________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：________________，生成物属于______________化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)写出下列物质的电子式
①XW3：_________________，②Y2Z：____________________。
(5)X的气态氢化物的结构式：_____________________________。
三、实验题
3．（16分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：（电解池或原电池）
A池为_____________，B池为____________。
(2)锌极为______极（填电极名称），电极反应式__________________；
铜极为_____极，电极反应式为______________________；
石墨棒C1为________极，电极反应式为______________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”
