全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(六)及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷)化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1.（6分)磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

答案：D2.（6分)下列说法错误的是（)A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖解析：A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B.绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C.植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确。

答案：AB3.（6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（)A.B.C.D.解析：A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A 不选；B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选。

全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（二）第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列有关物质的分类中正确的是（）3．下列有关化学用语的表达正确的是（）A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11N AC．273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A D．100 g 34%双氧水中含有H-O键的数目为2N A5．现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1（不考虑水解和水的电离）。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-6．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）7．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）8．下列说法正确的是（）A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AD．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H>09．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（）A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红B．②的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．③漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+D．③中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气10．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的是（）A．1 mol的C能与7 mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种11．X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。

全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（七）参考答案1．【答案】B【解析】A．加热能使病毒的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；故选B。

2．【答案】A【解析】A．Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；B．不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；C．铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；D．NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。

选A。

3．【答案】B【解析】A．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I−，故A错误；B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1 L，1 mol NaAlO2消耗1 mol HCl，剩余1.5 mol HCl只能够溶解0.5 mol Al(OH)3，因此反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42−+Cl-，故C错误；D．因OH-足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。

4．【答案】A【解析】A．标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2均为0.5 mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为N A，故A正确；B．硅晶体中，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键是2个Si原子共用，所以有N A个Si原子就有2N A个Si-Si键，故B错误；C．硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4 g Cu与3.2 g S粉的物质的量相等，均为0.1 mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，则转移电子的物质的量为0.1 mol，故C错误；D．未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

全国名校2020年高三6月大联考（新课标Ⅰ卷）理科综合·答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A B C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 CD26．（15分）（1）分液漏斗（1分）MnO 2+4H ++2Cl −Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）除去乙烯中混有的乙醇蒸气（1分） 通过观察相同时间内产生气泡的数目，调整两种气体的流速或比例（2分）（3）便于控制反应温度的平稳，反应物受热均匀（2分）（4）导气兼冷凝回流（2分）ac （2分） （5）加热（1分，合理即可） （6）82.5（2分） 27．（14分） （1）萃取、分液（2分） 分液漏斗（1分）（2）加快过滤速度（1分） 作安全瓶（1分） 取少量水层中溶液于试管中，向溶液中加入几滴KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明含有Fe 3+，反之，不含Fe 3+（试剂1分，现象1分） （3）Sc 2(C 2O 4)3灼烧Sc 2O 3+3CO ↑+3CO 2↑（2分）（4）Sc 2O 3+3C+3Cl 2△2ScCl 3+3CO （2分）（5）开始出现砖红色Ag 2CrO 4沉淀时，c (Ag +)=sp 2424(Ag CrO )(CrO )K c -=2×10−5 mol·L −1（1分），此时c (Cl −)=sp (AgCl)(Ag )K c +=9.0×10−6<10−5 mol·L −1（1分），c (Cl −)小于1×10−5 mol·L −1，沉淀完全（1分）（答出要点即可） 28．（14分） （1）CO+2H 2CH 3OH （1分） CH 3OH(l)+32O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝−726.5 kJ·mol −1（2分）（2）自发（1分） K =22223(N )(NO)(NO )(NH )c c c c ⋅⋅（1分） （3）10−10（2分） （4）①＜（1分）②＞（2分）③90%（2分）（5）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离显酸性（1分）H 2SO 3+H 2O 2H 2SO 4+H 2O （1分）35．（15分）（1）第5周期、ⅢA 族 （1分） 哑铃（或纺锤）（1分）（2）（1分）（3）H ＜C ＜N ＜O （2分） SCN −（1分，合理即可） （4）sp 3（1分） 四面体形（1分）（5）HCOOH 为极性分子，且HCOOH 与H 2O 可以形成分子间氢键，CO 2为非极性分子，且不能与H 2O 形成氢键（2分，合理即可） （6）441.7（2分） 103234(7115122)(66410) 6.0210-++⨯⨯⨯（3分）36（1）（2分）（2）5（2分）（3）羟基(—OH)（1分）5（1分）（4）n +n+(n −1)H 2O （2分）（5）acd （2分） （6）、、（任写一种）（2分）（7）（3分，其他合理方案均给分）。