河北省邯郸大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题(1)

河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。

【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。

绝密★启用前河北省大名一中2020届高三年级上学期第三周周测化学试题一、选择题（共22小题，每题3分）1.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2.下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料3.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X,生成沉淀；再通入过量气体Y,沉淀溶解。

下列D. D4.在相同条件下,溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较,正确的是（）A.B.C.D.5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O （未配平）。

下列说法错误的是（其中 N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中,若有1mol 发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B. 的溶液：、、、C.的溶液：、、、D. 无色溶液：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B.胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C.能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11.关于氨的下列叙述中,错误的是（）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色。

一轮复习第一阶段过关检测化学试卷（一）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题中只有一个选项符合题意。

）1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故A错误；B. 酒精可使蛋白质发生变性，则医药中常用酒精来消毒，故B正确；C. 明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能淡化海水，故C错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子化合物，故D错误；答案选B。

2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:下列分析正确的是A. 若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸【答案】D【解析】试题分析：铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，溶液A为偏铝酸钠和氢氧化钠，Fe3O4、Cu中加入过量盐酸后，铁离子将铜溶解，因此溶液呈蓝色，固体B只能是未溶解的铜。

A．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故A错误；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C．固体B为铜，故C错误；D．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故D正确；故选D。

2020届河北省大名县第一中学高三9月月考化学试题（普通班）时间：90分钟总分：100分①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2. 实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应C．淘金原理与化学上的萃取一致D．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAC ．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．0.1molCH 3OH 中所含C-H 键的数目为0.4N A 5．有下列三个反应：①3Cl 2＋2FeI 2===2FeCl 3＋2I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略2. 化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C 略3. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。

它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。

根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（）A．EFTE没有固定的熔沸点B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略4. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=6720参考答案：D实验①②都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，①再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g＝8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL＝2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×3÷2＝0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g÷0.15mol＝56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验①只有Fe参与反应。

河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题(普通班)1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】C【解析】【详解】A. 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水；过氧化氢具有强氧化性，其水溶液也就是双氧水，可用于杀菌消毒；A项正确；B. 二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠（由钠和氧气反应生成）反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，B项正确；C. 重金属离子可使蛋白质变性，引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质高的物质来解毒，但浓盐水不行，C项错误；D. 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D项正确；答案选C。

2.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。

配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。

【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取12.5g胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。

河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题（普通班）一选择题（每题3分共计54分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6molD．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

化学试卷一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。

每小题中只有一个选项符合题意的。

）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和 2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与 3 mol H2发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·Ｌ－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L HF含有0.5N A HF分子C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A4.下列实验过程中的相关操作正确的是( )选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2 mL 1.0 mol·Ｌ－1NaOH溶液，先滴3滴1.0 mol·Ｌ－1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 mol·Ｌ－1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 mol·Ｌ－1 CH3COONa溶液和0.1 mol·Ｌ－1 Na2CO3溶液，读取pHD 测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 mol·Ｌ－1 HCl溶液与50 mL 0.55 mol·Ｌ－1 NaOH溶液的温度5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢＡ族，W与X属于同一主族。

2020年河北省邯郸市大名第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C （碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．3. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4参考答案：D略4. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. 的电子式：D. 中子数为15的Si原子：3.下列说法正确的是A．HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O（超重水）中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4N AC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有N A个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取少量纯净的气体B. 用装置乙在铁制品表面镀铜C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A. 电解液应选择可传递的水溶液B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连C. 放电时,空气电极上发生的电极反应为D. 充电时,若电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量NaOH溶液反应：C. 溶液与过量NaOH溶液反应：D. NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。