高一化学(人教版)必修二单元综合检测卷：第二章 化学反应与能量

第二章 化学反应与能量

一、单选题

1.决定化学反应速率的主要因素是( )

A． 反应物的浓度 B． 反应温度 C． 使用催化剂 D． 反应物的性质

2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )

A． 铅是正极 B． 二氧化铅得电子，被氧化

C． 负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D． 电池放电时，溶液的酸性增强

3.对化学电源的叙述中正确的是( )

A． 比火力发电对化学能的利用率高

B． 所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C． 都是安全、无污染的

D． 都为可充电电池

4.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )

A． 2H＋＋2e－===H2↑ B． Cu－2e－===Cu2＋

C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋

5.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A． 氢气在氧气中燃烧

B． 焦炭在高温下与水蒸气反应

C． 硫在氧气中燃烧

D． 铁丝在氧气中燃烧

6.下列有关电池叙述中正确的是( )

A． 锌锰干电池是一种常用的二次电池

B． 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

C． 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D． 水果电池是高效环保的家用电池

7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

对以上两个反应的下列叙述错误的是( )

A． 两个反应都是置换反应

B． 反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备 C． 两个反应都是氧化还原反应

D． 两个反应互为可逆反应

8.下列图示变化为吸热反应的是( )

A． A B． B C． C D． D

9.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )

A． 铜作正极 B． 电能转化为化学能

C． 铜片上有气泡产生 D． 锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

10.下列说法不正确的是( )

A． 当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B． 目前，全球仍处于化石能源时代

C． 人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的

D． 凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

11.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( )

A． 1秒 B． 2秒 C． 0.44秒 D． 1.33秒

12.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。下列说法正确的是( )

A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋

B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑

C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O

D． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

13.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是( ) A． 生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量

B． 反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量

C． 反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量

D． 反应物氢气和氧气具有的能量相等

14.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )

正反应速率 逆反应速率

A．vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1

C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1

D．vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1

15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

A． 放电过程中OH－移向正极

B． 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C． 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

D． 镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

二、填空题

16.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。

(1)煤、石油、天然气及生物质能等是许多年来大规模使用的能源，称为常规能源。人类现在正积极开发和利用新能源，请你说出三种新能源：__________________________________。

(2)积极开发和利用当地的特有能源资源是很有必要的。例如，我国新疆地区人口稀少，水资源较少。我国最近与美国联合开发当地的某种能源发电，该能源是________。

(3)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是( )

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算

C．煤燃烧时产生大量二氧化碳和烟尘，对环境的污染严重

D．通过清洁技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率 (4)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是__________________________________________________________。

(5)一些科学家对以下3个反应很感兴趣：

3FeCl2＋4H2OFe3O4＋H2＋6HCl①

Fe3O4＋Cl2＋6HCl===3FeCl3＋3H2O＋O2②

3FeCl33FeCl2＋Cl2③

科学家们利用上述反应是生产________，对制备此物质而言，FeCl2的作用是________________________________________________________________________。

17.锌锰干电池的结构示意图如下：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题：

(1)锌锰干电池的负极是________，电极反应式是___________________________________。

(2)锌锰干电池的正极是________，电极反应式是____________________________________。

(3)锌锰干电池又称一次性电池的原因是_____________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(4)锌锰干电池的有缺陷是________________________________________________________，

改进的方法是___________________________________________________________________。

三、实验题

18.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

在小试管里加入1 g 淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

(1)过氧化钠的电子式________________。

(2)写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。 (3)下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是( )

19.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

请回答以下问题：

(1)实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。

(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。

(3)影响水果电池电压的因素有________、________。

(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”) 。

四、计算题

20.向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g)鸠pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。

21.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____________；②增大A的浓度_________________________________________；