高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题

第二章《化学反应与能量》单元检测题

一、单选题(共15小题)

1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是( )

A． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变

B． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大

C． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变

D． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变

2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是( )

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

3.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是( )

①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)

①恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)

①恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

①恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)

A． ①①

B． ①①

C． ①①

D． ①①

4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是( )

A． 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B． 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零

C． 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率

D． 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫

5.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( ) A． 水能发电

B． 粮食酿酒

C． 海水晒盐

D． 铜片抽丝

6.下列叙述正确的是( )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

①原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

①能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

①碳棒不能用来作原电池的正极

①反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行

A． ①①①

B． ①①①

C． ①①①

D． ①①

7.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( )

A． 1.8 mol

B． 3.6 mol

C． 100 mol

D． 200 mol

8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是( )

A． 过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B． 过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C． 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应 D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )

A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

10.下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句( )

①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态

①温度一定时，压强不再变化的状态

①气体密度不再变化的状态

①各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态

①气体的平均摩尔质量不再变化的状态

①某一生成物浓度不再变化的状态

①若为绝热体系，温度不再改变的状态

A． 2句

B． 3句

C． 4句

D． 5句

11.反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于( )

A． O2

B． SO2

C． O2和SO2

D． O2、SO2和SO3

12.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )

A． 反应开始2 min内平均反应速率最大

B． 反应速率先增大后减小

C． 反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D． 反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是( )

A． A

B． B

C． C

D． D

14.在500 ①和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是( )

A． 达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化

B． 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

C． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D． 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

15.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是( )

A． 此可逆反应为AB＋C B． 反应过程中OA段的速率最快

C． 反应过程中AB段的速率最快

D． 反应过程中BC段的速率最快

二、实验题(共3小题)

16.下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

请回答下列问题：

(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是__________。

(2)实验①和实验①是探究________对化学反应速率的影响，实验①和实验①是探究__________对化学反应速率的影响。

(3)实验①中金属消失的时间比实验①短，原因是______________________________，实验①反应后温度较高的原因是________________________________。

17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。 试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)由实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：_________________________________________

_______________________________________________________________；

①石墨为________极，电极反应式：________________________________

________________________________________________________________；

①电池总反应式：_________________________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______________________

____________________________________________________。

写出铝电极的电极反应式：________________________________________

______________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：____________________________

_____________________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_________

_____________________________________________________________。

18.按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。

回答下列问题

(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________________。

(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。

三、计算题(共3小题)

19.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为。

(2)用物质B表示反应的平均速率为。