山东省德州市跃华学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题(无答案)

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跃华学校2015—2016学年第二学期期中考试
高一化学试题
考试时间:60分钟 满分:100分

第I卷(选择题,共52分)
一、选择题(每小题只有一个答案。共13题,每题4分,共52分)
1、下列说法中错误的是( )
A、需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B、科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C、催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
2、下列化学用语表示正确的是( )

A、CO2的电子式为:
B、S2-的离子离子结构示意图是:
C、原子核内有18个中子的氯原子:3518Cl
D、HBr电子式为:
3、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A、氚(D)原子核外有1个电子 B、H2O与D2O互称同素异形体
C、1H与D互称同位素 D、1H218O与D216O的相对分子质量相同
4、下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A、酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、稳定性:PH3>H2S>HCl D、非金属性:F>O>S
5、右表为元素周期表前四周期一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正
确的是 ( )

A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高
D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

He
X
W Y R
Z

+16 2 8 6
- 2 -

6、 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO
4

>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )

A、元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
7、有关化学键的说法正确的是( )
A、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
B、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离
子键
C、金属与非金属原子间只能形成离子键
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
8、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A、氢氧化钠与稀盐酸反应 B、锌与稀硫酸反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应
9、在一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A、容器内气体混合物的密度不随时间变化
B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
C、容器内气体混合物的压强不随时间变化
D、单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Z
10、已知H2和O2反应放热,且破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键,需吸收的能量分别为
Q1 kJ、Q2 kJ,形成1 mol O-H键需释放Q3 kJ。下列关系正确的是( )
A、Q1+Q2 >Q3 B、Q1+Q2 >2Q3
C、2Q1+Q2 <4Q3 D、2Q1+Q2 < 2Q
3

11、在反应3H2 + N2 2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol/L,在此时

间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),则反应所经历的时间为( )
A.0.44 s B.2 s C.0.33 s D.1 s
12、对于反应A2+B2=2AB来说,下列速率表示该反应最快的是( )

A. V(B2)=0.2mol/(L. S) B.V(A2
)= 6mol/(L. min)
C. V(AB)= 8mol/(L. min) D.V(B2)= 1.2mol/(L. min)
- 3 -

13、可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状
态的标志的是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

第II卷(非选择题,共48分)
二、填空题(28分)
14、(8分)有以下10种物质:
①Ne ②HCl ③P4 ④Na2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩MgCl
2

请用上述物质的序号填空:

(1)只存在共价键的是
(2)只存在离子键的是
(3)属于离子化合物的是
(4)属于共价化合物的是
15、(10分)(1)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量
为436kJ 、391kJ 、946kJ,则理论上,每生成1mol NH3 (填:“吸收”或
“放出”)热量 kJ;
(2)在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。
依图所示:
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t分钟,时v(X)正 v(X)逆(填
“大于”、“小于”或“等于”),若t=3min,Y
的平均反应速率是 。
- 4 -

16、(10分)M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大。M元素的单质是自
然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在
右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37。

试回答:
(1)写出下列元素的符号:
B: ;N:
(2)D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是_____________。(写元素符号)
(3)由D、M形成的原子个数1:1的化合物所含的化学键类型是 ,
写出该化合物的电子式 。

三、综合题(20分)
17、下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二 ⑥ ⑦ ⑩
三 ① ③ ⑤ ④ ⑧ ○11
四 ② ⑨
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (写元素名称),该元素在元素周期表中
的位置是 ,写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学
方程式 。
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(写化学式)
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 。(用化
学式表示)
(3)元素⑦的氢化物电子式为 ,该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的
化合物中含有的化学键类型是 ,属于 化合物(填“离子”
或“共价”)
(4)判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱 (用化学式表示),
并用化学方程式阐明你的判断: 。

A B D
E
- 5 -
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