山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期第一次月考 化学(理)无答案

山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选做题（每个小题3分，过48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．（3分）1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定3．（3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．（3分）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生7．（3分）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D8．（3分）纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9．（3分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣110．（3分）下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变11．（3分）如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e﹣=2H2↑D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红12．（3分）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低13．（3分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ14．（3分）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．﹣441kJ•mol﹣1B．+441kJ•mol﹣1C．﹣882kJ•mol﹣1D．+882kJ•mol﹣115．（3分）已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3二、填空题（31分）16．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．17．（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是．18．（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为．19．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中阴极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．②阳极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．③在标准状况下从阴极上析出1.42升氢气，阳极上析出气体升，电路中通过电子的物质的量mol（保留两位有效数字）．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应是．②Y电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、实验题（24分）20．（6分）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．21．（5分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：（1）高铁电池的负极材料是．（2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn （OH）2，则正极反应为．（3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．22．（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为，电解质溶液为．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选做题（每个小题3分，过48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；C、反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；D、反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应．解答：解：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A正确；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C正确；D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误．故选AC．点评：化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化．2．（3分）1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．解答：解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A．点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．3．（3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．4．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．解答：解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．5．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．解答：解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．6．（3分）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此解答．解答：解：A．该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故A正确；B．在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故B错误；C．外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故C错误；D．该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．7．（3分）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M 极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误．B、M极上质量不增加，故B错误．C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．D、M极材料比N极活泼，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．8．（3分）纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（）A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．9．（3分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，据此分析．解答：解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B．点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．Fe置换出少量Cu，构成原电池；B．原电池的正极可以为惰性电极；C．铁上镀铜时，Cu应失去电子；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH．解答：解：A．Fe置换出少量Cu，构成原电池，使反应速率加快，故A正确；B．原电池的正极可以为惰性电极，如石墨，燃料电池中两个电极可以均为惰性电极，故B 错误；C．铁上镀铜时，Cu应失去电子，则Cu作阳极，故C错误；D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电化学及其应用、影响反应速率的因素等，注意发生的电极反应、电池反应、电解反应即可解答，题目难度不大．11．（3分）如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e﹣=2H2↑D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．解答：解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D．D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．故选D．点评：本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．12．（3分）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．解答：解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，难度较大，明确杠杆的材质对杠杆平衡的影响是解本题的关键．13．（3分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池和电解池的工作原理来确定电极反应、总反应以及电极区域的现象．解答：解：第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH﹣，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅳ处变红，故选：B．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．14．（3分）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．﹣441kJ•mol﹣1B．+441kJ•mol﹣1C．﹣882kJ•mol﹣1D．+882kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．专题：计算题；化学反应中的能量变化．分析：由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN﹣N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．解答：解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N﹣N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故选D．点评：本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．。

C．糖类物质都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一
2、?下列说法正确的是
Ａ.乙烯和苯都可以使溴水褪色
Ｂ.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
Ｃ.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
Ｄ.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
3、下列属于取代反应的是（
）
A．乙烯通入溴水中
D．与足量加成，最多消耗2 2 mol
12．下列变化属于物理变化的是
A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B、浓硝酸滴到皮肤变黄
C．钙与酒精混合有气泡
D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
13、（8分）下列各组物质：
① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ ； ④和；
（
）
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
（
）
(5)乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应
（
）
15、(19分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平
；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为?现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
⑤ 和 ；⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是
； (2)互为同素异形体的是
；
(3)互为同分异构体的是
； (4)属于同一物质的是
。
14、(15分)写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙醇与钾的反应：
（
）
(2)乙烯与溴水反应
（
）(3)苯的硝化反应
跃华学校2014—2015学年第二学月考
高一化学试题

跃华学校2014—2015学年第二学期月考考试高一物理试题第I 卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题。

每小题5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，不选、错选、多选均不得分，少选得3分。

）1.关于曲线运动，下列说法正确的是( )A.物体做匀速圆周运动时，合力提供向心力B.物体只有受到一个方向时刻改变的力的作用才可能做曲线运动C.物体在一恒力作用下不可能做曲线运动D.曲线运动都是变速运动2、下列速率－时间图象中，图线Ⅰ、Ⅱ分别表示物体以初速度v0做平抛运动时，水平方向和竖直方向的两个分运动情况，其中正确的是( )3、下列关于做匀速圆周运动的物体所受的向心力的说法中，正确的是（ ）A ．物体除受到其他的力外还要受到一个向心力B ．物体所受的合外力提供向心力C ．向心力是一个恒力D ．向心力的大小一直不变4、一宽为100m 的河岸，水速为3m/s ，一小船的速度为4m/s ，求最短过河时间为（ ）A 、20sB 、25sC 、33.3sD 、无法确定5、如图所示是一个玩具陀螺.a 、b 和c 是陀螺上的三个点.当陀螺绕垂直于地面的轴线以角速度ω稳定旋转时，下列表述正确的是( )A.a 、b 和c 三点的线速度大小相等B.a 、b 和c 三点的角速度相等C.a 、b 的角速度比c 的大D.c 的线速度比a 、b 的小 6、如图所示的皮带传动中小轮半径ra 是大轮半径rb 的一半，大轮上c 点到轮心O 的距离恰等于ra ，若皮带不打滑，则图中a 、b 、c 三点( )A.线速度之比为2∶1∶1B.角速度之比为2∶1∶2C.转动周期之比为2∶1∶1D.向心加速度大小之比为4∶2∶17、如图所示，某同学用硬塑料管和一个质量为m 的铁质螺丝帽研究匀速圆周运动，将螺丝帽套在塑料管上，手握塑料管使其保持竖直并在水平方向做半径为r 的匀速圆周运动，则只要运动角速度合适，螺丝帽恰好不下滑，假设螺丝帽与塑料管间的动摩擦因数为μ，认为最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力.则在该同学手转塑料管使螺丝帽恰好不下滑时，下述分析正确的是( ) A.螺丝帽受的重力与最大静摩擦力平衡B.螺丝帽受到杆的弹力方向水平向外，背离圆心C.此时手转动塑料管的角速度ω＝ mg rD.若杆的转动加快，螺丝帽有可能相对杆发生运动8、如图所示，光滑的水平面上，小球m 在拉力F 作用下做匀速圆周运动，若小球到达P 点时F 突然发生变化，下列关于小球运动的说法正确的是（ ）A.F 突然消失，小球将沿轨迹Pa 做离心运动B.F 突然变小，小球将沿轨迹Pa 做离心运动C.F 突然变大，小球将沿轨迹Pb 做离心运动D.F 突然变小，小球将沿轨迹Pc 逐渐靠近圆心9、甲乙两物体都做匀速圆周运动,其质量之比为1∶2,转动半径之比为1∶2,在相同时间内甲转过 4 周，乙转过3周。

跃华学校高中部2014-2015学年第二学期三月月考高二化学(理科)试题命题人：齐元英审核人：冯艳艳考试时间:90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在答题纸上。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHO D、CH3OH2、下列各项表达中正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式： D．－CH3(甲基)的电子式为3、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A、烷烃B、烯烃C、卤代烃D、羧酸4、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为A．两种 B．三种 C．四种 D．五种5、下列化学式只能表示一种物质的是（）A、C3H8B、C4H10C、C4H8D、C2H4Cl26、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色7．下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4 C2H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C3H4 C3H68．下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A、B、CH2=CH2C、CH CCH3D、CH CH9．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯10．下列化合物属于苯的同系物的是（）D.C．B.A.11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。