19届高三第一次月考试卷(附答案)试卷

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新疆兵团二中2018~2019学年(第一学期)高三年级第一次月考化学试卷原子量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si28Cr 52 P 31第I 卷(选择题)一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共44分)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。

文献①:《开宝本草》 记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火 药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是 A .文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B .用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响不大 C .文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D .文献②中使用火药的产物会污染环境2. 下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )3.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A .铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂B .漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C .氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多D .N 2充入食品袋中用作防腐剂 4.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是()A .医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水B .某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.00,是因为雨水中溶解的CO 2增多C .氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D .加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 5.下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物,Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物④C 60 、C 70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A .全部正确B .①②⑤C .②③⑥D .④⑥6.孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3(含Fe 2O 3、FeCO 3、Al 2O 3、SiO 2杂质),工业上用孔雀石制备 硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反 应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A .加入过量氨水:Fe 3+、NH 4+、SO 42-、OH -B .加入过量NaClO 溶液:Fe 2+、H +、Cu 2+、SO 42-C .加入过量NaOH 溶液:Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -D .加入过量NaHCO 3溶液:Na +、Al 3+、SO 42-、HCO 3-7.如图所示。

若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体, 布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③ B .②③④C .①②④ D .①③④ 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB .标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为N AC .56g 铁与71gCl 2 充分反应,转移电子数目为3N AD .7.8g Na 2O 2 与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA9.氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN +NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑。

某课题小组 利用甲图所示装置测定样品中AlN 的含量(杂质不反应)。

下列说法中正确的是A .量气管中的液体应为水B .用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于 控制反应速率C .反应结束时,a 、b 两管液面的差值 即为产生气体的体积D .若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN 含量偏高 10.某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤; ②滤渣加入足量NaOH 溶液,滤渣溶解;③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。

该白色粉末可能是A.AlCl3和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2和(NH4)2SO31112.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。

考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代,X是地壳中含量最多的元素,Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。

下列说法错误的是A.Y 单质可以与WX2 发生置换反应B.原子半径:Y>Z>R;简单离子半径:Z>X>Y法制取Y C.工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方D.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX213.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。

下列说法不正确的是A.当0<b<a/3时:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-B.当b=a时,SO2+H2O+ClO-==2H++Cl-+SO42-C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmolD.当0<b<a时,反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为:(a-b)∶b∶b14.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A. 定容B. 比较硫、碳、硅三种元C. 处理尾气D. 测定锌铜合金中Zn的含量15.工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。

已知:S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。

下列说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象16.某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种。

为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。

下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO3-和SO42-B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+C.肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性17.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X。

则X是A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO2 18.在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。

下列说法不正确的是A.原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B.实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C.原溶液一定存在K+、CO32﹣,可能存在NO3﹣D.原溶液不存在NO3﹣时,c(K+)=0.8mol·L-119.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C .CaCO 3CaO CaSiO 3D .NH 3NO HNO 320.下列指定反应的离子方程式正确的是A .Cl 2通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++ Cl -+ClO -B .将铜丝插入浓硝酸中:3Cu + 8H + + 2NO 3-═ 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O C .将过氧化钠投入足量水中:2Na 2O 2 + 2H 2O ═ 4Na ++ 4OH -+ O 2↑D .(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量Ba(OH)2混合:Fe 2++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 2OH -═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO 4↓21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ,平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能 溶解9.6g 。

向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已 知硝酸 只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果错误的是( ) A .原混合酸中NO -物质的量为0.1 mol B .H 2SO 4浓度为2.5mol·L -1 C .第二份溶液中最终溶质为FeSO 4D . OA 段产生的是NO ,AB 段的反应为Fe +2Fe 3+===3Fe 2+,BC 段产生氢气22.已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3+和Cr 3+。

现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是 A .图中AB 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7 B .图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I −2Fe 2++I 2C .开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25 molD .K 2Cr 2O 7与FeSO 4反应的物质的量之比为1∶3第II 卷(非选择题)23.(11分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)已知:2BrO 3−+Cl 2Br 2+2ClO 3−; 5Cl 2+I 2+6H 2O2HIO 3+10HCl ; ClO 3−+5Cl −+6H +3Cl 2+3H 2O则ClO 3−、BrO 3−、IO 3−、Cl 2的氧化性由弱到强的排序为。

(2)已知Fe 3+的氧化性强于I 2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。

______________________________(提示:请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl 3溶液②碘水③KI 溶液④稀H 2SO 4⑤淀粉溶液(3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH 4。

在强碱性条件下,常用NaBH 4处理含Au 3+的废液生成单质Au ,已知,反应后硼元素以BO 2−形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为。