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浙江省高中化学学考必背知识点

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【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：
1、 Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）
2、 HClO有漂白性，可以杀菌、消毒
3、 明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用
于净水，但不是杀菌、消毒
4、 FeCl3溶液用于制造印刷电路板
5、 NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢
6、 Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合
金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明
7、 Na2CO3溶液呈碱性，去除油污
8、 NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉
9、 镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火
10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料
11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆
12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒
13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂
14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛
15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等
16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等
17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工
18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）
19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素
20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质
21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒
【常见可逆反应】
1、Cl2+H2O≒HCl+HClO
2、SO2+O2≒SO
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3、SO2+H2O≒H2SO
3

4、N2+3H2≒2NH3

5、2Fe3++2I-≒2Fe2++I
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【常见氧化还原反应离子方程式】

1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H
+
2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H
+
3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H
+
5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O
6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O
7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
【一句快记】
①一般原子团中才有共价键
②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式
③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电
④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电
⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比
分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力 ）
⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看
清时间单位是min、S
⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂 、压强 、反应物接触面积等 。
注：①无论反应是否可逆或是否放热，升高温度均是使反应速率增大，逆反应速率也增大
②浓度：固体或纯液体的浓度视为定值，能影响速率的浓度必须指溶液或气体；
③压强影响最终是改变浓度故要分清“真与假”：真影响---改变压强使气体物质浓度
改变，则是真影响速率；假影响---若密闭容器中充入“无关气体”使体系压强增大，但由
于“定容”，反应物的浓度并没有改变，故对反应速率并没有影响。
⑧原电池原理：负氧正还、电子不下水、离子不上岸、内电路正离子找正极，负离子找负极
⑨燃料电池：氧气或是空气一般是正极，电解液看清酸碱性环境
⑩NaHSO4熔融时只断离子键，溶解时既断离子键又断共价键
关于NA计算：
① 标况下给出的物质体积，看清是否是气体
② 某溶液中氢氧原子的物质的量，要注意溶剂水中也存在氢氧原子

【三大晶体结构与其性质比较】
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
结 构 构成晶体的粒子 阴、阳离子 分子 原子
粒子内部的化学键 离子键 共价键 共价键
粒子间的相互作用 离子键 范德华力 共价键
典型实例 NaCl、CaF2、MgO、KBr H2O、CO2、H2 晶体硅 、金刚石、
石英、金刚砂
（SiC）
性 质 导电性 熔融或溶于水导电 溶于水有些导电 一般不导电
熔沸点 较高 较低 很高
硬度 较大 低 很大
【反应和放热反应】
放热反应 吸热反应
定义及能量转化形式 放出热量的化学反应 化学能 热能 吸收热量的化学反应
热能 化学能
形成原因 反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量（填“＞”或“＜”下同） 反应物的总能量 生成物
的总能量
表示方法 △H < 0
典型实例 ①所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的置换 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化
还原反应
④ 铵盐溶解等

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浙江学考必考知识点

浙江学考必考知识点

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二 化学反应速率和平衡
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算
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▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征
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三 溶液中的离子反应
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡
弱电解质的电离方程式
④ 官能团的概念、常见官能团
⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑦ 葡萄糖的检验原理和方法
⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
⑨氨基酸的结构特点和性质
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四 化学科学与人类文明
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
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▲7.含硅矿物与信息材料
（1）硅在自然界的存在形式
（2）硅及其化合物（SiO2、Na2SiO3)重要性质
（3）工业制备高纯硅
（4）三大硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃
（5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
（2）同分异构体与同分异构现象
（3）NaCL、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
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高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

Fe 2+和 Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加 NaOH溶液现象：白色
灰绿色
红褐色
①与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶
c 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用
来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、
耐火材料。放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓ +Na2CO3。实验室可以用可溶
④移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2— 3 次，将洗涤液全部转移至容量瓶中
( 少量多次 )
⑥定容：加水至接近容量瓶刻度线 1—2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与
刻度线相切。
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑧装瓶贴签
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性： 导电、导热性，延、二氧化碳排放过多会引起： 温室效应。同素异形体：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷
高中化学学业水平考试必背知识点

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式 第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

浙江省高中化学学考选考——实验基本操作知识点

浙江省高中化学学考选考——实验基本操作知识点

考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。

b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。

③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。

(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。

②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。

③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的12。

2．常用分离、提纯仪器3．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。

特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。

(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。

(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。

(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。

用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。

(5)仪器E 的名称：托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g 。

(6)仪器F 的名称：温度计。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。

考点二常见的实验基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。