当前位置：文档之家 › 浙江省温州市2019_2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(A)

浙江省温州市2019_2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(A)

  • 格式：docx
  • 大小：263.13 KB
  • 文档页数：19

3 4 3

浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（A）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意： 1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64

Fe 56 Ba 137 选择题部分（共 50 分） 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于碱的是 A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO3

2. 仪器名称为“蒸发皿”的是

A. B． C． D． 3. 下列物质属于非电解质的是 A．氯化钠 B．盐酸 C．石墨 D．二氧化碳4．下列物质在水溶液中的电离方程式不．正．确．的是 A．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OHˉ B．H2CO3 2H+ + CO2－

C. NaHSO4 ＝ Na+ + H++ SO2- D. Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO2－

5. 下列实验操作或现象中，能区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的是 A. 丁达尔效应 B．过滤 C．观察颜色 D．静置6．关于反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的叙述正确的是 A．CO 和 CO2 均属于酸性氧化物，Fe2O3 属于碱性氧化物 B. 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C．Fe2O3 为氧化剂，CO2 为氧化产物D．28gCO 参加反应，得到 2mol 电子 7. 下列说法中不．正．确．的是 A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 C. 门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表 D. 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中 8．下列说法正确的是 A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片 B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应 D．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 9．下列有关化学用语表述正确的是 35 A．中子数为 18 的氯原子：17Cl B．硫酸的摩尔质量：98

C．S2ˉ的结构示意图： D．H2 D2 T2 互为同位素 10. 下列有关单质用途的说法不．正．确．的是 A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成 11. 下列说法正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B. 将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫 D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 12. 下列说法不．正．确．的是 A. 生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜 B. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素 D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂 3 3 3

13. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：K+、 Na+ 、 CO2－、Clˉ B．氨气： Ba2+、Mg2+ 、NO－、 Brˉ C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO－、Clˉ D．二氧化硫：Na+ 、 NH+、 HCO－、 MnO ˉ 4 3 4

14. 下列说法不．正．确．的是 A．漂白粉应该密封保存 B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉 15. 下列说法正确的是 A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O2 2SO3 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉 16. 右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y 的核电荷数之和等 于 W 的核电荷数。下列说法不．正．确．的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W C．原子半径：W＞Y＞Z D．由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂 17. 下列实验操作对应的现象符合事实的是

X Y Z W A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体 B．通电一段时间后， 收集b 处气体，可做爆鸣实验 C．出现苍白色火焰, 集气瓶口有白雾 D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色 18. 某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示

意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体 B. 容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 19．下列离子方程式正确的是 A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO +3ClOˉ+H O = SO2－+Clˉ+2HClO 2 2 4

B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO2－+2H+ = CO ↑+H O 3 2 2

C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H＋+SO2－= BaSO ↓+H O 4 4 2

D. 锌和浓硫酸反应：Zn+2H＋= H2↑+Zn2+ 20．下列几种类推结论符合事实的

是

A. 氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+ B. Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3

C. Cl2＋H2O HCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2O HCl+HIO 也是氧化还原反应

D．CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3 21．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA B. 质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C. 常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA 4 D. 在 1L 相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中 K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO

2－

的 数目为 0.3NA 3

3 4 2. 已知 SO2－+I +H O= SO2－+2Iˉ+2H+，将 0．09molCl 通入 100mL 含 a mol NaI 与 a mol Na SO

3 2 2 4 2 2 3

的混合溶液中，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性 Iˉ >SO2－ B. NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L C. 通入 0．09molCl2 发生反应的离子方程式为： 8SO2－+2Iˉ+9Cl +8H O = 8SO2－+I +16H++18Clˉ 3 2 2 4 2

D. 若再通入 0.07molCl2，恰好能将 NaI 与 Na2SO3 完全氧化 23．已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或

两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是 A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+ == 2Fe3+ +3H2O B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 a g 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g（b＞a），则混合物 中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a 24. 实验室以磷石膏（主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3，其实验流

程如下：

下列说法不．正．确．的是 A. 固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B. 由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量

C. 加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO2－== CaCO3+SO2－

D. 检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，

第 24 题图

合集下载

2019-2020学年温州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

2019-2020学年温州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

2019-2020学年温州市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【答案】C【解析】试题分析：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。

2．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC （g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%【答案】D【解析】【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。

写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始 2.5 2.5 0 0变化 1.5 0.5 2 1平衡 1 2 2 1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。

浙江省温州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

浙江省温州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于放热反应的是（）A．铝热反应B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C与CO2共热D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH33．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH5．某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A．Ag2O 为电池的负极B．Al 在电池反应中被氧化C．该电池将电能转化为化学能D．工作一段时间后溶液的pH增大6．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。

在容量瓶上标有的是( )A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线7．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。

下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2==W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O==4Ag＋O2↑8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）9．下列物质互为同分异构体的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]B．CH3CH3与CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2D．CH3CH2CH2CH3与10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B C2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏C 乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏D NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D11．下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾12．下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B 证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C 实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D 制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D13．下列属于物理变化的是A．炸药爆炸B．干冰的气化C．烃的裂解D．铁生锈14．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A．Mg B．K C．Br2D．I215．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。

2019—2020学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一化学试题含答案

2019—2020学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一化学试题含答案

2NaHCO =====Na CO2019 学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A.CaOB. P2O5C.H2OD. CO22.下列仪器及其名称不正确的是A.量筒B.试管C.分液漏斗D.圆底烧瓶3.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．KBr4.发现原子中存在电子的科学家是A.英国科学家道尔顿B.英国科学家汤姆生C.英国科学家卢瑟福D.丹麦物理学家玻尔5.关于氧化还原反应的说法，正确的是A．物质失去的电子数目越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应6.下列反应不．属．于．四种基本反应类型的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl． 3△2 3＋H2O＋CO2↑BUU△点燃C ．CuO ＋CO=====Cu ＋CO 2D ．3Mg ＋N 2=====Mg 3N 27. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是 A ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B ．固体氯化银不溶于水，所以氯化银不是电解质C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2 是电解质D ．氨水能导电，所以氨水是电解质8. 下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不．正．确．的是 A ．分散质粒子直径在 10-9～l0-7m 之间 B ．是一种纯净物C ． 具 有 丁 达 尔 效 应D ． 具 有 净 水 作 用235U235U9. 92是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1(含答案解析)

浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1(含答案解析)

浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于分散系的说法正确的是()A. 稀硫酸不是分散B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 有色玻璃属于胶体2.下列仪器及其名称不正确的是()A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗3.在容量瓶上标明的标记中没有的是()A. 标线B. 温度C. 浓度D. 容量4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰：CO2B. 熟石灰：CaSO4⋅2H2OC. 胆矾：CuSO4⋅5H2OD. 小苏打：NaHCO35.下列方法不合理的是()A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含SO42−6.古诗是古人留给我们的宝贵财富．下列诗词中不涉及化学变化的是()A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B. 好雨知时节，当春乃发生C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7.下列说法或化学用语正确的是()A. 气体的摩尔体积(V m)可以是25L·mol−1B. 次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H++ClO−C. 钠原子的结构示意图为：D. H2和D2互为同位素8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC. 0.5molCH4所含的电子数为5N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A9.下图所示的实验操作中，正确的是()A. AB. BC. CD. D10.下列实验操作或事故处理方法中正确的是()A. 若实验室发生火灾，应立即打开门窗(或排风扇)通风透气B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌11.向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是()A. 铜B. 铁粉C. 铜和铁粉D. 氢氧化铜和铁粉12.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，作还原剂的是A. H2SB. SO2 C. SD. H2O13.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是()A. 两种气体的物质的量不相等B. 两种气体的质量相等C. 两种气体所含的原子数目相等D. 两种气体的分子数目相等14.下列各组溶液中，c(Cl−)最大的是()A. 500mL1mol/L KClB. 800mL0.5mol/L MgCl2C. 250mL1mol/L FeCl3D. 200mL1mol/L CaCl215.下列说法中，不正确的是()A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉B. 氨气可用于制造氮肥C. 乙烯可用于制造塑料D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸16.向V mLFeBr2溶液中缓慢通入a mol Cl2，结果溶液中有50%的Br−被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A. 1×103aV mol/L B. 2×103aVmol/L C. 3×103aVmol/L D. 5×103aVmol/L17.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓18.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A. 液氯较氯水的漂白作用更强B. 液氯与氯水均有酸性C. 液氯是纯净物，氯水是混合物D. 液氯是无色的，氯水呈黄绿色19.关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中钠离子的物质的量为0.2molB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为106gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L20.配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解21.标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是()A. 4mol/LB. 8mol/LC. 10mol/LD. 16mol/L22.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A. Cl2B. HClC. Br2D. HBr23.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体变成2体积的C气体，则C的化学式为()A. AB3B. ABC. A3BD. A2B324.假设R元素无同位素，R原子的质量数为A，R m−的核外电子数为x，则W gR m−中所含中子的物质的量为()A. (A−x+m)molB. (a−x−m)molC. WA (A−x+m)mol D. WA(A−x−m)mol25.某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl−、CO32−、NO3−、SO42−、SiO32−、I−，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是()A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3−、SO42−SiO32−、I−B. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3−、SO42−D. 为确定是否含有Cl−，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）26.质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为____________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。