华师大版九年级初三科学上册全套课件
一、教学内容
二、教学目标
1. 理解物质的微观构成，掌握原子、分子、离子的基本概念。
2. 掌握化学反应与能量变化的关系，理解化学键的类型及其与化学反应的关系。
3. 了解金属的物理性质、化学性质及其在日常生活和工业中的应用。
4. 认识有机物的结构、性质和用途，学会有机物的命名方法。
5. 培养学生的观察能力、实验能力和创新能力，使他们在生活中能够运用所学知识解决实际问题。
三、教学难点与重点
教学难点：化学键的类型及其与化学反应的关系，有机物的结构与性质。
教学重点：物质的微观构成，化学反应与能量变化，金属的性质与用途，有机物的命名方法。
四、教具与学具准备
1. 教具：多媒体课件、实物模型、化学实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告册、文具。
五、教学过程
1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引发学生对物质世界的探究兴趣。 2. 新课导入：讲解物质的微观构成，引导学生理解原子、分子、离子的概念。
3. 例题讲解：讲解化学反应与能量变化的关系，结合实例进行分析。
4. 随堂练习：让学生完成与新课内容相关的练习题，巩固所学知识。
5. 实验演示：展示金属的性质、有机物的提取等实验，增强学生的直观感受。
六、板书设计
1. 物质的微观构成：原子、分子、离子
2. 化学反应与能量变化：化学键、放热反应、吸热反应
3. 金属的性质与用途：活泼性、合金、应用领域
4. 有机物的结构与性质：碳原子、官能团、命名方法
5. 化学与生活：日常用品、环境保护、能源利用
七、作业设计
1. 作业题目：
（1）列举三种化学反应，并说明其能量变化。
（2）简述金属的活泼性对其化学性质的影响。
（3）有机物命名：CH3CH2CH2OH、CH3COOH。
2. 答案：
（1）示例：燃烧反应、中和反应、光合作用。能量变化：放热、吸热、放热。
（2）金属活泼性越强，其化学性质越活泼，易与其他物质发生反应。 （3）乙醇、乙酸。
化学键-离子键
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？ 思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。 宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
[板书]一、什么是化学键
[讲解]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。
[板书]相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
[引言]根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
领悟。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。
上课年级 高一化学
课题 离子键
三维目标 知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程与方法 通过NaCl、MgO形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点
1、成键的主要原因；2、成键的微粒——阴阳离子；3、成键的性质——相反电荷离子之间的相互作用
情感态度与价值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力
教学重点 离子键；用电子式表示离子化合物的形成过程
教学难点 化学键的概念；化学反应的本质
教学方法 展示法、讨论法、练习法
教学媒体 多媒体
教学内容：
设计意图 教师活动 学生活动
由生活常识进行导入，引起学生思考
通过实验培养学生观察实验现象的技能
【导入】同学们，我们的生活离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的呢？这节课就请同学们跟着老师带着这些问题一起来学习。
【板书】第四节 化学键
【讲述】首先请同学们看一个实验，并认真观察实验现象。
【ppt】钠在氯气中的燃烧实验
【过渡】同学们观察到什么现象呢？没错，钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，而这白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。那氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的呢？
【动画】展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
【说明】与Na+ 较近是Cl-，与Cl- 较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl- 与 Cl- 未能直接相连；无数个Na+ 与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl晶体。
【设疑过渡】Na+ 与Cl- 通过什么方式形成 NaCl的呢？
【思考讨论】1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图，想想，Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
第3节离子键、配位键与金属键
第3课时 金属键
【教学目标】
1. 知道金属键的实质
2. 会用金属键解释金属的某些特征性质
【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释
【教学难点】金属键的实质
【教学方法】 交流研讨、引导探究
【教师具备】多媒体课件
【教学过程】
【引入】用精美的金属图片引入
【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?
2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？
【板书】三、金属键
1. 金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 Ti 2. 金属键及其实质
【展示】金属键的模型图 ，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子
【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】 1．构成微粒：金属阳离子和自由电子
2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用
3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性
【板书】
3. 金属键与金属性质
【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电 ？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
