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《晶体结构与性质》作业题2014.12.12
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）
1.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
2.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)
3.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为
活跃的领域之一。其中如图所示是已经合
成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化
合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比
较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合
物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，
则x值为:
A . 8 B. 12 C.24 D.60
5.金属键具有的性质是
A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性6.下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6N A
B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N A
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A
7.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有
气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
8.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠9.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原
因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键 D．三
者都是
10.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必
须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较
大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为
Ni6
Ni3
C. LaNi4
D. LaNi5
11.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. B. C. D.
二、填空题（每空2分，52分）
12．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是；
⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；
⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。13．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。
14. 二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认
真观察该晶体结构后完成下列问题：
（1）二氧化硅中最小的环为________元环。
（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为
____个最小环所共有。（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
15.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶
点，而CN—离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数
示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?
写出此电中性的化学式 ;
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? 16．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以
表示阴离子B以表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含
B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子
排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
------FCCLX
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B C B C A C
