第5章酸碱滴定法

第五章 酸碱滴定法

一、判断题（对的打√, 错的打×）

1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。 （ ）

2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（ ）

3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。 （ ）

4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（ ）

5、滴定反应都必须有明确的计量关系。 （ ）

6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（ ）

二、选择题

1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）

A．HAc、H3PO4、H2O B．Ac-、PO43-、H2O

C．HAc、H2PO4-、OH- D．Ac-、PO43-、NH4+

2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）

A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－ B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－

C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－ D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－

3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）

A．NaCl B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3

4．在pH=的溶液中，下列物质浓度最大的为 （ ）

A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43-

5．在110ml浓度为·l-1的HAc中，加入10ml浓度为 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=）（ ）

A． B． C． D．

6．欲配制pH=的缓冲溶液，应选用 （ ）

A．甲酸（）及其盐 B．HAc-NaAc C．NH3—NH4+ D．六亚甲基四胺 7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（ ）

A． mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl B． mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl

C． mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl D． mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl

8．在·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)= mol·l-1。（已知Kaθ=×10-5），混合液的c (H+)接近于 （ ）

A．×10-7 mol·L-1 B．×10-5 mol·L-1 C．×10-4 mol·L-1 D．×10-6 mol·L-1

9．某酸碱指示剂的pKHln=，其理论变色pH范围是 （ ）

A．2~8 B．3~7 C．4~6 D．5~7

10．用·1-1NaOH滴定·1-1HCl，其pH突跃范围是（ ）

A．~ B．~ C．~ D．~

11．用·1-1的NaOH滴定·1-1的弱酸HA（pKa=）其pH突跃范围是~，若弱酸的pKa=，则其pH突跃范围为（ ）

A．~ B．~ C．~ D．~

12．下列·1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（ ）

A．HCOOH B．H3BO3 C．NH4Cl D．NaAc

13．下列 mol·1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（ ）

A．H2C2O4 B．邻苯二甲酸 C．H3PO4 D．柠檬酸

14．用NaOH滴定·1-1HCl~H3PO4混合溶液，可出现的突跃个数是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

15．用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（ ）

A． 1CKa B．21KaKa C．32KaKa D．1/KaCKw

16．用NaOH标准溶液滴定·1-1HCl和·1-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（ ）

A．百里酚酞 B．酚酞 C．中性红 D．甲基红

17．用·1-1NaOH滴定·1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ）

A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．溴甲酚绿

18．以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（ ）

A．偏高 B．偏低 C．无影响

19．配制NaOH溶液未除尽CO32- ，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（ ）

A．偏高 B．偏低 C．无影响

20．已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（ ）

A．偏高 B．偏低 C．不确定 D．无影响

21．用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=·1-1，则32/CONaHClT( )

g·ml-1

A． B． C． D．。

22．磷酸试样克，用·1-1NaOH标液滴至酚酞终点，H3PO4的百分含量为（ ）

A． B． C． D．

23．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1

A． NaOH + Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 + NaOH D．NaHCO3 + Na2CO3

24．含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V2的关系是（ ）

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1

25．含H3PO4~NaH2PO4混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去a ml，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOHb ml，则a与b的关系是（ ）

A．a>b B．b=2a C．b>2a D．a=b

三、填空题

1．根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 2、尼古丁（C10H12N）是二元弱碱，其pKb1=，pKb2=，则 mol·l-1尼古丁水溶液的pH值为 。

3、有一浓度为的三元弱酸H3A，其pKa1=，pKa2=，pKa3=，若用的NaOH滴定，该酸会产生 个突跃，其计量点的pH值分别为 和 ，可选用的指示剂分别为 和 。

4、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。

5、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是 。

6、健康人血液的pH值为～。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，问此时其血液中H+的浓度为正常状态人的 倍到 倍 。

四、问答题、计算题

1．酸碱滴定选择指示剂的原则是什么

2．何谓酸碱滴定的pH突跃范围影响pH突跃范围的因素是什么

3．用标准酸碱能否直接滴定下列各物质（设C=·1-1），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。 1）苯甲酸 2）六亚甲基四胺

4．有HCl与NH4Cl的混合溶液，若两组分浓度大约为·1-1，能否用·1-1的NaOH标准溶液准确滴定HCl应选什么指示剂

5、以·1-1的NaOH标准溶液滴定甲酸，计算

（1）pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH=~）或中性红（pH=~）作指示剂

6、移取·1-1HCl和·1-1H3BO3混合液，以 mol·1-1NaOH滴定HCl至化学计量点，计算溶液的pH值。

7、用某一元弱碱（pKb=，Mr=120g·mol-1]和HCl溶液配制总浓度为 mol·1-1pH=的缓冲溶液1L，需加入弱碱多少克加入12 mol·L-1 HCl多少mL

8、称取克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移取，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用 NaOH溶液中和。计算试样中NH3的质量分数。 9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样，加入酚酞指示剂，再用 mol·1-1HCl溶液滴至终点，共耗去酸液。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸，判断试样组成并计算各组分质量分数。

10、称取某一元弱碱BOH试样，加水50ml，使其溶解，然后用·1-1HCl标准溶液滴定，当滴入HCl标液时，测得溶液pH=，滴至化学计量点时，消耗Hcl标液，1）计算BOH的分子量；2）计算BOH的Kb值；3）计算化学计量点时的pH值；4）选用何种指示剂指示滴定终点

11．拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案

1）HCl~NH4Cl 2) HPO42-~ H2PO4-

12下分析化学自测试题参考答案

第五章 酸碱滴定法

一、判断题（对的打√, 错的打×）

1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、√ 6、×

二、选择题

1、B 2、B 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D

9、C 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D

17、C 18、A 19、C 20、A 21、A 22、B 23、D 24、B

25、C

三、填空题

1、（HSO4-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、HCl、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+ ）