3.3 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系
一、设计思想
本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
2. 过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义
三、重点和难点
教学重点：溶液酸碱性的测试方法
教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系
四、教学用品
药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体
仪器：试管、玻璃片、玻璃棒
五、教学流程
1. 流程图 [1]提问[2]学生实验1[3]学生实验2[4]学生实验3[5]学生小结[6]设问[7]讲述[8]学生实验4[9]学生实验5[10]学生讨论[11]讲述[12]小结
2. 流程说明
[1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。
[2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性
[3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性
[4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性
[5]学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色。
[6]设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？
其次节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
●课标要求
1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读
1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位
本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH，c(H＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议
追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。你知道水中有哪些粒子吗？
【提示】 水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计
课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；
(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓
步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
人教版(新教材)高一化学必修1
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溶液的酸碱性与pH
〖教学目标〗
1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
〖教学重难点〗
溶液酸碱性与pH的计算
〖教学过程〗
1.新课导入
〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？
〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。
2.新课讲授
〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系
〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？
〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。
〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。
〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。
〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。
〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图
〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
第一部分-----------水与生命体的关系
第二部分-----------水的现状
第三部分-----------好水的六大标准和各种水质的对比
第四部分-----------多功能制水机的工作原理
第五部分-----------第五部分：电解水的实验、对比和讲解
第六部分-----------酸性水的作用
第七部分-----------总结
第八部分-----------试验用品和注意事项
说到水，大家一定感到十分亲切。生活中人们每天都离不开水：水与人类的健康生活可以说是息息相关，唇齿相依，那么我们对水又有多少了解呢，水与健康又有怎样的关系呢，在今天的讲座中，就让我们来共同讨论这个话题。
第一部分：水与生命体的关系
人体70%至75%是由水构成的，随着年龄的增长，人身体中的含水量也在降低，到老年仅能达到50%，而这直接影响着人体正常的新陈代谢。
日本医学博士林秀光先生提出了这样的问题，他说既然水在人体内占到了70%，那么即使一个人的脏器受到了极大的损害，我们也完全可以通过改善这70%的水使人体的脏器得到康复和缓解。因为如果将人体内的水都换成好水，也就是将人体的70%都改造了。所以说平常不仅要多喝水，还应该多喝好水。
第二部分：水的现状
既然水对人体这么重要，那么我们目前的饮用水现状又如何呢？目前，我国七大水系普遍遭受污染，而且主要以致癌物、有机物的污染为主，这些污染物的来源，主要是工厂排放的废水、废气、废渣，农业使用的化肥、农药，还有我们日常生活中大量使用的洗衣粉、洗发水、消毒药剂等。有95%的废水未经任何处理就直接排放到江河湖泊，构成了我们饮用水的水源。据此，世界著名医学博士、日本的筱原秀隆先生在其权威著作《因水而死》中大声疾呼：人类每年饮用不干净的水是造成疾病的主要原因，如果不改变水的质量，人类将因水而死亡。这绝不是危言耸听的声音，我们每天喝的水中都存在着很多的有害元素，这些元素随着水进入体内会长期潜伏在你的细胞内，不知道什么时候会给人体造成一些怪病。
