高中化学_水溶液的图像教学课件设计
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
人教版高中化学选修四课件《3.1.1水溶液》.pptx
CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋
2.溶剂化作用 ___溶__质__分__子__或__离__子____与_溶__剂____相互吸引的作 用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “__水__合__离__子___”或“__水__合__分__子___”的形态存 在。
问题探究
1．在25℃时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW 是否还等于1.0×10－14mol2·L－2呢？
4．酸式盐 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液 中的电离不相同，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－(溶液中)； NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (熔融状态)。 (2)弱酸酸式盐在水溶液中和熔融状态时电离相
同，如
NaHCO3 在溶液及熔融状态时电离方程式均为： NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
解析：选D。水中存在如下电离平衡：H2O H ＋ ＋ OH － ， 向 水 中 滴 加 盐 酸 ， [H ＋ ] 增 大 ， 由 勒·夏特列原理可知平衡逆向移动，[OH－]减小， 水电离出的[H＋]也减小；温度不变，水的离子积 不变，即[H＋][OH－]乘积不变。
强、弱电解质电离方程式的书写
1．强电解质 强电解质的电离方程式用“===”连接。 (1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和 可溶性盐在溶液中全部电离，如 H2SO4===2H＋ ＋SO24－。 (2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水 的部分全部电离，如 CaCO3===Ca2＋＋CO23－。 2．弱电解质 弱电解质的电离方程式用“ ”连接。
【解析】 在水溶液中，HCO－ 3 不能完全电 离，故 A 错。HSO－4 在熔融状态不电离，在 水溶液中完全电离，故 B 错、C 对。H2S 是 二元弱酸，其电离是分两步进行的，且每步 均为可逆的，故 D 错。
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第1节 水溶液
题型探究权威预测
外界条件对水的电离平衡 的影响
例1
(2011· 济南高二检测)25 ℃时，水的电 H＋ ＋OH－ ) 离达到平衡，H2 O
ΔH>0。下列叙述正确的是(
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， [OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]
增大，KW不变
C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移 动,[H＋]降低 D．将水加热，KW增大，[H＋]不变
向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活 泼，可与水电离出的H ＋ 直接发生置换反应, 产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移
动，C项错误；将水加热，KW增大，[H＋]、
[OH－]同等倍数增大，D项错误。 【答案】 B
【提示】
1水加热后，[H＋]增大，同时
[OH－]也增大，且[H＋]＝[OH－]，所以溶液仍
2．在任何水溶液中，由水电离出的H＋和
OH－的浓度一定相等。
即时应用 1．纯水在25 ℃和80 ℃时，氢离子浓度的大 小关系为( ) B．相等 D．不能肯定 A．25 ℃时[H＋]大 C．80 ℃时[H＋]大
解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的
影响。水电离吸热，温度越高，水的电离程
度越大，[H＋]越大，故25 ℃和80 ℃相比较, 前者的[H＋]小于后者的[H＋]。
水合离子 水合分子 “___________”或“__________”的形 态存在。
想一想 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示：溶液导电能力的强弱取决于溶液中自 由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解
质的强弱无直接关系。
自主体验
1．(原创题)下列措施能使KW增大的是( A．温度不变向水中加入NaOH溶液 )
高中化学《水溶液》PPT课件下载鲁科版1
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能 减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+ 和 OH-浓度同时升高
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在 不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
(D) A、[H+] 随着温度的升高而降低
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
2．弱电解质与强电解质的本质区别在于
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
4：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×10-7mol/L，则
OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积是 2.5×10-13(mol/L)2 。
5、室温下, 1mL 0.05mol/L的H2SO4中有水电离产
水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
电离方程式是：2H2O
H3O++OH- △H>0
简写为：H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中
只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯 水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离
度约为1.8×10－7％
水溶液(18张PPT)-精品课件
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？
高中化学课件 水溶液
( H2O
H++OH- )
移动方 KW变化 ［H+］ ［OH-］
向
向右 增大 增大 增大
加酸 向左 不变 增大 减小 加碱 向左 不变 减小 增大
加Na 向右 不变 减小 增大
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
影响水电离的因素
（1）升高温度，促进水的电离，水 的离子积增大。
（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变。
【思考】
1、PH=7的溶液呈中性（ ） 2、95℃，纯水PH____7,原因？ 3、50℃，PH=7的溶液显____性，原因？ 4、某温度下，纯水PH=6，则该温度____25℃，原 因？
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不 是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相 互结合，以“水合离子”或“水合分子”的 形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互 吸引的作用叫做溶剂化作用。
H2O+H2O H3O++OH-
小结
↓
水的离子积常数（水的离子积）
250C时 KW= [H+][OH-]= 1×10-14mol2·L-2
注意：KW只与温度有关
讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
关于水的离子积10常0 数，下列5说.5×法1不0-13正确的是
1×10-7molH2O发生电离，因此纯水中[H+]和[OH-]
各等于1×10-7mol·L-1。
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
（2）滴定
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
2022-2023高中化学苏教版教学课件：溶液中离子平衡图像分析
c(CH3COO-)≈0.03
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)> c(CH3COOH) ＞c(H＋)
小结：巧抓“五点”，突破溶液中粒子浓度关系
1.抓反应“起始”点，判断强弱，计算电离平衡常数。 2.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合，根据溶液酸碱性，比较电 离和水解的强弱。
滴定曲线
2022年1月选考
23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和 40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感 器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所 发生的反应用离子方程式表示为：
(10-2.88)2
0.1
=10-4.76
c(CH3COO-) c(H+)
Ka=
=10-4.76
c(CH3COOH)
c(H+) =10-4.76 pH=4.76
例题1：25℃时，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH 溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
c(CH3COOˉ)
2019年4月选考
21．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。
已知：H2A=H+＋HA−，HA− H+＋A2−。 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体 积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝ c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 溶液酸碱性的判断
例1 草酸可使衣物等脱色,盐酸可刷掉马桶上的顽固污渍。下列溶液一定
显酸性的是( B )
A.含有H+的溶液
B.室温下,滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c平(H+)=10-6 mol·L-1
D.pH<7的溶液
解析 判断溶液酸碱性的关键是看c平(H+)和c平(OH-)的相对大小,若c平(H+)
10-2 + 10-4
2
mol·L-1≈5×10-3 mol·L-1,pH≈
【变式设问】
室温下,将pH=2的硫酸与pH=4的硫酸以体积比1∶4混合,所得溶液中c平(H+)
最接近于___________ mol·L-1。
提示 2×10-3。pH=2的硫酸与pH=4的硫酸以体积比1∶4混合,所得溶液中
混合液:c
1 (OH - )1 +2 (OH - )2
⇒c
平(OH )=
1 +2
-
W
+
(H )=
平
平
⇒pH
(OH - )
(3)酸碱混合
①恰好完全反应呈中性⇒pH=7
②酸过量:c
③碱过量:c
+ ) - (OH - )
(H
1
1 2
2
+
(H
)=
⇒pH
平
1 +2
2 (OH - )2 -1 (H + )1
测溶液点在pH试纸的中部,待颜色变化稳定后,对照_________________可
标准比色卡
以得到溶液pH。
②酸度计:能够精确地测定溶液的pH。
【高中化学】水溶液ppt
③ 〉④ 〉① 〉②
利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-) H2O
❖思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O 分别是多少？为什么？
c(H+)H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c（H+）H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ c（H+）H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L
什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水
的电离程度减小，但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不 变
➢加入NaCl呢？
对水的电离无影响， KW不变 ➢向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4
不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只
能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
练习：
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶 液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！
酸性时：c(H+) ＝ 10-3 mol/L 、 c(OH-) ＝ 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) ＝ 10-11 mol/L疑：
利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-) H2O
❖思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O 分别是多少？为什么？
c(H+)H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c（H+）H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ c（H+）H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L
什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水
的电离程度减小，但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不 变
➢加入NaCl呢？
对水的电离无影响， KW不变 ➢向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4
不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只
能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
练习：
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶 液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！
酸性时：c(H+) ＝ 10-3 mol/L 、 c(OH-) ＝ 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) ＝ 10-11 mol/L疑：
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☆☆ ☆
学习目标
水溶液图像专题
以水溶液中三大平衡体系（电离、水解、沉淀溶解 平衡）为载体 ◎ 强化数形结合思想在化学图像题中的应用 ◎提高运用新情境解决离子浓度大小比较、 平衡常 数、 平衡移动影响因素、PH变化等基础知识的能力 ◎通过特殊点法等技巧方法的运用，理解高 起点、低 落点的高考出题思想
特殊点法
目标二：电离水解相结合图像
2、已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量
分数 随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ D ）
A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-) = c(Na+)+c(H+)- c(OH-) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的
目标一：弱电解质电离图像
1、MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀
释时，pH变化如下图。下列说法正确的是( A )
A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋) B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性 D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度
《数学》( 北师大.七年级 下册 )
考纲要求
1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平 衡常数进行相关计算
2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要 因素、盐类水解的应用
3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积的 含义，能进行相关的计算
近三年考点分布（全国卷Ⅰ ）：
年份 题型题 号
情景
讲练结合、小组合作、质疑、答疑
目标一：弱电解质电离图像 水溶液图像专题
1、常温下，PH=12的NaOH溶液与PH=12的氨水对水 的电离影响程度 相同 ；分别加水稀释100倍 ,NaOH的 PH= 10 ，氨水的PH 10<PH<12，两溶液无限稀释 后，PH为 7 .
2、氨水加水稀释，一水合氨的电离平衡 右 移，电离程 度 增大 ，NH4+浓度 减小 。
大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)
目标二：电离水解相结合图像
1、对于确定的反应，平衡常数只与 温度 有关，
H2SO3的Ka1 > Ka2
2、已知CH3COONH4溶液显中性，则同温下
KCH3COOH = KNH3.H2O；NaHCO3溶液呈 碱 性，
KhHCO3- > KaHCO3-，已知Ka1H2CO3= 4.3×10－7，
3、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系为 CCl->CNH4+>CH+>COH- ；加氨水至溶液呈现中性，则
CNH4+ = CCl-
目标一：弱电解质电离图像 水液图像专题
15年13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和
ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所
示，下列叙述错误的是（ D）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度则c(M+识点？
（1）电解质强弱比较 （2）温度、浓度对电离程度的影响 （3）无限稀释
2、可以从哪些角度比较电解质的强弱 （1）等浓度PH的大小（电离程度） （2）稀释等倍数PH的变化（电离平衡的移动程度） （3）等浓度盐的PH（盐的水解程度）
更小的沉淀( √ )
目标三：沉淀溶解平衡图像
一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，
p(CO32-)＝－lgc(CO32-)下列说法正确的是( B )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，
列叙述错误的是( D )
AB．．K曲a线2（NH表2X示）p的H与数量lg c级c((HH为X2X))1的0-变6 化关系 C．NaHX溶液中 c(H ) c(OH ) D．当混合溶液呈中性时，c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
思考： 本题考查了哪些知识点？运用了什么特殊方法？ （1）电离平衡常数的计算、大小比较与应用 （2）酸式盐酸碱性的判断 （3）离子浓度大小比较
离子 体积 浓度 与溶 大小 液 比较 PH
的关 系
2017 选择13、酸碱滴定 ★
图像
★
考点分布
横纵 坐标 关系 判断
利用 平衡 常数 进行 有关 计算
指示 碱性 电离 温度 剂的 强弱 程度 对离 选择 判断 判断 子浓
度的 影响
☆☆
2016 选择12、酸碱滴定 ★ ☆☆
☆
图像
2015 选择13 、强碱、弱 ★ 图像 碱的稀释
则常温下KhHCO3-= 2.3×10－8
。
3、已知H2X为二元弱酸，等浓度的Na2X与NaHX溶液
显酸性，则NaHX溶液中离子浓度的大小关系
为 CNa+>CHX->CH+>CX2->COH-
。
目标二：电离水解相结合图像
17年：13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X） 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下
电离程度比纯水小
C．在pH=3的溶液中存在 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
CO32-+H2R=HCO3-+HR-
目标三：沉淀溶解平衡图像
判断正误
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度不一定相等( √ ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( X )
(3)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3 溶液中的
溶解度不同( √ )
(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则同温下饱和AB2的物质的量浓度一定
小于CD的物质的量浓度( X )
(5)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶 液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，表明离子已经完全
沉淀( √ )
(6)在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度