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高考化学常考知识点《阿伏加德罗常数》

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常考知识点1——阿伏加德罗常数

高考点拔

此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1． 水：常温下是液态；

2． 稀有气体：单原子分子；

3． SO3：常温下是液态或固态；

4． NO2：存在与N2O4的平衡；

5． 气体的体积：注意标准状况下才能用224 L。

6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

实战演练

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  BC 

A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学

B 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA

C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  B 

A 53 g碳酸钠中含NA个23CO

B 0.1 mol OH－含NA个电子

C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学

3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是  A 

A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA

4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是  C 

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个3NO离子02理综春

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA

5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是  C 

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个3NO离子02MCE春

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA

6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学  A 

A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA

B. 18 g水中含有的电子数为10 NA C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA

D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是  C 

A 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 00京徽春

B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1

C 28 g氮气所含的原子数目为N

D 在标准状况下，05 N个氯气分子所占体积约是112 L

8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )

A 28 g氮气所含有的原子数目为N

B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等MCE998

D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )

A 28 g氮气所含有的原子数目为N

B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学

D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学  A

A

A4.22Nnb B

A4.22Nmb C mbnNA4.22 D mnbN4.22A

11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是  C 

A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学

B 10 g氖气所含原子数为NA

C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D 标准状况下，1 L水所含分子数为4.221NA

12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0

B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 C. 71 g Cl2所含原子数为2N0MCE97

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0

B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0

D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0MCE96

14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )

A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5

B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为

C. 32 g氧气所含原子数目为2

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) ( D )

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1

B. 2 g氢气所含原子数目为

C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为

D. 17 g氨气所含电子数目为10

16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( A )

A. B. C. D.

17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是  AC 

A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B 标准状况0℃，1013 kPa下，224 L氯气中所含的氯原子数为NA

C 16 g氧气中所含的氧原子数为NA

D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )

18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确．．．的是  C 

A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

C 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)

D 在标准状况下，05 NA个氯气分子所占的体积是112 L

19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是  A 

A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA

B. 18 g水所含的电子数为NA(MCE90)

C  在常温常压下112 L氯气所含的原子数目为NA

D. 32 g氧气所含的原子数目为NA

20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对03 mol / L硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是  BD 

A 2 L溶液中含有06 N0个硫酸根离子(MCE88.一B31)

B 1 L溶液中含有03 N0个钾离子

C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 N0

D 2 L溶液中钾离子浓度为12 mol / L

21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于02 mol / LBaNO32溶液的不正确．．．的说法是BD 

A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是06 N0

B 1 L溶液中含有02 N0个(MCE87.二26)

C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是02 mol / L D 500 mL溶液中的浓度是02 mol / L

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备战2023年高考化学母题题源解密专题02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)

备战2023年高考化学母题题源解密专题02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)

专题02 阿伏伽德罗常数及应用

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为A2.5N

B．-132.0L 1.0molL AlCl溶液中，3+Al的数目为A2.0N

C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成2CO的数目为A1.4N

D．电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为A0.10N

【答案】C

【试题解析】

A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；

B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；

C．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215CHCOOH+O7CO+3HO2点燃，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；

D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为--22Cl-2e=Cl，阴极反应为2+-Cu+2e=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；

答案选C。

【命题意图】

本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】

阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望2023年高考仍然会以重点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学键、微粒数目计算等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义

阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系

一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量

阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质

阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义

阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结： 阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。通过与摩尔质量的关系，我们可以用它来计算物质的质量；与化学计量的关系，我们可以进行定量分析；与物质的宏观性质的关系，我们可以了解物质的性质；与实际应用的关系，我们可以更好地理解和应用化学知识。阿伏伽德罗常数是化学研究中不可或缺的一部分，对于化学知识的学习和实践都具有重要的指导和应用意义。

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

Prepared on 21 November 2021

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：

①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等

⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系

⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题

1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA

2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

3.

常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA

4.

标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子

5.

标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

7.

22.4 LN2中所含分子个数为6.02×1023

8.

标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA

10.

标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA

高考化学复习 考点01 阿伏加德罗常数(解析版)

高考化学复习 考点01 阿伏加德罗常数(解析版)

考点01 阿伏加德罗常数

1.（2019全国Ⅱ卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/molAN=NA，A项正确；

B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NA mol-1 =NA，D项正确。

2．（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。