酸和碱测试题及答案
一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)
1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是
A.产生白烟
B.产生白色烟雾
C.产生白雾
D.产生氯化氢气体
2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
3.下列溶液中，pH最大的是
A.使酚酞试液变红的溶液
B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液
D.pH等于7的溶液
4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是
A.都可检验溶液的酸碱性
B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液
D.测试的意义相同，但测试方法不同
5.下列叙述正确的是
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液
A.pH=0的溶液
B.pH=7的溶液
C.pH=14的溶液
D.pH=5的溶液
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地
8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是
A.SO3
B.CaO
C.NaOH
D.Ca(OH)2
9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是
A.SO2
B.H2
C.CO2
D.NH3
10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量
A.增大
B.减少
C.不变
D.无法确定
11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A.石灰石与盐酸
B.Fe2O3+HCl
C.Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+HCl
12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定
13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。其中正确的说法是
A.③
B.③④
C.②③
D.②④
14.下列叙述错误的是
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D.苹果汁的pH一般在11~13之间
15.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入
A.食盐和盐酸
B.石灰石和金属银
C.烧碱和纯碱
D.生石灰和铁粉
二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分)
16.下列物质放在敞口的容器中，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而使质量增加的是
A.浓硫酸
B.固体氢氧化钠
C.浓盐酸
D.生石灰
17.下图是国家环保总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是
A.甲区的降水酸性最强
B.乙区的降水为中性
C.丙区的降水酸性最强
D.丁区的降水显碱性
18.下列物质分别与100 g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
19.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是
A.不溶物中一定含有铜
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
20.向足量的稀硫酸中加入适量锌粉，下列图象中能正确表示变化情况的是
三、填空题(共30分，每空1分)
21.氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是________________________________，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)__________________，用化学方程式表示发生的变化：___________________________。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。
22.在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中，
(1)属于微溶于水的是_________；水溶液能使酚酞试液变红的是___________________；
(2)不溶于水，但能溶于酸的是___________________________________；
(3)与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________；
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。
23.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不反应的是(填序号，下同)_______________；
(2)冒气泡的是_____________；
(3)有浅绿色溶液出现的是_______________;
(4)红色消失的是_______________。
24.初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，
a.氧化性
b.还原性
c.可燃性
d.毒性
e.吸水性
f.酸碱性
g.腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_______________；
(2)氢气可作高能燃料，是因为它有_______________；
(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出_______________；
(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_______________；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_______________；
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_______________；
25.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_______________；
(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_______________；
(3)向水中不断通入二氧化碳_______________；
(4)向水中加入熟石灰_______________。
26.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
四、实验题(共12分)
27.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？
五、计算题(共8分)
28.t℃时，4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
参考答案
单元测试
一、1.C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.A 11.D 12.B 13.A14.D 15.D
二、16.BD17.AD 18.C 19.AD 20.BD
三、21.固体表面潮湿，并逐渐溶解Na2CO3CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 有无色气泡逸出。
22.(1)Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3
(3)Cu(OH)2
(4)Ca(OH)2
23.(1)A (2)BC(3)B (4)E
24.(1)e (2)c (3)a (4)b(5)f (6)g
25.(1)C (2)D (3)A (4)B
26.NaOH溶液(或KOH溶液)，也可能是酚酞试液
如果是NaOH溶液(或KOH溶液)，
如果是是酚酞试液
四、27.(1)(7分)6个实验都可以证明CO2和NaOH反应。
分别出现的现象是：
实验(1)，反应后，有溶液进入试管内；
实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；
实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；
实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；
实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现；
实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。
(2)(2分)反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。
(3)(3分)取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出，等等(开放题)
在反应后的溶液加Ca(OH)2可否？认为碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀，因是要证明CO2是溶解还是反应，如若溶解，CO2与氢氧化钙反应也是生成沉淀。所以不能用加Ca(OH)2证明
五、28.解：
设盐酸中氯化氢的质量为x ，
生成氯化镁的质量为y
氢气的质量为z
Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑
(1分)
24 73 95 2
4.8 g x y z
x =14.6 g (1分)
y =19 g (1分)
z =0.4 g (1分)
氯化镁溶液的质量：=76 g (1分)
盐酸溶液的质量：76 g+0.4 g －4.8 g=71.6 g
或溶液中的水质量：76-19=57g (1分) 盐酸溶液中氯化氢的质量分数：
g 71.6g 6.14×100%=20.4% (1分) g
5714.6g 6.14 ×100%=20.4% 14．6 （反应前后水没变）
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%。 (1分)
单元测试
一、1.C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.A 11.D 12.B 13.A 14.D 15.D 二、16.BD 17.AD 18.C 19.AD 20.BD
三、21.固体表面潮湿并逐渐溶解 Na 2CO 3 CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O 有无色气泡逸出。
22.(1)Ca(OH)2 NaOH 、Ca(OH)2 (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3 (3)Cu(OH)2 (4)Ca(OH)2
23.(1)A (2)BC (3)B (4)E
24.(1)e (2)c (3)a (4)b (5)f (6)g
25.(1)C (2)D (3)A (4)B
26.NaOH 溶液(或KOH 溶液)，也可能是酚酞试液
四、27.(1)(7分)6个实验都可以证明CO 2和NaOH 反应。
分别出现的现象是：实验(1)，反应后，有溶液进入试管内；
实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；
实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；
实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；
实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现；
实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。
(2)(2分)反应后，盛有CO 2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差。
(3)(3分)取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO 2确实同NaOH 发生了化学反应，生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出，等等(开放题)
五、28.解：设盐酸中氯化氢的质量为x ，生成氯化镁和氢气的质量分别为y 和z 。 Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑
(1分) 24 73 95 2
4.8 g x y z
24/73=4.8 g/x x =14.6 g
(1分) 24/95=4.8 g/y y =19 g
(1分) 24/2=4.8 g/z z =0.4 g
(1分) 氯化镁溶液的质量：19 g/25%=76 g
(1分) 盐酸溶液的质量：76 g+0.4 g －4.8 g=71.6 g
(1分) 盐酸溶液中氯化氢的质量分数：g 71.6g
6.14×100%=20.4%
(1分) 答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%。
酸和碱难题及答案 一、酸和碱选择题 1．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（） A B C D 滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液 烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意； B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正确，故符合题意； C．氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意； D．滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。故选B。 2．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是
A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行 B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化 C．过程III的物质D选用稀盐酸 D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误； B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B 为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误； C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误； D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。 3．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 【答案】A 【解析】 试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A 考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系 4．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（） A．测得厕所清洁剂的pH=13 B．测得炉具清洁剂的pH=1 C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 【答案】D
《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）
酸碱盐重点题型分析 题型一、物质鉴别和鉴定 【典题1】只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质（D） 【练习 1】鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④B．③①②④ C．④③②① D．③②①④ 【练习 2】请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。（写出实验步骤） 题型二、离子共存
【典题2】下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（A） A．NH 4+ Cl- K+ NO 3 - B．CO 3 2- Na+ Cl- K+ C．Fe3+ Mg2+ NO 3 - Cl- D．Na+ Ag+ NO 3 - Cl- 【练习 3】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（A） A．Na 2SO 4 KCl B．HCl K 2 CO 3 C．CuCl 2 KNO 3 D．NaCl NH 4 Cl 【练习 4】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 B A．K+、Na+、SO42－、SO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 题型三、判断反应是否发生 【典题3】如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题． （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）
酸碱盐综合训练题 1.下列物质能与NaOH反应的是（） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。 2.下列有关实验方案设计正确的是（） 【答案】A 【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 +Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaN O3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。故选A。 3.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【答案】B 【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。 3.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（） A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典 一、酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】 根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。 3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑ ＝ 322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑ ＝ 3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑ ＝ 已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。 故选：C。 2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 【答案】D
【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。 3．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( ) A．液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜 【答案】A 【解析】 试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系 4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4 C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4 【答案】A 【解析】 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。 5．碱溶液具有相似化学性质的原因是 A．碱溶液中都有H+B．碱溶液中都有OH- C．碱溶液中都有金属离子D．碱溶液中都有氢元素和氧元素 【答案】B
授课类型T酸C公式的灵活应用T能力提升授课日期及时段 教学内容 知识点回顾 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡)
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ (固体溶解,生成气泡) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ (固体溶解,生成气泡) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (固体溶解,生成气泡) 5、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂pH值石蕊酚酞 酸性<7 变红色无色 中性=7 紫色无色 碱性﹥7 变蓝色变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 说明： 1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液 2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用p H试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性， pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强； pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 5、几种重要阳离子的检验 离子检验方法 H+能使紫色石蕊试液变为红色。 Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。 NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝 的有刺激性气味NH3气体。 Fe3+能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2
初中化学专题——酸碱盐测试题(含答案) 酸、碱、盐测试题 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1、电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A、它们是水分解反应的催化剂 B、可以增加水的导电性 C、可以更多地生成H2和O2 D、可以用它们除掉水中的有害物质 2、酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A、氢原子 B、氢元素 C、氢离子 D、酸根离子 3、下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A、化合物 B、酸 C、碱 D、盐 4、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A、3个 B、4个 C、5个 D、6个 5、下列含氧酸中，易挥发的是( ) A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 6、只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A、NaCl、KNO 3、NaOHB、NaOH、KOH、HCl C、H2SO
4、HCl、NaOH D、NaOH、H2SO 4、NaCl 7、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A、一定含有硫酸根离子 B、一定含有银离子 C、既含有硫酸 根离子又含有银离子 D、一定不含有碳酸根离子 8、下列溶液的pH值小于7的是( ) A、K2O的水溶液 B、NaCl的水溶液 C、CO2的水溶液 D、蔗糖 的水溶液 9、下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( ) A、CuSO4和NaOH B、浓盐酸和浓硫酸 C、NaHCO3和HCl D、NaOH和HCl10、下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要 施用的化肥是( ) A、KCl B、尿素 C、(NH4)3PO4 D、CO21 1、下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的 是( ) A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氨气1 2、下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) A、Al2(SO4)3 B、CaSO4 C、Fe2(SO4)3 D、HgSO41 3、某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少 了b克，则该金属的原子量为( ) A、ab／2 B、2b／a C、2a／b D、b／2a1
酸和碱测试题及答案 一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分) 1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体 2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水 3.下列溶液中，pH最大的是 A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液 4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同 5.下列叙述正确的是 A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液 A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液 7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地 8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 A.SO3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH)2 9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl 12.中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 13.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。其中正确的说法是 A.③ B.③④ C.②③ D.②④ 14.下列叙述错误的是 A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况 D.苹果汁的pH一般在11~13之间 15.某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入 A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉 二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分) 16.下列物质放在敞口的容器中，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而使质量增加的是 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠
酸碱盐测试题(一) 一、选择题 1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（ C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥 3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl固体 5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ） A.BaCl2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO3 8、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可 A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是( AD ) A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD ) 11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( C) A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是( B ) A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 13.已知复分解反应2CH3pH： 溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( A ) A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
酸碱盐练习题及答案 【篇一：初中酸碱盐经典复习题(附带答案)】 择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其ph,其中显酸性的是（） a 洗发精（ph=8） b 厕所清洁剂（ph=1） c 洗衣液（ph=10） d 厨房清洁剂（ph=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（） a 小苏打 b 熟石灰 c 生石灰 d 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（） a cu→cucl2 b al2o3→alcl3 c fe2o3→fecl2 d fe→fecl3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（） a kno3 b (nh4)2so4 c ca3(po4)2 d co(nh2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） a fe3+ , k+ , no3- , oh- b h+ , na+ , hco3- , cl- c ba2+ , nh4+ , cl- , so42- d na+ ,, k+ , no3-, , so42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（） a 碳酸钙可用作补钙剂 b 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 c 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 d 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（） a nacl溶液 b 酒精 c 碘酒 d agno3溶液 8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行； ④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） a.①和③ b.②和④ c.①、②和④ d.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） a 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 b 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 c 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 d 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（）
酸、碱、盐测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO或NaO就水中，其原因是（） A.它们是水分解反应的催化剂 B. 可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和Q D. 可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石溢试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.改原十 B. 改兀系 C. 氢离子 D.酸根离子 3.卜列物质组成中一定含有氧兀素的是（） A.化合物 B. 酸 C. 碱 D.盐 4. K+、Fe3+、Ba2+、OH、NO与CO"六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（） A.3个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 5. 下列含氧酸中，易挥发的是（） A.浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸 6. 只用酚猷试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（） A.NaCl、KNQ NaOH B.NaOH 、KOH HCl C.H2SO、HCl、NaOH D.NaOH 、RSO、NaCl 7. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A.一定含有硫酸根离子 B. 一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D. 一定不含有碳酸根离子 8. 下列溶液的pH值小于7的是（） A.K2。的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO 2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9. 下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（） A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO 3和HCl D.NaOH 和HCl 10. 下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（） A.KCl B. 尿素 C.（NH 4）3PO D.CO 2 11. 下列物质中，既能用浓HSO干燥，也能用NaO肝燥的是（） A.二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氨气 12. 下列能用金属和稀H2SO反应得到的盐是（） A.Al 2（SO4） 3 B.CaSO 4 C.Fe 2（SO4） 3 D.HgSO 4
酸碱盐.3.26 一、选择题 1. 火碱的化学式是 A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO4 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．H2SO4 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液 7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO3 8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确 ．．．的是 A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A．酸和碱B．酸和盐 C．碱和盐D．盐和盐 10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多
酸、碱、盐测试题 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( ) A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题 一、单选题 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨 2．下列有关实验现象的说法正确的是 A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 B．向稀盐酸中滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色 C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色逐渐变成红色 D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀 3．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体是氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＜P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 4．下列四个家庭小实验不能 ．．成功的是（） A．用食醋区别小苏打和食盐 B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度 C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 5．判断推理是学习化学常用的思维方式。下列判断正确的是 A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
D．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效 6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列除杂方法正确的是 7．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 A．除去CO2气体中混有少量的CO，让混合气体通过足量的氢氧化钠溶液B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，加入过量的铁粉充分反应后过滤 C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量的稀硫酸、蒸发结晶 D．除去Ba(NO3)2固体中混有少量的KNO3，加水溶解、过滤 8．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A．检查气密性B．过滤C．倾倒液体D．测量溶液的PH 9．下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（） A．石灰石CaCO3B．苛性钠NaOH C．草木灰Na2CO3D．天然气CH4 10．下列除杂方法正确的是
九年级化学酸碱盐单元测试题(一） 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水 二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分) 16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是( ) A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04
酸碱盐中考典型的选择题训练 1.下列化学方程式书写准确的是： A.Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg B.Cu + 2HCl = Cu Cl2 + H2↑ C.2NaNO3+ K2SO4 = Na2SO4 + 2KNO3 D.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ 2.下列各组物质的溶液，常温下两两混合均能发生反应的一组是： A.Ca(OH)2、K2CO3、HCl B.BaCl2、NaCl、Na2SO4 C.AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 D.NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 3.下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的是： A.AgCl → AgNO3 B.Ca（OH）2→ NaOH C.Cu(NO3)2 → Cu SO4 D.CaCO3→ Ca（OH）2 4.下列化学方程式书写不准确的是 A.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ B.2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O C.ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O D.2NaOH＋H2SO 4Na2SO4＋2H2O 5.下列化学方程式符合题意且书写准确的是 A.用盐酸除去铁锈 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B.验证铜的活动性比银强 Cu＋2AgCl＝CuCl2＋2Ag C.检验二氧化碳气体 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O D.制取少量硫酸镁 MgCl2＋Na2SO4＝MgSO4＋2NaCl 6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A.HCl和Ca（OH）2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4 7.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A.NaCl和KNO3 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和CaCl2 D.MgCl2和NaOH 8.下列物质溶于水后，其水溶液分别能跟铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是： A.盐酸 B.三氧化硫 C.氧化钙 D.五水硫酸铜 9.在一定的条件下，可与锌、氧化铜、氢氧化钙和硝酸银四种物质都能发生反应的是： A.氧气 B.硫酸铜 C.氯化钡 D.盐酸 10.在一定的条件下,下列物质跟酸、碱、盐都有可能发生反应的是： A. CaO B. CaCO3 C. Na2CO3 D. CO2 11.下列转化不能 ．．由一步反应实现的是 A.CaO → CaCl2 B.Cu → CuO C.CaCO3→ Ca（OH）2 D.BaCl2→Ba（NO3）2 12.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.BaCl2BaSO4 B.CuO Cu（OH）2 C.NaOH Na2CO3 D.MgSO4Mg（OH）2 13.下列变化中,只有加酸才能一步实现的是： A. Fe FeSO4 B.CaCO3 CO2 C.Ba（NO3）2 BaSO4 D. CuO CuCl2 14.下列制备反应中,设计方法准确的是： A.实验室制备二氧化碳CaCO3+ H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ B.用氯化钡制备氢氧化钡2NaOH +BaCl2==Ba(OH)2 +2NaCl C.用铁制备硫酸铁2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu D.用氯化铜制备氢氧化铜CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 15.下列制取物质的方案中，经过一步化学反应就可实现的是： A.用银和稀盐酸制取氯化银 B.用水和生石灰制取熟石灰 C.用铁和稀盐酸制取氯化铁 D.用碳酸镁制取硝酸镁 16.用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液五种物质两两实行反应，能得到MgSO4的方法有： A.三种 B.四种 C.五种 D.无法确定 17.下列各组中的两种物质能通过一个反应同时制得的是 A.氯化钠和水 B.硫酸铜和氢氧化镁 C.碳酸钠和氯化钡 D.氯化钠和硝酸钾 18.T元素是一种活动性比铁强的金属元素,它的氧化物为T2O3,它所对应的碱T(OH)3难溶于水，TCl3易溶于水。 下列各组物质不能直接反应制得TCl3的是： A.T(NO3)3+ BaCl2 B.T2O3+HCl C.T+HCl D.T(OH)3+ MgCl2 19.在无色溶液中,能大量共存的一组离子是: A.H+、Ag+、Cl-、NO3- B.H+、Na+、Cl-、NO3- C.H+、Na+、Cl-、CO32 D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl- 20.向某一澄清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变 混浊的气体，下列离子或物质一定含在原澄清溶液中的是： A.Ag+ B.CO32- C.SO42- D.H2SO4 21.将下列各组中的三种物质在水中混合,它们能在溶液中共存的是: A.Ba(OH)2、NaCl、K2SO4 B.Ca(OH)2、CaCl2、HCl C.Na2CO3、HCl、KCl D.NaCl、NaOH、KNO3 22.已知某溶液中含有Na2CO3、NaOH，则下列物质能存在该溶液中的是： A.AgNO3 B.MgSO4 C.KNO3 D.HCl 23.除去下列各组内中物质中的杂质（括号内物质为杂质），可以用“加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、干 燥沉淀”的方法的是： A.CaCO3（Na2CO3 ） B.KCl（MnO2） C.NaCl（Na2CO3 ） D.Cu（Fe） 24某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl使它们分别沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是： A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3 C.NaCl 、Na2CO3、NaOH D.NaCl、 NaOH、Na2CO3 25.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 26.不能在溶液中大量共存的一组离子是： A.K+ 、Na+、Mg2+、SO42- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、SO42-、Ba2+、NO3- 27.下列各组离子在PH〈7的溶液中,可能大量共存的是: A. Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、OH-、K+ C. K+、CO32 、SO42-、NO3- D. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- 28.下列物质能共存的是： A.CaCl2溶液和Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液和NaOH溶液 C.AgCl和稀HNO3 D.CaCO3和盐酸 29.下列物质在PH<7的溶液中,能产生白色沉淀的是: A.Na2CO3和BaCl2 B.AgNO3和NaCl C.MgSO4和NaOH D. CaCO3和Mg(OH)2