中和热导学案

【板书】一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法【讲解】反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。

【板书】①中和热5、反应热的分类：②燃烧热③生成热……【讲解】下面我们来看看什么是中和热和如何进行中和热的测定。

【板书】（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

【投影】理解要点：①条件：稀溶液。

稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol【板书】2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ【讲解】我们来看看中和热的测量及有关问题。

【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：1、测定中和热的仪器；2、测定中和热的原理；3、测定中和热中应该要注意哪些问题？【视频】中和热的测定。

【板书】3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）【投影】【板书】（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）中和热：Q=Qn(H2O)=—mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。

【讲解】根据单位判断到底是热容还是比热容。

【板书】（3）步骤：【投影】步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。

中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。

3.中和热测定的实验步骤： （1）组装好实验仪器。

组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。

（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。

（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。

数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液 平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。

（5）重复步骤（2）～（4）三次。

（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。

②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。

③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。

学案2：热化学方程式、中和热及中和热的测定一、热化学方程式1、概念：把化学反应中的物质的变化和焓的变化同时表示出来的化学方程式【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项2、书写要点（1）热化学方程式的右边必须写上△H ，并用空格隔开；吸热△H用“ + ”，放热△H用“ - ”，△H常用单位是kJ／mol （阅读P4右上方的“资料”）（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。

若不注明，即指常温常压。

（3）热化学方程式需注明各物质的聚集状态，如液，气，固；因为相同物质状态不同具有的能量也不同，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为液＞气＞固；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用aq 表示。

（4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，不表示分子或原子数，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。

且△H的大小与方程式中的化学计量系数成正比（5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为负值，但绝对值相等（6）一般不需注明反应条件3、热化学方程式的意义：不仅表示物质的变化，而且表示焓变注意：可逆反应SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，ΔH表示1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时，放出的热量为98.32kJ若向容器中充入1molSO2 和1/2molO2充分反应，最终放出的热量＜98.32KJ（填“=”、“>”或“<”），若已知SO2的转化率为90%，则最终放出的热量为88.488KJ【例1】、下列热化学方程式正确的是( D )A、C +O2 = CO2放热393.5KJB、C（s）+O2（g）= CO2(g) △H=+393.5KJC、2Na +Cl2（g）= 2NaCl(s) △H=-822KJD、Na(s) +1/2Cl2（g）= NaCl(s) △H=-411KJ/mol 【例2】、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1molN2与一定量O2反应生成NO2，吸收aKJ的热量；C (s)+O2(g) = CO2(g) △H= -3393.5KJ/mol（２）25℃ 101KPa下，1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时，放热a KJ的热量；CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -16KJ/mol（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

第一节化学反应与能量的变化(学案)第三课时中和反应反应热的测定【学习目标】：认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。

【重、难点】：中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1._______________________________________________ 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH2O,这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=—57.3kJ/mol3.注意：①.中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。

弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

②.中和反应对象为稀溶液。

这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)Slmol/L,碱溶液中的c(OH-)<1mo1/L0这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

四、中和热的测定实验1.实验用品大烧杯_个(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有—个小孔)、搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

2.实验原理实验原理：用50mL(大约50g)0.50mol/L的盐酸与50mL(大约50g)0.55mol/L氢氧化钠设t1:反应前两溶液的平均温度。

t2：反应后溶液温度c=4.18J/(g・°C)试求Q的表达式和中和热表达式：Q=me(t2—q)=0.418(t2—11)kJ0.418(t—q)△H=kJ/mol0.025H+(aq)十OH-(aq)=H20(1)；A H-—57.3kJ/mol3.实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。

第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 中和反应的反应热及其测定【学习目标】 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。

【重、难点】 中和热的测定实验。

【学习过程】 一．中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H 2O ，这时的反应热叫 。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H ＋和OH －反应，其热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq) === H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1。

3．注意：①中和热是以生成 mol H 2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。

必须以生成 mol 水为标准；强酸与强碱中和时生成 mol H 2O 均 热57.3 kJ ，弱酸或弱碱电离要 收热量，所以它们参加中和反应时的中和热 于57.3 kJ·mol －1 。

浓的强酸与强碱中和时，稀释过程 热，所以它们参加中和反应时的中和热 于57.3 kJ·mol －1 。

②中和反应对象为 溶液。

这里的 溶液一般要求酸溶液中的c （H ＋）≤1 mol· L－1，碱溶液中的c （OH －）≤ 1 mol· L －1 。

这是因为浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会_____热量。

二．中和热的测定实验1．实验用品大烧杯 个(500 mL )、小烧杯 个(200 mL )、温度计、量筒 个(50 mL )、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有 个小孔)、 搅拌棒。

0.50 mol· L －1 盐酸、0.55 mol· L －1 NaOH 溶液。

2．实验原理：用50 mL （大约50 g ）0.50 mol· L －1的盐酸与50 mL （大约50 g ）0.55 mol·L－1氢氧化钠设t 1：反应前两溶液的平均温度。

t 2：反应后溶液温度 c ＝4 .18 J·（g·℃）－1试求Q 的表达式和中和热表达式：Q ＝mc (t 2－t 1)＝0.418（t 2－t 1）kJ (注：m ＝100 g) ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1H ＋(aq)十OH －(aq) === H 2O （l ） △H ＝－57.3 kJ·mol －13．实验步骤（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。

中和热高中化学教案
课时安排：1课时
目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的原理和影响因素。

教学内容：
1. 中和反应的定义和特点；
2. 中和反应的类型；
3. 中和反应的原理；
4. 影响中和反应速率的因素。

教学活动：
1. 导入：通过一个实验演示或生活中的例子引入中和反应的概念；
2. 讲解中和反应的定义和特点；
3. 分组讨论中和反应的类型，并分享结果；
4. 查阅教材，学生自主学习中和反应的原理；
5. 实验操作，观察并记录中和反应的变化；
6. 小结：总结中和反应的影响因素和相关知识。

教学资源：
1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、PH试纸等；
2. 图片、视频或实物示例。

评价方式：观察实验结果，进行实验数据分析和总结。

拓展活动：设计一个实验，探究中和反应的速率与浓度、温度等因素的关系，并写出实验报告。

板书设计：
中和反应
定义：酸碱溶液中产生盐和水的反应
类型：酸+碱→盐+水
原理：溶液中的H+离子与OH-离子结合生成水
影响因素：浓度、温度、催化剂等
教师备注：通过实践操作和理论学习，让学生对中和反应有一个更深入的了解，提高学生的实践能力和分析能力。