《盐类的水解》全部课件.ppt

加水促进水解,平衡右移,但c(OH )下降，pH下降; 常见能发生双水解的有: Al3+，Fe3+，AlO2- 、HCO3-，S2-，ClO-等。
-
① Al3+ 与AlO2- 溶液 ② Al 3+ 与HCO3- 溶液③ CO2通入AlO2- 溶液
离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(或HCO3-)， Al3+和S2-，Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大
3.制备纳米材料和 由TiCl4制备TiO2 某些无机化合物
4.除铁锈
﹡5.泡沫灭火器 6．药品的配制或 存放 7.制备无水盐
NH4Cl溶液除铁锈 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 配制FeCl3、AlCl3溶液时常加入少量盐酸 存放Na2CO3溶液的试剂瓶要用胶塞 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加 热
所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能 在实际生产和生活中的运用。
常见能发生双水解的有: Al3+，Fe3+，AlO2- 、HCO3-，S2-，ClO-等。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， 如：NH4Ac，(NH4)2CO3。
共存， 如：NH Ac，(NH ) CO 。 ① Al3+ 与AlO2- 溶液 ② Al 3+ 与HCO3- 溶液③ CO2通入AlO2- 溶液
4、学评103~107，111~116
8.其他应用
（学评106~107)
作业
1、分别将FeCl 、AlCl 溶液蒸干、灼烧，得到 3 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2

⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 ·H2O
有 （促进水的电离）
⑹ 相关化学方程式
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。⑴ 电离来自程式H2O NH4Cl
⑵ c(H )和c(OH )相对大小 + NH4+ + AlO2－等。
CH3COONa、K2CO3
–
NaCl
Cl– + Na+
⑶ 盐溶液的酸碱性 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
加水稀释，能促进水解，但离子浓度将减小。
盐溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
盐的类型
酸碱性
科学探究
盐溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
盐的类型
酸碱性 中性 酸性 碱性
科学探究
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。

+
-
H2O H + OH 2．向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO浓度的变化依次为(
)
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。
下图所示三个烧瓶中分别盛有含酚酞的0.
②CuSO4_________________________________________，
NaCl Na + Cl 1 mol 下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( )
Na3PO4 C.
+
-
（2）吸热反应，溶质微粒种数增多
练习：双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32-
不反应 H2O 与 AlO2-
②CuSO4_________________________________________， C．NH4NO3溶于水时放出热量
（2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2-
OH- + H+
（4）Al3+
01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_________、
(1) 在 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶 液 中 ， c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)。( )
(2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。( ) (3)某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。( )
(4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO ＋2H2O H2CO3＋2OH－。( )

B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸